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1、第六节 碱金属一、选择题1、把 Na 投入 CuSO4溶液中可能出现的现象是( )生成红色的物质 生成黑色的物质 有气体生成 熔成小球 生成蓝色沉淀A B C D2、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）AHCl BNaOH CK 2CO3 DCuSO 43、将 a g 钠投入 b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是A B C D4、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）5、下列有关钠的化学性质的叙述中，正确的是（ ）A钠与水剧烈反应生成 NaOH 和 H2B钠在空气中
2、燃烧生成白色的过氧化钠C钠与氧气、氯气、硫等非金属都能发生反应，但不能与水反应D钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜，但没有其他单质生成6、 下列叙述中正确的是钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 钠与硫直接化合，甚至爆炸 钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 金属钠只有还原性，没有氧化性 钠原子最外层上只有一个电子，所以在形成化合物时化合价总是+1 价A. B. C. D. 7、关于 Na 的描述正确的是（）Na 在自然界既有游离态又有化合态存在 金属 Na 着火可以用泡沫灭火器救火 实验室中少量的 Na 保存在煤油里 NaK 合金做原子反应堆的导热剂 Na 比 Cu 活泼，因而 Na 可以从 CuCl
3、2溶液中置换出 Cu Na 在空气中燃烧，主要产物是 Na2O2A. B. C. D.全部8、已知煤油的密度是 0.8gcm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是A.大于 1.0gcm-3 B.小于 0.8gcm-3C.介于（0.8-1.0）gcm -3之间 D.无法推测9、将 7.2gCO 和 H2的混合气体与足量 O2充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定 10、在下列反应中，Na 2O2只表现出强氧化性的是（ ）A2Na 2O2+CO2 2Na2CO3+O2BNa 2O2+MnO2 Na2
4、MnO4C2Na 2O2+H2SO4 2Na2SO4+2H2O+O2D5Na 2O2+2MnO4 +16H+ 10Na+2Mn2+5O2+8H 2O11、某温度下，w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 Na2O2反应，固体质量增加 w g。在H 2 CO CO 和 H2的混合气 HCHO CH 3COOHHOCH 2CH 2OH 中，符合题意的是 A.均不符合 B.只有C.只有 D.全部符合 12、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A.只含有 Na B.一定含有 Na+、也可能含 K+C.既含有 Na+，又含有 K
5、+ D.可能含有 Na+或 K+的一种13、某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO 3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将 13.8g 样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A肯定没有 KNO3 B肯定有 KNO3，可能还有 Na2CO3C肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)214、实验表明，Ca 比 Na 更易失去电子，但将 Ca、Na 投入水中时，Na 与水作用要比 Ca 与水作用剧烈，其原因是（） 。A.Na 最外层电子数少B.Na 原子半径比 Ca
6、 原子半径小C.金属活动性顺序表中 Na 与 Ca 的顺序颠倒了D.反应产物 Ca（OH） 2 的溶解度小于 NaOH，生成的 Ca（ OH） 2 覆盖在 Ca 的表面，影响了 Ca 与水反应的速率 15、下列有关碱金属元素（R）的判断中，正确的是（）A碱金属都能与水反应，生成 ROH 并放出 H2B随着原子核外电子层数的增加，金属性逐渐减弱C在空气中燃烧都生成过氧化物D最外电子层只有 1 个电子的元素都是碱金属16、碱金属单质的活动性 LiNaKRbCs 的根本原因是( )A.它们的熔点、沸点依次减小 B.原子最外层都有一个电子C.它们的原子半径越来越大 D.它们与 H2O 反应越来越剧烈1
7、7、 某碱金属 R 及其氧化物 R2O 组成的混合物 108g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体 16g，据此可确定碱金属 R 是 ALi BNa CK DRb二、填空题18、将 Na 在空气中加热一段时间，将产物投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，恰好完全反应。向所得的溶液中加入 100g 质量分数为 36.5%的 HCl，恰好呈中性。（1）原来 Na 的质量为多少克？（已知：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2）（2）求加热后产物中剩余的 Na 与 Na2O2的质量比。19、某研究性学习小组拟用下图的实验装置进行钠跟水的反应实验，并收集、检验生成的气体。已知钠的密度为
8、0.97g/cm3，煤油的密度为 0.87g/cm3。请回答下列问题：（1）液体物质添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应前钠的位置在_（填“a”、“b”或“c”）处。（2）反应开始后，钠在煤油层和水层交界面处上下跳动，反应平缓连续进行。说明产生上述现象的原因_。（3）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_。（4）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是_。这是因为_。20、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为 1.08g，投入到 100g 水中，完全反应后收集到 0.02gH2。求:（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）被氧
9、化的金属钠的质量是多少？21、 白色粉末 A 由 Na2S、Na 2SO3、Na 2S2O3、Na 2SO4、NaCl 等物质中的三种混合而成。取一定量 A 样品投入 100mL 2.2molL1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到 100mL H 浓度为 1molL1 的溶液。若将此溶液蒸干，只得到8.19g 纯净物 B。已知反应 2H2S+SO2=3S+2H2O 在常温下即可发生。（1）B 的化学式为 。（2）A 中是否含有 NaCl？ （填有或没有）（3）若反应中还生成 VL（已折算成标准状况下，且该气体不会使品红溶液褪色），则取出的 A 样品中含有 Na2S mol（用含 V 的代数式表
10、示）。（4）A 中各组成的物质的量比不同时，所产生的沉淀物的量亦不同。上述 A 样品与盐酸反应可生成的况淀物的质量最大值为 g。22、取 5.4g 由碱金属 R 及其氧化物 R2O 组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得 8g 无水晶体。（1）通过计算判断是何种金属？（2）混合物中 R 和 R2O 的质量各是多少？ 23、NaOH 溶液中混有少量的 Na2CO3，可先加入适量的_，然后用_ _分离除去，发生的离子方程式为_ _24、A、B、C、D、E、F 六种物质有如下转化关系（部分生成物已略去）。已知 A、C、F 均为钠盐，其中固体 C 受热分解可生成固体 F、气体 B 和水
11、，气体单质 E 的相对分子质量比 B 大 27。请回答下列问题：（1）B 与 NaOH 按物质的量之比 1：1 反应可生成 C，按物质的量之比 1：2 反应可生成 F，则 C 和 F 的化学式分别为 、。（2）反应中，A 与 B 的物质的量之比为 1：1，则该反应物的离子方程式为 。（3）反应中每转移 2mol 电子，消耗单质 E 的物质的量为 mol。（4）反应中除生成 C、D 外，还生成一种盐，该反应的化学方程式为 。25、A、B、C、D 四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C 和盐酸反应均得到 D，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种五色无味气体，又可制得 C，若 B
12、 与 C 的溶液混合可制得 A，试推断： (1)A 是_，B 是_，C 是_，D 是_。(2)完成有关方程式：CA_，AC_， B+CA_。26、A、B、C 三种物质均属于同一种金属的化合物。用铂丝蘸取 A、B、C 三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧， 均呈浅紫色。已知：A 与 B 反应生成 C；加热 B 得到 D；D 与 A 的水溶液反应生成 B 或者生成 C；B 可与酸和碱反应。则 A 是_，B 是_，C 是_D 是_27、现有等物质的量的 NaHCO3 和 KHCO3 的混合物 ag 与 100mL 盐酸恰好完全反应。 （题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的式子表示）（1
13、）该混合物中 NaHCO3 与 KHCO3 的质量之比为多少？（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为多少？（3）如盐酸过量，生成 CO2 的体积为多少？（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2 的体积，还须知道什么条件？为什么？（5）若 NaHCO3 和 KHCO3 不是等物质的量混合，则 ag 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2 的体积（V）范围是多少？ 参考答案一、选择题1、B 2、D 3、D 4、A 5、A 6、C 7、B 8、C 9、C 10、B 11、D 12、B 13、B 14、D 15、A 16、C 17、B二、填空题18、解：（1）最终溶质为 NaClNaOH HCl NaCl Na36.5g 23g 36.5%100g m(Na) m(Na)=23g (3 分)（2）2NaH 2 2Na2O2 O 2又 2H2 O 2故 4Na 2Na 2O219、见试题解析【试题分析】本
