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1、1第二节 元素周期律 元素周期表练习题1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因 （ ）A B C D E2最外层电子数为 4 的原子，其荷电核数可能为 （ ）A.14 B.8 C.6 D.173质量数为 37 的原子应该有 （ ）A.18 个质子，19 个中子，19 个电子 B.17 个质子，20 个中子，18 个电子C.19 个质子，18 个中子，20 个电子 D.18 个质子，19 个中子，18 个电子4下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是AO 2 BN 2 CF 2 D. Cl25.原子序数从 11 依次增加到 17，下列递变关系中，正确的是 （ ）A电子层数逐渐增多 B
2、原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大 D从 Si 到 Cl，最低负化合价从-4 到-16元素 X 原子的最外层有 3 个电子，元素 Y 原子的最外层有 6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y7下列各粒子中，具有相同的质子数和电子数的是( )ACH 4、NH 3、H 2O、Ne BOH -、F -、 O2-、NeCNH 4 、Na 、H 3O DO 2-、F -、Mg 2+、Al 3+8某元素 R 原子的质量数为 127，已知 R 的离子中含有 72 个中子，54 个电子，该原子最高价
3、某化合物的化学式正确的是：( )AROH BR 2O7 CHRO 3 DNaR9、X 元素的阳离子、Y 元素的阳离子和 Z 元素的阴离子都具有相同的电子层结构。 X 的阳离子半径大于 Y的阳离子半径，则 X、Y、Z 三元素的原子序数大小顺序正确的是A.XBC D B.原子序数 A BC DC. 离子半径 CDBA D. 单质的还原性 ABDC 12.主族元素 R 最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO3，则其氢化物的化学式是A.HR B.RH3 C.H2R D.RH413.同周期 X，Y，Z 三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是： H3ZO4YZ B. 非金属性：XYZC. 阴离
4、子的还原性按 X，Y，Z 的顺序由强到弱D. 气态氢化物的稳定性按 X，Y，Z 的顺序由弱到强14.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化15. 短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：Aa 是一种活泼的非金属元素 Bc 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb 的氢化物很稳定Db 元素的最高化合物为 7 价。16.原子序数为 34 的元素位于 周期， 族，属于 单质；原子序数为 56 的元素位于 周期， 族，属于 单质。17
5、. A、B、C 、 D、4种元素,已知A - 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D + 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 。 （2） 、画出C和D原子及A -的结构示意图。（1）A 、B 、C 、D （2） abc318.元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 02 3 4 (1)、化学性质最不活泼的元素 ， （填元编号，下同） ，非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2） 、三种元素的最高价氧化物水
6、化物中，碱性最强的是 （3） 、三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （4） 、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加 NaOH 至过量，现象为 19.主族元素 A、B、C、D 的原子序数都小于 18，A 与 D 同主族，B 与 C 在同一周期，A、D 原子的最外层电子数都是 1，C 原子最外层电子数比 B 原子少 2 个，且 C 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。A、B 单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比 21 完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与 D 单质能剧烈反应生成 A 的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：写出元素符号 A_ _，B_ _，C_ _，D_ _。写出 B 与 C 在高温下完全反应后生成物的化学式_ _写出一种有 A、B、C、D 组成的化合物的化学式_ _。
