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1、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 23CO-、SO 32-、S 2-、HCO 3-、HSO 3-、HS -等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO42-、 23CO等大量共存；Mg2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存；Fe 2+与 S2-、Ca 2+与 PO43-、Ag +与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如 OH-、CH 3COO-、PO 43-、HPO 42-、H 2PO4-、F -、ClO -、AlO
2、2-、SiO 32-、CN -、C 17H35COO-、 等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO 42-、HS -、H 2PO4-、HSO 3-不能与 OH-大量共存；NH 4+与 OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、S 2-、 3O、C 6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较
3、强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS -、3SO、I -和 Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr 2O7-、NO 3-、ClO -与 S2-、HS -、SO 32-、HSO 3-、I -、Fe 2+等不能大量共存；SO 32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H 2O反应不能共在。H +与S2O32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解） 。例：Al 3+和 HCO3-、 2C、HS -、S 2-
4、、AlO 2-、ClO -等；Fe 3+与 23C、HCO 3-、AlO 2-、ClO -等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe 3+与 SCN-不能大量共存；Fe 3+与 不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H +） 、碱性溶液（OH -） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO 4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S 2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S 2O32-+2H+=S+
5、SO 2+H 2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度 小于 0.01g 的电解质称难溶电解质。（2）反应后离子浓度降至 1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时H +降至 10-7mol/L Ksp 时，平衡 ，沉淀 ； Q c Ksp（AgI） ，所以AgI沉淀先产生。当 AgI完全沉淀时，Ag +的浓度为：c（Ag +）= Ksp（AgI）/c（I -）=9.310 -15，而此时的离子积为：Qc（AgCl）= c（Ag +）c（I -）=9.310 -150.01=9.310-13。 所以，Qc（A
6、gCl）AgI Ag2S DAgIAgCI Ag 2S9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH) 2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )An(Ca 2+)增大 B c(Ca2+)不变 Cn(OH -)增大 Dc(OH -)减小10、已知 Ksp(AgCl )=1.81010 ，Ksp(AgI)1.010 16 。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgI B两种不溶物的 Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI 比 A
7、gCl 更难溶于水，所以， AgCl 可以转化为 AgI D常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于1011 molL111、已知 Ksp(Ag2S)=1610 49，Ksp(CuS)=6310 36，Ksp(PbS)=810 28，则推断可以实现的沉淀转化关系为 。12、牙 齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43+OH，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产
8、物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法： 。13、在含 AgCl 固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对 AgCl 的溶解度有什么影响，并解释之。（1)盐酸： 。(2) AgNO3： 。(3)氨水： 。14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2 AgBr Ca3(PO4)2 Ag2S 15、在 1 L 含 0001 molL SO 42的溶液中加入 001mol BaCl 2，能否使 SO42沉淀完全?(已知 Ksp(BaS04)=10810 10)脱矿矿化16.已知在室温时，Cu(OH)
9、 2的溶度积 Ksp=2.21020 mol3L3 ，求室温下 Cu(OH)2饱和溶液中 Cu2+和 OH-的物质的量浓度。难溶电解质的溶解平衡测试题答案1、B【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的改变而改变2、A【解析】B、C 产生同离子效应，溶解度减小 H2O 比乙醇极性大，离子化合物在 H2O中溶解度更大 3、A【解析】B、D 溶液水解显碱性，除得到 FeS还会有 Fe(OH)2沉淀产生，C H2S电离出的 S2-得到的 FeS沉淀不彻底，而(NH 4)2S溶液完全电离且接近中性，不可能因为溶液的水解产生的酸碱性影响 FeS沉淀。4、 C【解析】除杂的目的是
10、除去杂质且不引入新的杂质，CNaOH 引入了 Na+ 。5、C【解析】防止非结合胆红素(VCB) 分子中的羟基被氧化6、A 【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，加入过量的难溶电解质 FeS、MnS 能使 Cu2+、Cd 2+、Pb 2+等重金属离子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS 在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS 。7、A 【 解析】Q c=c（Ag +） c（Cl -）=(001molL -1 01L)/ 0101L(001molL -10001L)/ 0101LK sp，溶液中将析出 AgCl 沉淀。8、C【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质
11、转化为另一种难溶电解质的过程。白色沉淀为 AgCl，黄色沉淀为 AgI，黑色沉淀为 Ag2S。9、B【解析】温度 不变，的 Ca(OH)2的溶解度不变，离子的浓度不变。加入少量生石灰时，部分水参与反应，溶液的量减少，离子的量减少。10、A【解析】不溶于水不是绝对的不溶，是溶解度小于 0.1g。尽管 AgCl 溶解的很少，但由于 AgI 比 AgCl 更难溶于水，溶液中微量 的 Ag 在 I 浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使 AgCl 的溶解平衡向产生 Ag 的方向移动，导致 AgCl 溶解。所以 A 错误。根据c(I )1.010 16 可计算得：c(I ) 1011 molL1 ，
12、D 正确。1.810 1011、PbSCuSAg 2S【解析】对同类型的微溶电解质，在相同温度下，K sp 越大，溶解度就越大；K sp 越小，溶解度就越小。则溶解度 PbS CuS，从 Ksp 上看出 Ag2S 的溶解度越小，则可以实现的沉淀转化关系为 PbSCuSAg 2S。12、H +OH H2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca 2+3PO43+F=Ca5(PO4)3F；加Ca2+或加 PO4313、 （1)盐酸：产生同离子效应， AgCl 的溶解度减小。(2) AgNO3：产生同离子效应，AgCl 的溶解度减小。(3)氨水：形成Ag(NH 3)2Cl 配合物， AgCl 的溶解度增大。1
13、4、K sp Mg(OH)2 =c（Mg 2+）c（OH -） 2 KspAgBr =c（ Ag+）c （Br -）KspCa3(PO4)2 =c（Ca 2+） 3c（PO 4 3-） 2 KspAg2S =c（Ag +） 2c（ S2 -）15、解析：平衡时 Ba2+浓度用 c(Ba2+)平 表示，SO 42浓度用 c(SO42)平 表示则有：c(Ba 2+)平 =001 一0001 一 c(SO42)平 =0009+ c(SO 42)平Ksp=10810 10=c(Ba2+)平 c(SO42)平 = 0009+ c(SO 42)平 c(SO42)平c(SO42)平 =12010 8molL10 5 molL ，故能使 SO42沉淀完全。
