《高考总复习同步训练：化学平衡的移动化学反应进行的方向》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考总复习同步训练：化学平衡的移动化学反应进行的方向（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度。C项，如反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志。D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。答案：B2在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列
2、叙述中正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析：密器的容积不变，若A为气体则气体的密度不变，因此A应为固体(或液体)物质。升高温度时气体的密度增大，说明气体的质量增加，部分非气体物质A转化为气体，平衡向右发生了移动，因此正反应为吸热反应，B错，C正确。充入惰性气体后，容器的容积不变，平衡体系的各物质浓度不变，平衡不移动，D错。答案：C3在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是()Ap1p2，纵坐标指
3、C的质量分数Cp1p2，纵坐标指A的转化率Dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量解析：根据图象分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将正向移动，所以增大的物理量有A、B的转化率、C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压强的增大，A、B的转化率、C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故B正确。答案：B4对于N2(g)3H2(g)2NH3H0的反应，NH3的百分含量随着时间的变化如图所示，由曲线b到曲线a采取的措施是()A增大压强B增大浓度C使用催化剂 D升高温度解析：据图可知，由曲线b到曲线a，平衡没发生移动，但反应速率加快了，故选C
4、。答案：C5(多选)取五等份NO2，分别加入到温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)2 mol解析：(1)由起始状态到达平衡的过程中，X、Y的物质的量分别减少了1 mol和0.5 mol，W的物质的量增加了0.5 mol，所以X、Y是反应物，W为生成物，且X、Y、Z的化学计量数之比为211，反应的化学方程式为2XYW。(2)此反应的平衡常数为K，A错，升温时，W的体积分数减小，说明平衡左移，正反应为放热反应，B错。若n(X)2 mol，则c
5、(X)1 molL1c(Y)0.5 molL1，c(Z)1.5 molL1，Q0.25，因此，D项错。答案：C7在一定条件下，向两个体积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡(PCl5PCl3Cl2,2NO2N2O4，均为气态)后，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%。下列关系中正确的是()AbacBcabCabcDabc解析：又充入PCl5，平衡右移，但压强增大有利于逆反应，(PCl5)减小；又充入NO2，压强增大有利
6、于正反应，(NO2)增大。答案：B8将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入反应器中，在一定的条件下按CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应达到平衡，有 mol CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，将2 mol CO和4 mol H2O(g)充入同一反应器中，则达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为()A22.2% B28.2%C33.3% D37.8%解析：起始条件为“1 mol CO1 mol H2O”时，平衡时n(CO2)mol；若变为“2 mol CO2 mol H2O”，则平衡时n(CO2) mol；起始条件是“2 mol CO4 mol H2O”，则平
7、衡时 moln(CO2)2 mol，(CO2)，即(CO2)0B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右解析：随温度的升高，正、逆反应速率都加快，且v(逆)v(正)，因此正反应为放热反应，H温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)vB2vA20014 molL1min1vCvA0.009 molL1min112已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”
