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1、1在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体总质量混合气体总体积C、D的分子数之比为11ABCD解析：因为该反应在定容容器中进行，且反应前后气体分子数不相等，所以混合气体的压强；B的物质的量浓度；混合气体总物质的量；混合气体的平均相对分子质量不再变化，均能证明该反应达到化学平衡。而中始终不变化；中没指明方向；m(气)始终未变化；混合气体是在定容容器中，体积始终不变；反应未达到平衡时，C、D气体的分子数
2、之比为11。答案：B2在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析：反应无论达到平衡，还是未到达平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。答案：C3将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1,
3、c(HI)4 molL1，此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20 D25解析：反应的先后顺序为先后，由知c(H2)c(I2)0.5 molL1，则反应分解的c(HI)1.0 molL1，由知c(NH3)c(HI)总1.0 molL14 molL15 molL1，则反应的化学平衡常数为Kc(NH3)c(HI)5420。答案：C4一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的总质量容器内气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度混合气体的平均相对分子质量不再变化ABCD只有答
4、案：A5汽车尾气净化的反应：2NO(g)2CO(g)N2(g) 2CO2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是()A将有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研究高效催化剂D570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂无实际意义解析：已知反应为可逆反应，故排出的气体含有CO2、N2、NO、CO；汽车尾气处理时升高温度不现实；使用催化剂可以加快反应速率，达到尾气净化的目的。答案：C6(多选)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液
5、中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大解析：随着温度的不断升高，I的浓度逐渐地减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以HT1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1K2；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时I的浓度在增加，所以v正v逆，C项正确；D项，从状态A到状态B，I的浓度在减小，那么
6、I2的浓度就在增加。答案：BC7现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A2B3C。如果在反应中用vA、vB、vC表示正反应速率，用vA，vB、vC表示逆反应速率，下列描述中正确的是()A在容器中，任何时候vAvBvCB在任何时候容器中都必然存在着：vAvBvCvAvBvC123C当vAvBvAvB时，表示反应已达到平衡状态D当vA1/2vB时，表示反应已达平衡解析：在可逆反应中实际上有两个反应，即正反应和逆反应，两个反应中的反应速率之比总是等于其系数之比，所以vAvBvCvAvBvC123。当某物质的正向反应速率与其逆向反应速率相等时，表示反应达到平衡。答案：B8某温度下在密闭容器中发
7、生如下反应：2M(g)N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为()A20% B40%C60% D80%解析：开始时只充入2 mol E(g)与开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体等效。若开始时只充入2 mol E(g)：设生成N(g)的物质的量为x。2M (g)N(g)2E(g)起始物质的量： 0 0 2转化物质的量： 2xx 2x平衡物质的量： 2xx 22xn(平总)2xx22x(2x)mol20%100%，x0.4 mol；M的含量10
8、0%100%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体：设发生反应的N(g)的物质的量为y。2M(g)N(g)2E(g)起始物质的量： 2 1 0转化物质的量： 2yy 2y平衡物质的量： 22y 1y 2yn(平总)22y1y2y(3y)mol既然是等效平衡，则：M的含量100%100%，y0.6 mol；达平衡时M的转化率100%60%。答案：C9氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如图所示。4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H 905 kJmol14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)；
9、H 1 268 kJmol1下列说法中正确的是()A工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780 840 B工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C加压可提高NH3生成NO的转化率DN2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)O2(g)2NO(g)；H 1 086.5 kJmol1解析：因为氨催化氧化的主要目的是生成NO，而非N2，所以必须控制副反应的发生。从图中可以看出，在温度为780 840 时，NO的产率最高、N2的产率最低，故A正确；采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应中氨气的转化率，而由于氨气转化为NO的反应是气
10、体体积增大的反应，加压会抑制NH3向NO的转化，故B、C错误；D中，()/2可得：N2(g)O2(g)2NO(g)；H 181.5 kJmol1，故D错误。答案：A10(多选)将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)ClF(g)ClF3(g)H0。下列叙述中，正确的是()A恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8B若c(F2)c(ClF)c(ClF3)111，则反应一定达到平衡状态C达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大解析：设F2和ClF的物质
11、的量均为1 mol，F2(g)ClF(g)ClF3(g)开始(mol) 1 1 0反应(mol) 0.4 0.4 0.4平衡(mol) 0.6 0.6 0.40.8，A项正确；不同条件下的平衡，转化率不同，反应物与产物的比例不同，故B项错；增大体积，正、逆反应速率都减小，C项错；降温，平衡向正反应方向移动，D项对。答案：AD11下列的说法中可以证明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是_；在的说法中能说明2NO2N2O4已达平衡状态的是_。单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成：w(HI)w(I2)；容器内HI、H2、
12、I2(g)共存；c(HI)c(H2)c(I2)211；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，N2O4的浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和压强一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。解析：对于2HI(g)H2(g)I2(g)来讲，不管反应是否达到平衡，HI、H2、I2总是共存，且容器体积一定时容器内压强、气体的平均相对分子质量和密度总是不变，不能证明反应已达到平衡；和也与是否达到平衡无关；若生成n mol H2的同时生成2n mol HI则说明达到平衡，错；断裂1个HH键和断裂2个HI键表示两个相反的方向的速率相
13、等，H2或I2的浓度不变(颜色不变)表示各物质浓度一定，它们可以说明反应达到平衡。对于反应2NO2(g)N2O4(g)，由于反应前后气体的物质的量发生变化，必然在体积不变时带来压强变化，在压强不变时带来体积变化，若未达到平衡，混合气体的、和颜色均将发生变化。所以这5种说法都可以证明反应已达平衡状态。答案：12已知可逆反应：3A(g)B(g)xC(g)H0。T时，在体积为2 L的密闭容器中(容积不变)通入3 mol A和1 mol B，经过2 min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变)，剩余的B的物质的量为0.8 mol，并测得C的浓度为0.4 molL1。请回答下列问题：(1)整个反应过程
14、中，生成B的平均反应速率为_。(2)x_，平衡常数K_，升高温度时，K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)如果向该平衡体系中通入少量氦气，增大反应体系的压强，那么化学平衡的移动方向是_。(4)若温度不变，再向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在T时达到新的平衡，此时B的物质的量为n mol，则C的物质的量为_(用n表示)，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)B的平均反应速率可直接用物质B的物质的量浓度的变化值除以时间来求解。(2)C的物质的量n(C)2 L0.4 molL10.8 mol，而B的物质的量变化为0.2 mol，所以x4；可以求得A、B、C的浓度分别为c(A)1.2 molL1、c(B)0.4 m
