《化学专题15课前预习(2014-09-10 100409)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学专题15课前预习(2014-09-10 100409)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 秋季阶段高分课程知识预习专题15碳和碳的化合物 (一) 碳单质；一氧化碳课前预习 【知识点】1、金刚石和石墨的物理性质和用途；2、碳单质的化学性质；3、一氧化碳的化学性质。重点:碳单质的化学性质、一氧化碳的化学性质难点:碳跟某些氧化物的反应【中考透视】本专题在中考命题的热点问题中，常涉及碳单质的物理性质有差异的原因、木炭和活性碳的吸附性、碳单质的化学性质、一氧化碳的化学性质以及相关的化学方程式等知识。关于C60纳米管的信息题、一氧化碳的毒性等问题也是中考的热点。常考题型有选择题、填空题、简答题、探究题、计算题等。考点1 碳的单质金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成）石墨（由
2、碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。同一种元素可以组成不同的单质。考点2 碳的化学性质常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同） 充分燃烧 C + O2
3、CO2 放热不充分燃烧 2C + O2 2CO碳的还原性 C + 2CuO 2Cu + CO2 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。C + CO2 2CO考点3 氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。考点4 一氧化碳的性质物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集） 想一想：水能防止CO中毒吗？化学性质可燃性： 2CO + O22CO2 作燃料（是
4、煤气的主要成分） 现象：产生蓝色火焰，放出热量。 注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）还原性： CO + CuOCu + CO2冶炼金属 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊 注意：操作顺序。实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死亡。【知识点总结】一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石、刻
5、划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦
6、炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质。4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2 2CO 3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2 （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生
7、氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO2 2CO三、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰
8、是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性；CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）H2、CO、C具有相似的化学性质
9、：A可燃性 C + O2 CO2 ； 2CO+O2 2CO2 ；2H2 + O2 2H2O B还原性 ：H2 CuO Cu + H2O； CO+CuOCu+CO2C + 2CuO 2Cu + CO2C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。 除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 CaO+CO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO
10、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）四、知识性专题碳及其化合物之间的相互转化【专题解读】碳及其化合物之间的相互转化如图6一43所示。2C+O22CO； C+O2CO2； 2CO+O22CO2； CO2+C2CO；CO2+H2O=H2CO3； H2CO3=H2O+CO2; CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O; CaCo3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O; CO2+2Mg 2MgO+C 企业一般可在支付平台上备案多个用于税费电子支付的账号，法人卡用户可通过点击“修改可操作账号”，将这些银行账号的操作权限给予指定的操作员卡用户，并设定最大可操作金额。County continuation records has examined and approved the draft, spirit, believe, comprehensive Yearbook of zhuanglang already prepared draft, entered the phase of evaluation. Civil air defense work 5 / 5
