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1、化学教学中容易产生的几点误解论文 在高中化学教学中许多教师与学生时常为了简便理解一些概念或简化一些过程计算采取一些简单易行的表达方式从学生接受角度上看一些方法也未尝不好但是也容易犯一些常见的科学错误给学生以后的学习或理解、分析某些问题引起的误解笔者就自己的教学体验略谈一二 1.盲目加合反应方程式 化学学习中特别是学习过盖斯定律后经常把化学方程式进行处理、加合便于化学运算但是运用不好也会产生误解影响知识的理解 例如：中学常见的反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O常规正确理解HNO3的氧化性很强把Fe氧化为Fe3+但Fe过量时Fe3+又把Fe氧化为Fe2+即得Fe（NO3
2、）2教学中不注意为了简便计算写成了3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O因而不少学生很易混淆把Fe与稀HNO3反应产物误认为Fe（NO3）2这样容易对反应的本质产生误解从而产生错误反应只是为了便于化学计算而列的计算关系方程式不是真正的反应方程式它应由如下两个方程式相加而获得： Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+ 式应由2+处理得到 这样当Fe过量时计算产物按式进行就较为方便了但如果不讲清这个问题就容易给学生造成错觉认为Fe与HNO3生成Fe（NO3）2就错了如此类似事例还有不少！ 2某些反应原理交待不清 我们在教学过程中
3、一般会按照教材上的原理、事例讲述进行分析但是有时讲述不到位、不清楚也会产生误解 例如：Na2O2与干燥的CO2反应的问题不少资料或课本上介绍Na2O2与干燥CO2直接反应得到CO2与Na2CO3而没有交待其它问题事实上从实验角度Na2O2与CO2（干燥）不反应要反应必须是潮湿的CO2才易于进行反应应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O +2即得 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 这才是Na2O2与CO2真正反应的原因所在其中的H2O如催化剂一般参与化学反应但是如果这些原理介绍不清交代不明确在解决这类问题上会出现一些误解从而产生错误
4、3.某些前提条件介绍不清 在许多例题教学中我们对许多题目的条件往往不注意不加以挖掘就不能全面把握题意就不容易切题就不能正确解题 例如：向0.1mol/L的NH4Cl中加入Mg（OH）2固体（少量）发现固体溶解即发生反应2NH+4+Mg（OH）2=Mg2+2NH3H2O 而向0.1mol/LMgCl2中加适量NH3H2O发现有固体生成即发生反应Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4+ 从反应方程式中分析两个反应的产物与反应物正好颠倒回事呢不少学生在理解这个问题上产生困惑易把两个反应循环发生产生错解事实上理解这个问题一定把握住前提条件反应前提是C（NH+4）大据化学平衡理论以及复分解反应的原则易生成弱电解质NH3H2O使反应向右进行反应前提是向MgCl2中加适量NH3H2OC（OH）大据化学平衡理论以及复分解反应的原则生成Mg（OH）2沉淀反应向右进行！所以该反应能发生！原来反应并不是循环发生而是反应物的浓度不同才造成这样结果这样把条件重点分析清楚问题也就解决了
