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1、选修4 化学反应原理十年高考试题汇编【2005北京】CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 。(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是: 。(3)120、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。 若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为 (保留2位小数)。
2、若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ,则a与b关系的数学表示式是 。【答案】 1:4 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4【2000全国】在一密闭容器中,反应 aA(气) bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 ( A、C )C物质B的质量分数增加了 Dab【2000广东】同温同压下,当反应物分解了8时,总体积也增加8的是 ( A )A2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B2NO(g) N2(g)+O
3、2(g)C2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)D2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)【2000上海】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度:(2)若反应延续至70秒,请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。(4)写出该反应的化学平衡常数表达式:_ 【答案】(1)5.510-4molL-1s-1(2)图中实践 (3
4、)图中虚线 (4)k= 【2001上海】某化学反应2ABD在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。(2)在实验2,A的初始浓度C2 mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填、),且C3 1.0mol/L(填、)(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 。【答案】(1)0.013 (2)1.0 催
5、化剂 (3) (4)由吸热温度升高时,平衡向右移动 【2001上海】利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:依据上述流程,完成下列填空:(1)天然气脱硫时的化学方程式是 。(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol。(3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是 。(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (写出CO2的一种重要用途)。(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。【答案】(1)
6、3H2S2Fe(OH)3Fe2S36H2O (2)27n (3)b (4)生产纯碱(或作制冷剂等,其它合理答案也给分) (5) 【2003江苏】I恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(气)B(气)C(气)(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为 mol。(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol。(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x mol,y mol。平衡时,B的物质的量 (选填一个编号)(甲)大于2 mol
7、 (乙)等于2 mol(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是 。II若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较 (选填一个编号)。(甲)ab (乙)ab (丙)ab (丁)不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。【答案】(1)(1a) (2)3a (3)2 33a 丁若3a1,B的物质的量小于2mol;若,B的物质的量等于2mol;若3
8、a1,B的物质的量大于2mol(4)(5)乙 因为(5)小题中容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后ab。【2003上海】钾是种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)一Q该反应的平衡常数可表示为:KC(K),各物质的沸点与压强的关系见下表。(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ,而反应的最高温度应低于 。(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。(3)常压下,当反应温度升高900时,
9、该反应的平衡常数可表示为:K 【答案】(1)770 890 (2)降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度(3)Kc(K)/c(Na)【2004北京】在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡: 已知H2和I2的起始浓度均为0.1molL-1时,达平衡时HI的浓度为0.16molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2molL-1,则平衡时H2的浓度(molL-1)是 ( C ) A0.16 B0.08 C0.04 D0.02【2004理综】某温度下在密闭容器中发生如下反应: 2E(g) 若开始时只充入2mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2mol M和
10、1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率 A20%B40%C60%D80% ( C )【2004全国】恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应生成氨气:若反应达平衡时某时刻t时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a的值反应达平衡时,混合气体的体积为726.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)n(平) = 。原混合气体中,ab = 。达到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2) (H2)
11、= 。平衡混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3) = 。【答案】 a=16 n平(NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 332【2004广东】在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g),达平衡是,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断 ( C )【2004广东】一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物的量应是 A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol ( A )【2004上海】在一定条件下,二氧化碳和氧气发生如下反应: 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_。 (2)降低温度,该反应K值_ ,二氧化碳转化率_,化学反应速度_(以上均填增大、减小或不变)(3)600时,在一密闭容器中,将二氧化碳和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是_