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1、- 1 -国庆假期作业（三）1.下列说法完全正确的是（ ） A.放热反应均是自发反应 B.S 为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应，S 为正值D.如果 H 和 S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2.反应 CH3OH(l)+NH3(g)CH 3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若其|H|=17kJ mol 1，|HTS|=17kJmol 1，则下列正确的是( )A. H 0，HTS 0C. H 0，HT S 0 D. H 0 B. H 0，S 0 D. H 0，S 06.将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH 4I(s) NH3(g)
2、+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H 2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL -1，则此温度下反映的平衡常数为 A.9 B.16 C.20 D. 257.高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K 。恒容时，温度升高，)(2cCOH2 浓度减小。下列说法正确的是 A该反应是焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为 COH 2O CO2H 28.在一定温度下，反应 A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） A. 单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 A
3、BB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2D. 单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 B2催化剂高温- 2 -9.在一定温度下，对可逆反应 的下列不能说明反应已达平衡的是（ )(3)(2)(气气气 CBA）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 amolA，同时生成 3amolCC 容器内的压强不再变化D 混合气体的物质的量不再变化10、在 nL 密闭容器中，使 lmolX 和 2molY 在一定条件下反应：，达到平衡时，Y 的转化率为 20%，混合气体压强比原来下降)()()(气气气
4、cZbYaX20%，Z 的浓度为 Y 的浓度的 1/4，则 a, c 的值依次是（ ）A 、1 2 B、3 2 C 、2 1 D、2 311、在一定温度下，将 CO 和水蒸汽各 1mol 放在密闭容器中反应： ，达22HCO平衡后测得 为 0.6mol，再通入 4mol 水蒸汽，达新的平衡后， 物质的量（ ）2COA 等于 0.6mol B 等于 1mol C 大于 0.6mol，小于 1mol D 大于 1mol12. 在一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是( )。A.C 的生成速率与 C 的分解速率相等B.单位时间生成 n mol A，同时生成 3n m
5、ol BC. 单位时间生成 n mol A，同时消耗 2n mol CD.A、B、C 的分子数比为 1:3:213.在一定温度下,可逆反应 A2(气)+B 2(气) 2AB( 气)，达到平衡的标志是( )。A.容器的总压强不随时间而变化B.单位时间内有 n mol A2生成的同时有 n mol B2生成C.单位时间内有 n mol B2发生反应的同时有 2n mol AB 分解D. 容器内的密度不随时间而变化14. 一定条件下， a L 密闭容器中加入 1mol N2和 3 mol H2发生 N2+3H2 2NH 3的反应,下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )。A.v(N2正)
6、= 2 v(NH3正) B.3 v(H2正) = v(N2逆) C. 单位时间内有 0.3 mol H2消耗的同时，生成 0.2 mol NH3D. 单位时间内有 1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂15.下列反应 aA(g)+bB(g) mC(g)+nD(g)在密闭容器中进行，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是( )。A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为 m+n/a+bB.用物质 A 表示的反应速度与物质 C 表示的反应速度之比为 a/mC.物质 B 的浓度不随时间而改变D.各物质的浓度相等16.在一定条件下,可逆反应 2 A(g) B(g)+3 C(g)在下列 4 种状
7、态中,处于平衡状态的是 （ ） A.正反应速度 vA=2mol/(Lmin)，逆反应速度 vB=2 mol/(Lmin)- 3 -B. 正反应速度 vA=1mol/(Lmin)，逆反应速度 vC=1.5mol/(Lmin)C.正反应速度 vA=1mol/(Lmin)，逆反应速度 vB=1.5 mol/(Lmin)D. 正反应速度 vA=2mol/(Lmin)，逆反应速度 vC=2 mol/(Lmin) 17.密闭容器中，可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI (g)达到平衡时的标志是（ ） 。A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变C、H 2、I 2、HI 的浓度相等 D、混合气
8、体中压强不变18.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)已经达到平衡的标志是( )。A.容器中气体总物质的量不随时间的变化而改变 B.容器中 SO2和 SO3的浓度相同C.容器中 SO2、O 2、SO 3的物质的量为 2:1:2 D.容器中密度不随时间的变化而改变19.在 2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )。A.N2O4和 NO2的分子数比为 1:2 B.平衡体系的颜色一定不再改变C.N2O4和 NO2的浓度相等 D.单位时间有 1 mol N2O4变为 NO2的同时，有 1mol NO2变为 N2O4 2
9、0. 在 2000K 时,反应 CO(g)+1/2O2(g） CO2（g） 的平衡常数为 K,则相同温度下反应 2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数为（ ） A、 1/K B、 K 2 C、 （1/K） 2 D、 （K） -1/221： 在一定温度下,某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应:N 2+3H2 2NH3,请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A.反应物浓度等于生成物浓度B.容器中 N2、H 2、NH 3浓度之比为 1:3:2C.v(N2正)= v(H2正)D.v(N2正): v(NH3正)=1:2E.v(N2正): v(H2逆)= 1:3F.v
10、(H2正): v(NH3逆)=2:3G.单位时间内生成 1 mol 的 N2时，同时生成 3 mol 的 H2H.反应混合体系的压强不随时间的变化而变化I.容器内气体的密度不再变化22： 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是( )。A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B 的物质的量浓度 D.气体总物质的量23：已知 800C 时，化学反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2（g） , K=1试推导在下列浓度下反应进行的方向序号 CO（mol./L）H2O（mol./L）CO2（mol./L）H2（
11、mol./L）反应进行方向- 4 -1 0.3 0.5 0.4 0.42 1.0 0.3 0.5 0.63 0.8 1.6 0.7 1.724. 298K 时，向某密闭容器中充入 N2、O 2，发生反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式 ；若 298K 时，K=110 -30，测得平衡时 N2与 O2的浓度均为 1mol/L，试求 NO 的平衡浓度；保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N 2、O 2、NO 浓度分别为 10 mol/L、10 mol/L、110 -5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向 方向进行。25.对于反
12、应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将 0.1mol 的 SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为 2L 的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有 0.088mol 的 SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求 SO2(g)和 O2(g)的平衡转化率26 . 在密闭容器中，将 NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：NO 2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,O2=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时 NO2的浓度。（3） NO 2的转
13、化率。27:反应 SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L 的 SO2(g)和 NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为 50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若 SO2(g)的初始浓度增大到 3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为 2mol/L，则 SO2(g)、NO 2(g)的转化率变为多少？28.将等物质的量的 A、B 、C、D 四种物质混合，发生如下反应 aAbB cC(s)dD。当反应进行- 5 -一定时间后，测得 A 减少了 n mol，B 减少了 n/2 mol，C 增加了n/mol ，D 增加了 n mol，此时达到平衡。（） 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a ，b ，c ，d 。（）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态。A: B: C: D: （）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热” ） 。6
