《安徽省合肥市肥西县刘河乡九年级化学下册 10.2 酸碱中和反应（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市肥西县刘河乡九年级化学下册 10.2 酸碱中和反应（新版）新人教版（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2 酸和碱的中和反应,酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗,小明被蚊子叮了，胳膊上有一些红疙瘩，又痛又痒，妈妈给小明涂了一些肥皂水后，小明感觉好多了。你知道这是为什么？,思考,新知探究,中和反应,在试管中加入5ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。,+酚酞溶液,+稀盐酸,NaOH溶液,为什么滴入稀盐酸后，红色会逐渐消失呢,【实验10-8】,边加变振荡,NaOH + HCl NaCl + H2O,NaCl溶液,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,指示剂的作用：,通过颜色改变，判断中和反应进行程度。,玻璃棒的作用
2、：,使酸和碱充分接触，反应完全。,选择滴管滴加,防止酸过量。,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金属离子,酸根离子,盐,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 3H2SO4 +2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O 3H2SO4
3、+ Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O,一、中和反应,+ = +,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应。,碱,酸,盐,水,+,+,2、表达式：,反应前稀HCl、NaOH溶液中的微粒： HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH,3、中和反应的实质,Na+ 和Cl- 不变,反应后,以稀HCl和NaOH溶液反应为例：,3.反应实质：H+ + OH = H2O,归 纳,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,中和反应生成了盐和水，那是不是生成盐和水的反应都是中和反应呢？,想一想,下列反应是中和反应吗？, Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,
4、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2, Mg(OH)2 +2HNO3= Mg(NO3)2 +2H2O,判断中和反应的关键是:,反应物是酸和碱,1.下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2
5、+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2,课堂练习二,C,1、改变土壤的酸碱性,VS,酸性土壤,熟石灰,VS,碱性土壤,碳酸水,H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O,能否用NaOH？,碱性太强,二、中和反应在实际中的应用,VS,酸性废水,熟石灰,2、处理工厂的废水,例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。,H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O,用CaO来中和污水行不行？,想一想, 中和胃酸过多,用含有弱碱性物质的胃药中和过多的盐酸。,Al(OH)3 + 3HClAlC
6、l3 + 3H2O,3、用于医药,含氢氧化铝的药片,Mg(OH)2 + 2HClMgCl2 + 2H2O,VS,蚁酸,氨水, 中和蚁酸,可涂抹一些含弱碱性的物质：,如氨水(NH3H2O) 、肥皂水、 牙膏等,3、用于医药,制作时，加入碱性的Na2CO3,4、用于餐饮,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的 药水， 防蚊虫叮咬,2.某国试用碳酸水浇灌某些植物，作用是( ) A.调节土壤的pH，改良酸性土壤 B.调节土壤的pH，改良碱性土壤 C.促进植物的光合作用 D.在植物上方形成温室,BC,1用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢(主要成
7、分是Mg(OH)2和CaCO3)除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。(课本第4题),Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,三、溶液酸碱度的表示法pH,1. pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定),三、溶液酸碱度的表示法（ pH ）,酸性溶液的pH值7,碱性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，pH越小,碱性越强，pH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7),用PH试纸测定溶液的方法：,在 放一小片PH试纸，将 滴到试纸上，把试纸
8、显示的颜色与 比较， 得出被测液的PH。,白瓷板或玻璃片,待测液,标准比色卡,身边常见物质的pH,（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH,（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性,酸性,中性,偏酸性,偏酸性,偏酸性,酸性,酸性,酸性,酸性,碱性,碱性,碱性,改变酸碱度强弱的方法：,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,pH,pH,pH,pH,加碱:pH增大至或 7,加水:pH增大至接近于,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至接近于,5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,活动与探究：,溶液酸碱度
9、对头发的影响（课外作业）,健康的头发,受损伤的头发,讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液对头发有保护作用,溶液_性越强,对头发损害越大。,不同,酸碱,中,了解溶液的酸碱度有重要意义：,1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；,4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。,3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。,学完本课题你应该知道：,1.中和反应：,中和反应在生活和生产中有广泛的应用:
10、 农业 工业 生活,2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在014之间。,了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义,农业 、工业 、环境 、生活,酸+碱盐+水,pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。,溶液的酸碱性与pH的关系:,=,2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的pH升高到7，可以采用 _ 的方法。,无,加碱性溶液,1.PH=0的溶液是 （ ） A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液,B,练习:,3、下列实验操
11、作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( ),A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO4MgSO4+2H2,4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。,中性溶液,(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O),稀HCl,蒸馏水,NaOH,步骤:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用
12、三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,一、酸和碱,1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。,酸 H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。,碱 OH- + 金属离子(如Na+、 K+),3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。,二、酸和碱的化学性质,1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。,变红,变红,变蓝,不变色,2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:,Mg+2HCl=MgC
13、l2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,+2,3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(无色),(硫酸铁，黄色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亚铁，浅绿色),(氯化亚铁，浅绿色),4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:,Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O,2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O,2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O,硫酸钠,碳酸钠,碳酸钙,5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:,HCl + NaOH NaCl +H2O,H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O,pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。,溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在014之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。,溶液的酸碱性与pH的关系:,三、溶液的酸碱度的表示方法pH,=,谢谢！,
