《【人教版】高中化学必修一：4.3《硫和氮的氧化物(第1课时)》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【人教版】高中化学必修一：4.3《硫和氮的氧化物(第1课时)》ppt课件（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第四章 非金属及其化合物,第3节 硫和氮的氧化物第1课时,本课以城市空气质量日报导入，引起学生对二氧化硫的注意和思考。单质硫先物理性质后化学性质，硫的氧化物先介绍二氧化硫再介绍三氧化硫的理化性质。重点介绍二氧化硫的化学性质，酸性氧化物与二氧化碳对比学习，二氧化硫既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性，漂白性采用播放视频辅助讲解，归纳出三种不同漂白原理氧化型、加合型、吸附型，并采用表格对比讲解。最后学习三氧化硫物理性质和酸性氧化物的化学性质。硫在自然界中存在游离态，采用火山口等的硫磺图片加深印象。本课内容较多，设计的习题精而炼，培养学生应用知识的技能。最后采用绘制转换关系图的方式帮助学生构建知
2、识网络。,1、了解硫在自然界中的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。2、掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。3、了解三氧化硫的主要性质。,为什么要选择SO2等作为首要污染物？他们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？,重点城市空气质量日报(部分),一、二氧化硫和三氧化硫,(一).硫（俗称硫黄）,1.存在形式A、游离态：存在于火山口附近或地壳的岩层里。,硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeS2),石膏（CaSO4.2H2O）,芒硝（Na2SO4.10H2O）,硫化物:硫酸盐:,C、石油、煤、天然气中含硫元素,B、化合态,单质硫,2.物理性质,硫黄,黄色,固体,不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,
3、硫粉,试管内附着硫应该怎样洗涤？,根据S的化合价推测硫单质具有什么性质？,S是比较活泼的非金属单质，S元素常见化合价为2，0，4，6，,单质S既有氧化性又有还原性！,+2,+1,注意：硫的氧化性较弱在与变价金属(Fe、Cu)反应时一般生成低价金属硫化物。,3. 化学性质,实验现象：,氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰。,空气中：发出明亮的淡蓝色火焰。,4 .用途：,黑火药、制硫酸,(二)、二氧化硫(SO2),1.物理性质,物理性质,无色气体,密度比空气大,易溶于水（1：40）,有刺激性气味,有毒,较低(易液化),如何收集？,尾气如何处理？,请从物质的分类的角度推测它可能具有怎样的化学性质？,酸性氧化
4、物,2、化学性质,(1)、具有酸性氧化物通性,(A)、与H2O的反应：,【实验7】观察并思考1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？2、用试纸检验试管内水溶液酸碱性。,-试管内水位上升；说明SO2易溶水,-试纸变红色溶液呈酸性,（可逆号）,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。,正反应和逆反应均不彻底，,反应物和生成物共存。,特点,(A)与H2O的反应：,亚硫酸是二元中强酸，不稳定 （酸性大于醋酸、碳酸）,我们学过的哪些反应是可逆反应？,反应条件不同， 不是可逆反应。,Cl2+ H2O HCl +HClO,CO2 + H2O H2C
5、O3,H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？,(B) 与碱性氧化物反应：,（亚硫酸钠）,（亚硫酸钙）,+4,+4,石灰法脱硫,(C) 与碱反应：,处理SO2尾气，防止污染空气,某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2？,不一定,食品化妆品,两种不同颜色的银耳，哪种更好？,SO2,(2)、特性漂白性,【实验7】观察并思考、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？,品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色,这是检验SO2的方法之一.,(2)、特性漂白性,原理：,二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质,实质：,化合作用,程度：,暂时
6、性，加热可复原,范围：,漂白某些有色物质(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色,注意：PH试纸检测SO2水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色,试解释为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,SO2的漂白性具有暂时性、可逆性,SO2漂白后，加热能复原，Cl2漂白后能复原吗？,Cl2漂白后不能复原,几种具有漂白性物质的性质比较：,利用其氧化性将有色物质氧化为稳定的无色物质,氧化还原反应(化学变化),永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。,与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应(化学变化),暂时性,可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色,将有色物质的分子吸附在其表面,物理吸附(物理变化
7、),暂时性,可吸附某些有色物质的分子,-2 0 +4 +6,还原性,氧化性,加还原剂,如H2S等,加氧化剂,如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,根据SO2中S元素的化合价的角度推断它应具有怎样的化学性质？,S S S（SO2） S,(3)、既有氧化性，又有还原性,(A)、 具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl(溴水、碘水与SO2反应与氯水相似),将SO2通入品红溶液中有什么现象？将Cl2通入品红溶液中有什么现象？ SO2和 Cl2按1:1的
8、体积比混合后再通入品红溶液中有什么现象，为什么？,中品红溶液褪色中品红溶液褪色中品红溶液不褪色,2KMnO45SO22H2OK2SO4 +2MnSO4+2H2SO4,现象：溶液由紫色变成无色。,注：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。,SO2能使氯水、高锰酸钾褪色，其原理与使品红褪色的原理相同吗？,不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应,(B)、具有较弱的氧化性,SO2+ 2H2S = 3S+2H2O唯一的体现出SO2氧化性的反应,指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：,SO2+ 2H2S = 3S+2H2O,SO2 + Cl
9、2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,SO2使品红溶液褪色,SO2使紫色石蕊试液变红,氧化性,还原性,还原性,还原性,漂白性,酸性氧化物,3、用途,1) 制造硫酸,2) 可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等,3) 杀灭毒菌和细菌,SO3H2OH2SO4,SO2化学性质,物质分类角度,氧化还原角度,特殊性角度,(酸性氧化物),(还原性为主，也有氧化性),(漂白性),与CaO等反应,与碱反应,与水反应,氧化性,还原性,品红褪色,品红溶液,KMnO4溶液,紫色石蕊试液,澄清石灰水,NaOH溶液,SO2,将足量SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置
10、中的现象。,怎样鉴别CO2和SO2气体？,(1)闻气味(2)利用SO2的还原性，通入高锰酸钾溶液或溴水溶液看是否褪色(3)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。,不可用澄清石灰水区别两者,如何检验混合气体中含有SO2和CO2？,A、B、C、D、E中应该各盛什么物质？其作用分别是什么？,SO2和CO2均可使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去后再通过澄清石灰水。,1、物理性质：,2、化学性质：酸性氧化物的通性(1)与水的反应(2)与碱性氧化物反应(3)与碱反应,熔点为16.8，沸点为44.8,常温下不为气体,SO3H2OH2SO4,SO
11、3+CaO=CaSO4,注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。(除此之外还要注意标况下H2O、 HF、CCl4也均为非气态),(三)、三氧化硫(SO3),SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,O2,H2S,NaOH等,O2,H2O,Cl2、KMnO4,NaOH等,1、关于SO2的下列说法不正确的是A. SO2在有的反应中显示出氧化性，有的反应中显示还原性B. SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸C.能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性,C,2、下列有关SO3的说法中正确的是( )A、 SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B、 SO3标准状况下，1mol的体积约为22.4LC、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D、 SO2 、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色,A,
