《高二化学必修三学案第三部分》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学必修三学案第三部分（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、编号 15【选修四 3.1.1】 弱电解质的电离学 习 目 标1.进 一 步 学 习 强、弱电解质的概念,了解强弱电解质与酸碱盐在物质类别方面的联系2.学习弱电解质的电离平衡及浓度等条件对电离平衡的影响学 习 重 点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡学 习 难 点电弱电解质的电离平衡学 习 过 程旧知回顾什么是电解质? 非电解质？ 2.下列物质 Cu、醋酸、NaCl 固体、K 2SO4溶液、CO 2、蔗糖哪些是电解质？哪些是非电解质?一、 自主学习1.当体积和浓度都相同的盐酸和醋酸与等量的镁条反应时现象是否相同？两溶液的 pH 值是否相等，即 c(H+)是否相等？怎样理解？2. 什么是强电
2、解质?什么是弱电解质？强电解质 弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式3.下列电解质中：NaCl、NaOH，NH 3H2O、CH 3COOH，BaSO 4,AgCl，Na 2O 哪些是强电解质？哪些是弱电解质？电解质的强弱与其溶解性有关系吗？怎样区分强弱电解质？二、探究点拨1. 弱电解质的电离有何特征？怎样表示电解质的电离过程？写电离方程式：H 2SO4 CH3COOH NH3H2O H2O 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)如：H 2CO3： H 3PO4： Fe(OH)3： 2. 影响弱电解质电离的因素有哪些?(1)内因: (2)外因:温度： ；浓度： ；同离子反
3、应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离；（填“增大”或“减小” ） 如: CH 3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体加入能反应的物质，将 电离。 （填“增大”或“减小” ）如 CH3COOH 溶液中加入NaOH三、总结升华四、高效训练S在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c（H +）约为 1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱SS2. 写出电离方程式 H2S Al(OH
4、)3 SS3.以 0.1mol/LCH3COOH 溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件 平衡移动方向c(H+) c(CH3COO-)加锌粒加 NaOH(s)加入少量冰醋酸加水稀释加醋酸铵晶体加入少量硫酸SSS4.画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。想一想弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _ (填变大、变小、不变或不能确定）五、学习反思编号 16【选修四 3.2.1】水的电离和溶液的酸碱性学 习 目 标了解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和 pH 的关系 学 习 重 点水的离子积和溶液的酸碱性的关系 学 习 难 点水的离子积学 习 过 程一、 自主学习1.水是不是电解质？属于
5、什么电解质吗？电离方程如何写？.水是 电解质，发生 电离，电离方程式 ，水的电离平衡常数的表达为 ；实验测得，在室温下 1L H2O（即 mol）中只有 H 2O 电离，则室温下C(H+)和 C(OH-)分别为 和 2什么是水的离子积？怎样表示？它受哪些因素的影响？怎样影响？为什么？325时水的离子积是多少？纯水中 C(H+)和 C(OH-)是什么关系？各是多少？100时水的离子积又是多少？纯水中 C(H+)和 C(OH-)又是什么关系？各是多少？二、探究点拨1如果在常温下，向纯水中加入酸或碱，水的电离平衡是否移动？由水电离出的 C(H+)和C(OH-)是否相等？还是纯水中的 110- 7mo
6、l/L？水的离子积是否发生变化？溶液中的 C(H+)和 C(OH-)又是什么关系？2填表：室温下C(H+) C(OH-) C(H+)和 C(OH-)大小比较并与110- 7mol/L 比较纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠3酸性溶液中是否有 OH 存在？碱性溶液中是否有 存在？为什么？三、总结升华影响因素 条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的 c(OH-) Kw升温温度降温加酸酸碱性加碱溶液的酸碱性（常温（25） ） 中性溶液：C(H +) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液：C(H +) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 碱性溶液：C(H +) C(OH
7、-) C(H+) 110- 7mol/L 四、高效训练S1 改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？升高温度 加入 NaCl 加入 NaOH 加入 HClSS2在 0.01mol/LHCl 溶液中, C(OH -)= C(H+)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。,在 0.01mol/LNaOH 溶液中，C(OH -)= ，C(H +)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。在 0.01mol/LNaCl 溶液中， C(OH -)= ，C(H +)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度=
8、。五、学习反思编号 17【选修四 3.2.2】水的电离和溶液的酸碱性学 习 目 标了解溶液的酸碱性和 pH 的关系，掌握有关溶液值的简单计算了解常用的酸碱指示剂学 习 重 点溶液的酸碱性和 pH 的关系，有关溶液值的简单计算学 习 难 点有关溶液值的简单计算学 习 过 程一、 自主学习1什么叫溶液的 PH？PH= ，广泛 pH 的范围为 014。溶液的酸碱性与 PH 有什么关系？常温（25） 中性溶液： C(H +) 110- 7mol/L pH 7酸性溶液： C(H +) 110-7mol/L pH 7 pH 越 ，溶液的酸性 碱性溶液： C(H +) 110-7mol/L pH 7 pH
9、越 ，溶液的碱性 为什么要引进 PH?注意：当溶液中H +或OH -大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性.4.测定 PH 的方法有哪些?（1）酸碱指示剂法指示剂 变色范围的石蕊 8 甲基橙 , 酚酞 , （2）试纸法 注意什么?为什么?使用方法： （3）PH 计法二、探究点拨(一) 单一溶液的 PH 计算1.求 0.05mol/LH2SO4溶液的 PH 值。2.求 0.05mol/L Ba(OH)2溶液的 PH 值。(二)酸碱混合溶液的 PH 计算1.常温下将 PH=2 的 H2SO4溶液与 PH=4 的 H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。2.常温下将 PH=8
10、的 NaOH 溶液与 PH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。感悟：3.常温下 PH=4 的 HCl 和 PH=10 的 NaOH 按体积比为 11：9 混合后，求溶液的 PH 值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的 PH 值常温下，将 PH=1 的 H2SO4溶液稀释 1000 倍，求所得溶液的 PH 值。反思：若在常温下，将 PH=1 的 CH3COOH 溶液稀释 1000 倍，则所得溶液的 PH 值会怎样？常温下 PH=的 HCl 稀释 1000 倍，求所得溶液的 PH 值。感悟:三、总结升华PH 的计算方法及规律：四、高效训练S120mL0.01molLKOH 溶液的
11、 pH 为 ；S2把 pH2 和 pH=4 的两种强酸溶液等体积混合，其 pH 。S3把 pH6 的 H2SO4溶液和 pH8 的 NaOH 溶液等体积混合，其 pH 。SS4把 pH12 和 pH14 的两种强碱溶液等体积混合，其 pH= 。SS5将 PH=13 的 NaOH 溶液和 PH=13 的氨水分别稀释 100 倍,求所得溶液的 PH 值。如果将PH=8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍,求溶液的 PH.五、学习反思编号 18【选修四 3.3.1】 盐类的水解学 习 目 标认识盐类水解的原理、实质、规律和盐溶液的酸碱性学 习 重 点盐类水解的实质和规律学 习 难 点盐类水解的实质和
12、规律学 习 过 程一、 自主学习1.测试一下下列溶液的 PH溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3pH2.根据实验结果你能归纳出盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系吗?。生成该盐的酸、碱测试对象 溶液的酸碱性酸 碱盐的类型 CH3COONa 溶液 Na2CO3溶液NH4Cl 溶液 Al2(SO4)3溶液 NaCl 溶液 KNO3溶液 找规律：强碱弱酸盐溶液显 性，强酸弱碱盐溶液显 性，强酸强碱盐溶液显 性。二、探究点拨1盐溶液为什么会呈现不同酸碱性？(1)CH3COONa 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么 CH3COONa 溶液显碱性？(2) (NH4)2SO4溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么(NH 4)2SO4溶液显酸性？(3) NaCl 溶液又如何?2什
