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1、北京市顺义区2019届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是A可燃冰做燃料B黄豆酿酱油C爆竹燃放D活性炭除味7. 下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2 + 4H+ 2I2+2H2O B铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O CaSO3+
2、2HClO8下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4 酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去9一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是A结构简式为：B氢键对该高分子的性能没有影响C完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键D完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子10磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：（R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子。）下列说
3、法不正确的是A过程中，H2O2作氧化剂B过程中，有碳碳键、碳氢键断裂C过程中反应的原子利用率为100%D在反应历程中，有水参与反应11 研究表明，在催化剂a（或催化剂b）存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下： CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H1= - 53.7 kJ/mol CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） H2= + 41.2 kJ/mol某实验小组控制CO2和H2初始投料比为12.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：实验编号T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）1543催化剂a12
4、.342.32543催化剂b10.972.73553催化剂a15.339.14553催化剂b12.071.6【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是A相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性B其他条件不变，升高温度反应中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大C其他条件不变，增大反应体系压强反应中平衡常数不变D反应在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下：12 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：煮沸冷却后的溶液电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后
5、继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。电流计指针向左偏转。铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。下列说法不正确的是A实验中，镁片做原电池的负极B实验中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2C实验中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e - Al 3+D实验 可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关25（17分）药物利伐沙班临床主要用于预防髋或膝关节置换术患者静
6、脉血栓栓塞。药物利伐沙班的合成路线如下：已知： (R代表烃基)（1）A的名称是_。（2）BC的化学方程式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）F的结构简式是_。（5）FG所需的试剂a是_。（6）GH的化学方程式是_。（7）以为原料，加入ClCH2CH2OCH2COCl，也可得到J，将下列流程图补充完整：（8）J制备利伐沙班时，J发生了还原反应，同时生成了水，则J与HCl物质的量之比为_。26（12分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au（金）等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：（1）在粗铜精炼过程中，粗铜与电源的_极（填正、负）连接；阴极的电极反应式为_。（2）在浸铜过程中，浸铜反应的离子
7、方程式为_，生产中实际需要H2O2的量要远远超过浸铜所需的理论用量，可能的原因是_。（3）已知：浸金时，Au转化为AuCl4-。在理论上，提取金的过程中反应消耗NaClO3和H2C2O4的物质的量之比为_。（4）已知: 浸银时发生反应AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-将HCHO氧化为CO32-。为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到Na2SO3再生液，X是_。 在提取银过程中，其他条件不变，Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。试结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因_。27. （13分）雾霾严重危害人类健康和生态
8、环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。（1）NH3的电子式是_。（2）NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_。（3）已知：SO2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ/mol此反应可通过如下两步完成：2NO(g)O2 (g ) 2NO2(g) H1113 kJ/molNO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) H2_。 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度
9、之比为13，则NO2的平衡转化率是_。（4）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。 制备少量NaClO2，其装置如下图所示：装置I控制温度在3555，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11），反应的离子方程式是_，装置中反应生成NaClO2，此反应中作为氧化剂的是_。反应后装置中溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_。 用制得的NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示： 图a 图b从图a和
10、图b中可知脱硫脱硝最佳条件是_。图b 中SO2的去除率随pH的增大而增大，而 的去除率在pH5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是_。28（16分）实验小组制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并探究其性质。资料：焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。（1）制备Na2S2O5（夹持装置略） A为SO2发生装置，A中反应方程式是_。 B 中析出白色晶体，可采取的分离方法是_。 将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。_(2) 探究Na2S2O5的性质实验编号实验操作及现象实验取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性。实验取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白
11、色沉淀生成，过滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解。实验III取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 。实验IV取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复。 由实验可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_( 用化学方程式表示 ) 。 实验中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因_。 实验III中经测定溶液中产生Mn2+，该反应的离子方程式是_。 实验IV 中产生的气体为_，实验中利用该气体的_ 性质进行检验。 从上述实
12、验探究中，体现出Na2S2O5具有 _性质。 ( 至少说出两点 )。北京市顺义区2019届高三第二次统练化学试卷答案6-12：DACABBC25答案：（1）乙烯 （2）（3）氧化反应 （4）（5）浓HNO3、浓H2SO4 （6）（7） （可以反向连接，合理就给分）（8）还原 1:626答案：（1）正； Cu2+2e- = Cu （2）Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O； 大量H2O2在CuSO4催化下，受热分解。 （或氧化阳极泥中的银也要消耗H2O2.）（3）1:3 （4） SO2 在Na2SO3再生液含有Cl-，多次使用Na2SO3再生液会积累大量Cl-，c(Cl-)增大，使AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解。 27答案：（1）（2）c(NO3-) c(NH4+) c(H+)
