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1、题型八 离子浓度大小比较高考真题1. (2016课标)298 K时,在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) D.N点处的溶液中pHKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c
2、(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C3.(2016江苏)H2C2O4为二元弱酸。20时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B.c(Na+)=0.100 molL1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)C.c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中:c(Na+)0.100
3、 molL1+c(HC2O4)D.pH=7的溶液中:c(Na+)2c(C2O42)【答案】BD4.(2016四川)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)【答案】D5. (2015天津)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶
4、液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变【答案】B6. (2015江苏)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B.向0.10molL1NaHSO3溶液中
5、通入NH3:c(Na)c(NH4)c(SO32)C.0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D.0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)【答案】D模拟训练一、选择题1.25时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)c
6、(OH-)+c(Cl-)C.pH= 4的溶液中:c(H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)0.1molL-1D.pH=11的溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)【答案】C2.室温下,用相同物质的量浓度的HC1溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1molL-1。的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是( )A.滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H+)始终增大B.滴定至P点时,溶液中:c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)C.pH=7时,三种溶液中c(C1-)相等D.当中和百分数达
7、100时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)c(OH-)【答案】D3.常温下,向100 mL 0.01 molLHA溶液中逐滴加入0.02 molLMOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是( )A.HA为一元强酸B.MOH为一元弱碱C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度D.K点对应的溶液中:c(MOH)c(OH)c(H)0.01 molL【答案】D4.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/molL-1反应后溶液的PHc(HA)c(KOH)0.
8、10.19X0.27下列判断不正确的是( )A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)= c(K+)-c(A_)=molL-1C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-) c(OH-)=c(H+)【答案】B5.常温下,用0.1000 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )A.点时:c(CN-)c(Na+)c(HCN)c(OH-)B.点时:c(Na+)=
9、c(CH3COO-)c(H+)C.点时:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)【答案】A6.25时,在10mL浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是( )A.未加NaOH溶液时,c(H+)c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入10mLNaOH溶液时:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH溶液至PH=7时:c(Na+)=c(Cl-)D.加入20mLNaOH溶液时:c(Na+)=c(C
10、H3COO-)+c(Cl-)【答案】B7.25时,取浓度均为0.1molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B.曲线:滴加溶液到20 mL时:c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C.曲线:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D.曲线:滴加溶液在10 mL20 mL之间存在:c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)【答案
11、】C8.常温下,用0.10molL-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05molL-1的HClO、HF两种溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.HClO的酸性比HF强B.V(NaOH溶液)=0 mL 时,对应溶液中:c(ClO-)=c(F-)C.V(NaOH溶液)=12.50 mL 时,对应溶液中:c(ClO-)c(F-)D.V(NaOH溶液)=25.00mL时,对应溶液中:c(ClO-)c(F-)【答案】D9.常温下,向10mL0.1molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL1的NH3H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )A
12、.HR为强酸 B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.b点溶液中c(NH4+)c(R)、c(OH)c(H) D.ac任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014【答案】D10.常温下,向 1L 0.10 molL-1CH3COONa 溶液中,不断通入HC1气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下,则下列说法正确的是( )A.溶液的pH比较:xyc(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点D.该温度下,CH3COOH的Ka=104.75【答案】C11.已知:下表为25时某些弱酸
13、的电离平衡常数。如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是( )A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是: c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-C.图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度D.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)【答案】D12.常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是( )A.此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线B.图中D点状态时溶液中有:c(Na+)c(A-)C.达到D、E状态时,均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.当OV(NaOH) c(Na+) c(H+)c(OH-)【答案】C13.下列溶液中微粒的物质
