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1、河南省扶沟县高级中学 高三化学下学期模拟考试试题（8）7下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )A对“地沟油”进行分馏可得到汽油B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量CPM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶8下列有关有机化合物的说法正确的是()A石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应D淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖9下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
2、则下列说法正确的是( )AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大B工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液10、有关下列实验的说法，错误的是（ ）A、硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾。B 重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观
3、察针筒是否能回到原来刻度处；D乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸 颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口；11pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3molL-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是( )A某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14B0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大D某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.010-10, 其饱和溶液中pC
4、(A+) +pC(B-)=1012NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为01 NAB电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜C224 LCO和28gN2组成的混合物中质子数为28 NAD含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.02102313 下列有机物中同分异构体数目最多的是（ ）A C8H10（芳香烃） B 戊酸 C C4H8Cl2 D C4H8O2(酯)26（14分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)2) 22H2O，深红色晶体是一种氧气吸收剂，
5、通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下： Zn(s) + 2HCl (aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O (s)请回答下列问题： 检查虚线框内装置气密性的方法是 。 醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；装置4的作用是 。 本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。 将生成的CrC
6、l2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 活塞A， 活塞B （填“打开”或“关闭”）。 本实验中锌粒须过量，其原因是 。 为洗涤Cr(CH3COO)2)22H2O产品，下列方法中最适合的是 。 A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗 C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗27、（12分）28 (18分)化学与能源问题和环境污染污染问题密切相关。 （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中 能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。（2）已知：CO（g）+NO2（g） N
7、O（g）+CO2（g） H=akJmol1（a0）2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g） H=bkJmol1（b0）则CO(g)把NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为_ _。II在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：（1）700时，05min内，以C表示的平均反应速率为_。（2） 能判断反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(A)不变C2v正(B)v逆(D) Dc(A)c(C)（3） 若最初加入1.2 mol A和2.4 mol B
8、，利用图中数据计算在800时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（4） 800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)0.60 mol/L， c (B)0.50 mol/L，c(C)1.00 mol/L，c(D)0.18 mol/L，则此时该反应_(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。III 甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2氧化成Co3，然后以Co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式_；写出除去甲醇的离子方程式_。36.（15分）以空气、海水
9、和贝壳为原料可进行多种化工生产，下图是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：(1)在粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号)_。(2)工业上从空气中分离出A是利用空气中 各成分的不同；(3)C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式： ；写出生成G+H的化学方程式： ；(4) 合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是 减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出E补充A或B加催化剂减小A或B的量(5)电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是_；a
10、精制饱和食盐水进入阳极室 b纯水(加少量NaOH)进入阴极室c阴极产物为氢氧化钠和氢气 d阳极的电极反应为：Cl22e=2Cl(6)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如下图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60 以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_；过滤上述晶体后，将滤液降温到30 以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。37.铬位于第四周期B族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。（1）基态铬原子的价电子排布图_，CrO2Cl2常温下为深
11、红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。（2）CrCl36H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式_。.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的化学方程式为 。（4）AsH3空间构型为 。已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_。（5） 砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g/mol，阿伏伽德罗常
12、数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式_ g/cm3。38、对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是-种重要的有机化工原料。其结构如图所示。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：（1）PHBA的官能团的名称为_。（2）下有关PHBA的说法正确的是_。APHBA的分子式为C7H6O2 BPHBA是一种芳香烃C1mo1PHBA最多能与4mo1H2反应 DPHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2（3）上述反应中属于取代反应的_。（4）反应的化学方程式为_。（5）该合成途径中的反应的作用为_。（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为_ (只写一种）。a苯环上存在2种不同化
13、学环境的氢原子，且个数比为1:2b遇FeCL3 溶液显示特征颜色c能使溴的四氯化碳溶液褪色高三化学模拟试题（二）答案7、D 8、C 9、 D 10、D 11、D 12、A 13、C26. （14分）（1）将装置连接好，关闭A、B，往装置1中加水，打开活塞，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。（2分，其它合理答案也给分）；（2）装置3，装置1（2分）；可以防止空气进入装置3（2分）。（3）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （2分）（4）打开；关闭 （2分）（5）需要产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2 （2分）（6）C （2分）27、28、36、【答案】(1) bdca(或cbda)（2分）(2)沸点（1分） (3) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl= N
