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1、物质的量经典题型我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（NA）为背景的选择题时注意。1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。4.非标准状况问题：如用到22.4L/ mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。考点一、物质的量【例题1】质量相同的N2和NO2，它们的物质的量之比为 ，所含原子个数比为 ，N原子个数比为 .【练习
2、】同体积的下列气体中，质量最大的是 ，原子数最少的是 。 ACH4 BCO2 CH2S DN2考点二、摩尔质量【例题1】下列说法正确的是（）A氧的摩尔质量是32gmol-1 B硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是44g DCO32摩尔质量是60g/mol【练习】1下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。A6g氢气 B0.5molCO2 C1.2041024个氯化氢分子D147g硫酸E92g乙醇(C2H5OH) F4时l8mL水考点三、阿伏加德罗常数【例题1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()。A1molO2比1mo
3、lN2的质子数多NA B2g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为NAD17g氨气中含有的电子数为10NA【练习】1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()A.1molOH含10NA个电子B.18g水中所含的电子数为8NAC.1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等D.1molH2SO4分子约含有1.2041024个H原子2、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A100g/molB108g/molC55g/molD96g/mol3、若2g氧气中含n个氧分子，
4、则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是() An/16Bn/32C16nD32n4、比较1molN2和1molCO中的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数。其中相同的是（）ABCD考点四气体摩尔体积【例题1】在标况下，测得1.8克SO2和CO2混合气体的体积为672mL。求混合气体中CO2的质量百分含量？【例题2】在标准状况下,由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？考点五阿伏加德罗定律【例题1】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A质量B
5、原子总数C分子总数D密度【练习】同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（） A43 B54 C45D11考点六气体摩尔体积的综合应用1、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A29813B22114C13829D2616572设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB在标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数
6、相同4设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（）A12a/b B12b/a CbNA DaNA55.5gCO2在标准状况下的体积是_，温度不变，压强变为202kPa，则体积变为_。6与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是（ ）AB gC. gD g考点七：有关物质的量浓度的计算题型：题型一基本计算：直接套用定义式。【例题1】配制200mL0.5molL-1的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？题型二有关溶液稀释的计算【例题2】密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释
7、后，所得溶液的质量分数为（） A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定【练习】将质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系为：A2C1=C2B2C1C2C2C1C2DC1=2C2题型三有关气体溶于水的计算：【例题3】将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()【练习】用VL水配制浓度为amol/L的氨水(密度为g/cm3)，需用氨气的体积是(标准状况下)_。（提示：氨水中的溶质为氨气）题型四有关溶液中粒子的
8、计算【例题4】下列溶液中硝酸根离子浓度与20mL1molL-1Ca(NO3)2溶液中的硝酸根离子浓度相等的是（）A40mL1molL-1的NaNO3溶液 B30mL2molL-1的NH4NO3溶液C60mL1molL-1的Cu(NO3)2溶液D30mL1molL-1的Fe(NO3)3溶液【练习】今0.1mol/L的Na2SO4溶液300ml，0.1molL1的MgSO4溶液200ml和0.1molL1的Al2(SO4)3溶液100ml，则这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A1：1：1B3：2：2C3：2：3D1：1：3【例题5】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2molL-
9、1的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是()A2L溶液中的阴、阳两种总数为0.8NA B500ml溶液中NO3的浓度为0.2mol/LC500ml溶液中Ba2的浓度为0.2mol/L D500ml溶液中NO3的的总数为0.2NA题型五 实验误差讨论配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（1）天平的砝码占有其他物质或有锈蚀-（ ）（2）试剂、砝码的左右位置颠倒（未用游码）-（ ）（3）转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转移到容量瓶中- （ ）（4）砝码有残缺-（ ）（5）在敞口的容器中称量易吸收空气中成分或易于挥发的物质时动作过慢（ ）（6）所用溶质含有其
10、他杂质-（ ）（7）调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。称量时使用了游码-（ ）（8）用量筒量取液体时，仰视读数-（ ）（9）称量含结晶水的溶质时，溶质已风化-（ ）（10）定容时俯视刻度线-（ ）（11）溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外-（ ）（12）定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线-（ ）（13）定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线-（ ）（14）溶液，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容-（ ）（15）容量瓶用蒸馏水洗静后，再用待配溶液润洗-（ ）（16）定容结束时，溶液液面的最高点与刻度线处于同一水平线上-（ ）（17）称量固体溶质时出现“
11、左码右物”（已移动游码）-（ ）（18）固体溶质已潮解-（ ）（19）量取液体溶质时，俯视读数-（ ）（20）定容时仰视刻度线-（ ）（21）容量瓶洗净后未烘干，用于配制溶液-（ ）培优训练1多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使每100个水分子中含有1个K+离子()。A7.45gB37.5gC39gD74.5g2某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A6.25mol/LB12.5mol/LC7mol/LD7.5mol/L3、已知有反应2NO O2 = 2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为 4100mL0.3mol/LNa2SO4和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3混合后，溶液中SO42-的浓度为（）A0.20mol/LB0.25mol/LC0.40mol/LD0.50mol/L5、1molH2O约含 个H2O 1molO约含 个e-； 2molH+约含 个H+； 3 6.021023个电子的物质的量是 mol e-； 1.2041024个水分子的物质的量为 mol。6、 5mol的CO2
