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1、2018年安徽省“江南十校”高三3月综合素质检测理综化学试题7化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是 （ ）A做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料D变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)8设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述正确的是 （ ）A室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB密闭容器中，0.2molNO和0.1molO2充分反应后,分子总数为0.2NAC7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离
2、子总数均为0.3NAD0.02molNa与0.1L0.1mol/L的盐酸充分反应，转移的电子数为0.01NA9 异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是 （ ）A异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2B该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2D分子中所有原子有可能在同一平面上10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。下列有关叙述不正确的是（ ）A原子半径：ZWYXB元素X、Y形成的化合
3、物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为21CY与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物DY与Z形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成11下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是 （ ）选项实验操作主要仪器注意事项应用举例A洗气从长管进气，短管出气用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体B气体干燥从粗管进气，细管出气用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气C分液先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出分离植物油和水的混合物D气体收集从长管进气，短管出气收集氯气12 常温下，下列有关叙还不正确的是 （ ）A若NH4Cl溶液的pH=6,则(Cl-)-C(NH4+)=9
4、.910-7mol/LBCH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D已知H2A的K1=4.1710-7，k2=4.9010-11，则NaHA溶液呈碱性13钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池,用它作电源按下图装置进行电解。通电后，a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是 （ ）A已知钴酸锂电池放电
5、时总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C,则Li1-xCoO2作负极,失电子B当外电路中转移0.2mol电子时,电极b处有2.24LCl2生成C电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu+Cl-e-=CuClD随着电解的进行，U形管II中发生了如下转化：CuCl+OH-=CuOH+Cl-26(15分)己二酸是一种重要的化工原料和合成中间体。已知：室温下,己二酸微溶于水,当温度由28升至78时,其溶解度可增大20倍。某实验小组利用绿色氧化剂H2O2氧化环己烯合成己二酸,反应和制备装置如下：主要实验步骤：在100mL三颈烧瓶中依次加入1.50g钨酸钠、0.57g草酸和34mL3
6、0%过氧化氢溶液，室温下磁力搅拌20min。用恒压滴液漏斗缓慢加入8.0mL的环己烯，继续搅拌并加热回流2小时，停止加热。将反应液迅速转入烧杯中，冷却至室温后再用冰水浴冷却，有大量晶体析出。抽滤,并用少量冰水洗涤，即可得到己二酸晶体粗品。回答下列问题：(1)本实验中使用带刻度的恒压滴液漏斗的主要作用有 、 。(2)步骤中用冰水洗涤晶体的目的是 。源:己二酸晶体粗品可利用 方法进一步获得纯品。(3)取0.1480g己二酸(Mr=146.0)样品置于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解，再加入2滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为20.00
7、mL。本实验应选择 (填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示剂。判断滴定终点的方法是 。样品中己二酸的质量分数为 %(保留4位有效数字)。(4)实验小组通过改变环己烯的用量来探究物料比对产率的影响，实验结果如下图所示。来源:学科网结合图像分析产率变化的可能原因：A点B点： 。B点C点： 。27(14分)电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属，极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：已知：BiCl3+H2OBiOCl+2HClSnO2不溶于稀酸和碱溶液(1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是 。(2)“氧化浸
8、出时Cu发生反应的离子方程式为 。(3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为 。(4)水合肼(N2H4H2O)起 作用(填“还原”或“氧化”)。已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为 。(5)粗银电解冶炼时用 作阳极，用 溶液作电解液。(6)“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.51.0之间，目的是 。28(14分)过去五年，环保部向水污染、大气污染宣战，生态环境保护取得明显成效。污水中硝酸盐浓度过高，会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。(1)在缺氧条件下,脱氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，将NO3-还原成N2的过程如下：反硝化作
9、用过程：NO3-NO2-NON2ON2阶段会生成CO2,请写出此反应的离子方程式： ；阶段生成的N2O是一种强温室气体，但却可用作火箭燃料的氧化剂，其优点是 。(2)Murphy等人通过调节溶液pH为10.25，利用铝粉将NO3-转变成N2,实现化学脱氮。要转化0.01molNO3-,需 gAl。CO2和CH4均为温室气体，如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。(3)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知：2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H=-483.6kJmol-1CH3CH2OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(l) H=-13
10、66.8kJmol-1H2O(l) =H2O(g) H=+44.0kJmol-1则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为 。(4)CO2和CH4在催化剂作用下可转化为合成气(CO和H2)：CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)H=+247.3kJmol-1。向容积为1L的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25mol,在T时发生反应，气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示： T时，反应的平衡常数K= 。向平衡体系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH4转
11、化率的措施 。35化学选修3：物质结构与性质(15分)单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题：(1)Fe原子的核外电子排布式为Ar ，Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。(2)As的卤化物的熔点如下：AsCl3AsBr3AsI3熔点/K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是 ，AsCl3分子的立体构型为 。(3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数为acm，则该晶休的密度是 g/cm3(用含a、NA的式子表示)。(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示，图中M代表Fe3+。则1号碳原子有 个键，2号碳原子采取 杂化方式；Fe3+与氮原子之间形成的化学键是 ，Fe3+的配位数为 ；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。36化学选修5：有机化学基础(15分)甲苯是有机化工的一种重要原料，用它制取利尿药“呋塞米”和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下(部分步骤和条件省略)：回答下列问题：(1)A的名称为 。(2)反应类型：反应 ；反应 。(3)反应的化学方程式 。(4)符合下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)共有
