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1、北京市西城区2017 2018学年度第一学期期末试卷 高三化学 2018.1本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。1下列所加物质的作用与其还原性有关的是ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2 泡打粉加碳酸氢钠2下列属于吸热反应的是A氧化钙与水反应 B铁丝在氧气中燃烧CNaOH溶液与盐酸反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应3乙酸是一种常见的有机物。下列
2、有关乙酸的化学用语中，不正确的是 A实验式：CH2O B比例模型： C甲基的电子式： D电离方程式：CH3COOHCH3COO+ H+4下列事实不能用元素周期律解释的是 A酸性：HClO4 H2SO3 B碱性：NaOH Mg(OH)2 C气态氢化物的稳定性：H2O H2S DCl2从NaBr溶液中置换出Br25下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是 A人工固氮可以得到硝酸盐 B细菌对氮元素的循环有重要作用 C雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6下列说法正确的是 A1 mol NH3中含有的质子数约为6.021023B0.5 molL 1 N
3、aCl溶液中含Cl的物质的量为0.5 mol C8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.031023D标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.80610247咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是A能发生加聚反应B能与溴水发生反应 C能与H2发生加成反应D1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 8一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素 的原子。 关于此反应的说法不正确的是A反应物总能量一定低于生成物总能量 B一定属于可逆反应C一定有非极性共价键断裂 D一定属于氧化还原反应9下列离子
4、方程式书写正确的是A金属Na加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2BNaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2OCAl2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+3OH= Al(OH)3D过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2O10常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3、Fe2+B无色溶液中：H+、K+、I、MnO4C在c(H+)c(OH)11012的溶液中：Na+、CO32、NO3、SO42D由水电离出的c(OH)1.010 13 molL 1的溶液
5、中：Na+、NH4+、SO42、HCO311下列叙述正确的是 A向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解12下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是 A镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 BNaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C盐酸与CaCO3反应生成CO2 DAl2(SO4)3溶液和NaHCO3
6、溶液反应生成CO213下列方法中，可以使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的电离程度减小的是 A加入少量0.10 molL 1盐酸 B加水稀释 C加入少量0.10 molL 1NaOH溶液 D加入少量NaCl固体 14猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是 ACa与H2O反应可能生成H2 BSO2和H2O2反应可能生成H2SO4 C浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质 DH2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+15为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液
7、，再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应Bb中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32和S2两种离子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2+ SO32 = BaSO3，使SO32水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO4216在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) H，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.
8、100.0908000.400.100.0808000.200.05a 下列说法正确的是A中，若5 min末测得n (M)0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B800 ，该反应的平衡常数K2.0C中，达到平衡时，Y的转化率为80% DH0第卷（非选择题 共58分）17（6分）我国芒硝（Na2SO410H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。 （1）制备碳酸钠。 以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是_。已知：2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2
9、O(g) H1127.4 kJmol 1 NaOH(s) + CO2(g) = NaHCO3(s) H2131.5 kJmol 1反应2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) H _ kJmol 1。（2）制备烧碱和硫酸。用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是_，阴极的电极反应式是_。18（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸23 min，冷却，过滤，获得含I的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。已知：3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O（1）试剂a的作用是_。（2）试剂b应选择_
10、（填序号）。ACCl4 B苯 C酒精 D植物油（3）操作1的名称是_。（4）反应3的离子方程式是_。19（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。 某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是_极（填“正”或“负”），其电极反应式是_。（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：ICO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1IICO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2反应I的化学平衡常数表达式K_。有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有_
11、（填序号）。a使用催化剂 b加压 c增大CO2和H2的初始投料比研究温度对于甲醇产率的影响。在210 290 ，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。H1_0（填“”、“”或“”），其依据是_。某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：T（K）CO2实际转化率（%）甲醇选择性（%）【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率
12、提高而甲醇的选择性降低，其原因是_。20（12分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。 浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a 主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12。 向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。 中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。 将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O42H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 600 煅烧，即得到Co2O3。 请回答： （1）中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_，加入Na2SO3溶液的主要作用是_。 （2）根据图1、图2分析：
