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1、构成物质的基本微粒 离子,19世纪英国科学家道尔顿提出近代原子学说：物质都是由原子构成的，这些原子是不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同，根据学过的知识请指出不足的地方：,原子是化学变化中不可再分的粒子，不是不可分割的粒子,原子由原子核和电子构成,不是实心球体，在原子中有较大的空间。,原子是构成物质的一种微粒,通过对原子知识的学习,你一定对原子有许多认识,请你回答下列问题:,原子为什么不显电性?,原子核和电子所带的电量大小相等,电性相反,因而原子呈电中性. zxxk,电子是怎样绕原子核作高速运动的?,一 核外电子分层排布,在含多个电子的原子中,由于电子的能量不同,核外电子在不同的区域
2、运动,形成不同的电子层,3、核外电子分层排布的规律,第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层电子数不超过8个,电子先排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层。,二、原子结构示意图的含义,原子核及核内质子数 zx，xk,电子层,该电子层上的电子数,在化学反应中原子经常会得到或失去电子而成为带电的微粒,带电的原子或原子团叫离子,原子失去电子带正电的微粒叫阳离子 原子得到电子带负电的微粒叫阴离子,氯化钠固体,构成氯化钠的微观粒子图,2 微观粒子图,Na+Cl,原子失去电子变成带正电的微粒,原子得到电子变成带负电的微粒,3 氯化钠的形成过程,=,正,负,课堂练习,下列粒子的结构图中表示阴离子的是( ),A,离子的表示-离子符号,钠离子 氯离子 镁离子 氧离子 3个钠离子,3、有关钠离子与钠原子的比较（填“相同”或“不相同” ）。 两者化学性质_ 两者所带的电荷_ 两者所含的质子数_两者所含的电子数_ 4、用“=”或“”或“”填空 在原子中，质子数_ 核外电子数 在阴离子中，质子数 _核外电子数 在阳离子中，质子数_ 核外电子数,1、构成物质的粒子有多种，如氧气是由 _构成的，氯化钠是由_、_构成的，锌是由_构成的。 2、用符号表示： 两个氧原子 _两个氢分子_ 两个镁离子_ 两个硫离子_,
