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1、12. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1 t2时各物质的质量如右图所示，下列说法不正确的是： ,A.该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4,直击中考,质量守恒定律的应用,19（6分）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：,（1）完成中反应的化学方程式：,质量守恒定律的应用,16（14分）根据下列实验装置图，回答有关问题。,（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，,（4）实验室的A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成
2、氧化钙和二氧化碳。据此反应，试计算工业上要制取5.6 t氧化钙，理论上需含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少? （在答题卡上写出计算过程）,化学方程式的书写,化学方程式的计算,九年级化学第五单元复习,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和,重新组合,原子的种类、数目、质量,质量总和,化学式,以客观事实为依据；以质量守恒定律为根据,左边写反应物的化学式、右边写生成,物的化学式,配平,标明条件及生成物的状态,教材回眸,反应物是氢气和氧气；生成物是水；反应条件是点燃；反应物与生成物质量比为189；反应物与生成物分子个数比为212,质量守恒,反应物,生成物,设未知
3、量,找相关量,列比例式,求未知量,简明地写出答案,典例1：质量守恒定律及应用,典例精析,例.在一个密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分发生，测得反应前后各物质的质量如下表：,依据质量守恒定律分析，下列结论不正确的是（ ） AZ物质可能是该反应的催化剂 B参加反应的X和W的质量比为7：2 C该反应属于化合反应 D上面表格中a的值为4,35,31,4,反,生,反,14,8,B,C H O N,5 38 29 6,5 38 29,N2,12. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1 t2时各物质的质量如右图所示，下列说法不正确的是： （
4、）,A.该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4,巩固反馈,反,生,反,8,28,20,D,19（6分）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：,（1）完成中反应的化学方程式：,Na Cl H O,1 1 6 3,1 1 3,H2,典例2：化学方程式的意义,A,巩固反馈,图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 （ ）,ACO2 CO2 B2COO2 2CO2 C2H2O2 2H2O DCH42O2 CO22H2O,点燃,点燃,点燃,点燃,B,典例3：化学方程式的书写
5、,上图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答： (1)利用物质制取氧气的化学方程式 ； (2)生成物质的化学方程式 。,B,C,巩固反馈,16（14分）根据下列实验装置图，回答有关问题。,（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，,典例4：化学方程式的计算,已知铁和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁和氢气。现将5 .6g铁与足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？ （相对原子质量：Fe56，S32，O16，H1）,解：设可制得氢气的质量为x Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 ,56 2 5.6g x,X=0.2g,答：可制得0.2克氢气。 ,（4）实验室的A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。据此反应，试计算工业上要制取5.6 t氧化钙，理论上需含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少? （在答题卡上写出计算过程）,巩固反馈,相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16,知识梳理,化学方程式,
