《化学人教版九年级下册金属的冶炼和性质专题复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册金属的冶炼和性质专题复习（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,金属的冶炼和性质专题复习,小组活动1,1、小组内互相检查批阅书写的化学方程式,2、分别对有金属生成和有金属参与的反应进行分类,知识梳理,限时三分钟,展示分享,金属的冶炼,获取金属的途径,3、用还原剂还原金属氧化物,2、某些金属氧化物的受热分解,1、沙里淘金,(C、H2、CO),4、金属与某些盐溶液的置换反应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,归纳,金属的冶炼,(Fe2O3、Fe3O4、CuO),有金属参加的反应,金属的化学性质,展示分享,归纳,金属的化学性质,有金属参加的反应,1、金属+氧气金属氧化物,2、金属+酸盐+氢气,3、金属+盐溶液新金属+新盐,FeSO4 + Zn= ZnSO4
2、+ Fe,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。,规律探寻,金属活动性顺序表,小组活动2：,小组讨论归纳,回顾课前整理和课本第9-12页,规律探寻,不同金属的制备方法与金属活动性顺序表有关吗？ 以镁、铝、铁、铜、金为例，比较不同金属与氧气反应，条件现象有何不同？推测，金属钠能直接保存在空气中吗？ 以镁、铝、铁、铜、银为例，比较金属在与稀酸、盐溶液发生置换反应时，应具备怎样的条件？钠钾钙活泼金属能与盐溶液参与置换反应吗？,集合小组的智慧，讨论以下三个问题，寻找金属的制备和金属的化学性质与金属活动性顺序之间的关系,试从微观粒子变化的角度分析该反应
3、的实质是,写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式,点拨提升,金属在溶液中发生置换反应的实质,规律探寻,铝原子 电子变成了铝离子，进入溶液,Al,Al 3+,铜离子得到电子变成了铜原子，成为单质,失去,钾（K）,钙（Ca）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,拓展延伸,钠（Na）,镁（Mg）,铝（Al）,金属活动性与原子结构,找找看，较活泼的金属K、Ca、Na在哪里？,它们的原子结构有什么共同点？,利用提供的实验用品，设计尽可能多的实验方案，验证 Mg、Cu 、Fe的金属活动性。,可选用的药品有： 1金属：Mg片、Fe片、Fe粉、Cu片 2酸溶液：
4、10%盐酸、 20%盐酸、10%硫酸 3盐溶液：FeCl2溶液,验证金属活动性,小组活动3,（1）请排出这三种金属可能的活动性顺序 （2）选择你所需的药品、将涉及的化学方程式、实验操作和预期的实验现象填表，并准备汇报，小组汇报结束后再进行实验。,回顾课本第10-12、24页,时间3分钟,找出：实验方案中的错误,方案A,方案C,方案D,方案B,酸的浓度,酸的种类,接触面积,温度,影响金属与酸反应速率的外因,设计实验需控制变量,利用金属和酸反应验证金属活动性顺序，唯一的变量是什么？,金属的种类,利用提供的实验用品，选择一个实验方案，验证 Mg、 Cu 、 Fe的金属活动性。,1-3组药品：Mg片、
5、Fe片、Cu片、10%盐酸 4-6组药品：Mg片、Cu片、FeCl2溶液,小组合作实验,友情提醒： (1)每组根据桌上所给药品，选一个方案进行实验。 (2)药品用量：液体只需1-2毫升，约一小节手指高度。 (3)时间2分钟,实验结论：金属活动性顺序MgFeCu,验证金属活动性,合作探究,归纳,归纳：设计实验验证金属活动性的思路和需注意的问题,金属与酸反应需比较,验证金属活动性,合作探究,能否反应及反应剧烈程度，需控制变量,金属与盐溶液反应，只需比较,能否反应,请将上述实验后的物质全部倒在小烧杯中，各小组分析讨论以下问题： （1）废液能否直接倾倒在下水道中？为什么？ （2）你小组的烧杯中，废液的
6、成分有哪些？用什么方法可以回收到较纯净的盐MgCl2？,合作探究,回收金属,10%稀盐酸,Mg片,10%稀盐酸,Fe片,10%稀盐酸,Cu片,FeCl2溶液,Mg片,Cu片,FeCl2溶液,Mg+FeCl2=MgCl2+Fe,达标检测,中考指导P66/4、5、8、9、10,谢谢！,金属冶炼方法与金属的活动性有关,还原氧化物法,热分解法,沙里淘金,汇报交流,规律探寻,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。,Mg Al,Fe,Cu,Au,汇报交流,规律探寻,K
7、 Ca Na,以镁、铝、铁、铜、金为例，比较不同金属与氧气反应，条件和现象有何不同？推测，金属钠能直接保存在空气中吗？,Mg、Al、Fe与氧气反应在实验前,氧化铝,打磨,致密,疏松,铁锈,点拨：,氧化铜,黑色,真金不怕火炼,前换后,盐可溶,金属（部分）,氧气,酸,盐溶液,化合反应,置换反应,金属氧化物,盐+氢气,盐+新金属,氢前,盐酸、稀硫酸,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。,K、Ca、Na除外,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。,K Ca Na,归纳金属与酸、与盐溶液反应的条件,汇报交流,规律探寻,
