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1、单元复习二型课 第一课时-夯实基础,单元复习 溶液,知识盘点,关于溶液知识，你复习到了哪些内容，让我们共同梳理盘点并构建知识体系。,思维导图,溶质的质量分数,溶解过程,不饱和溶液,饱和溶液,结晶,溶解度,溶质,溶剂,状态,组成,浓稀,程度,伴随热量,溶液,知识盘点,1.溶液都是无色透明的液体。,2. 均匀、稳定的液体一定是溶液。,4.饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,6.在20C时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。,复习交流,3.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体。,5.可以通过蒸发溶剂的方法把稀盐酸变成浓盐酸。,要点精析,要点1：溶液的组成及特征,要点3：溶解度
2、曲线,要点2：饱和溶液和不饱和溶液,要点4：溶液的配制,要点精析,要点1：溶液的组成及特征,下列有关蔗糖水的说法中，错误的是（ ） A. 蔗糖水中的溶剂是水 B. 蔗糖水是纯净物 C. 蔗糖溶于水体现了分子不断运动 D各部分一样甜体现了溶液的均一性,B,混合物,（2009.6）,浓硫酸,溶质,盐酸,硫酸,溶质:固态、液态、气态,氯化氢,中有哪些粒子,蔗糖分子、水分子,食盐水,钠离子、氯离子、水分子,为什么两种溶液混合反应速率较快？ 原因是微粒间碰撞几率大，接触面积大所以反应速率快。,分子、离子存在,应用：,没有均一性、稳定性,要点精析,要点1：溶液的组成及特征,悬浊液,乳浊液,B,（2011.
3、4） 下列物质与水混合，能形成溶液的是 （ ） A.沙子 B.蔗糖 C.氯化银 D.植物油,溶液特征：均匀性、稳定性、混合物,衣服上沾有的下列污渍，只用水就能清洗干净的是（ ） A墨水 B豆油 C蔗糖 D铁锈,？,？,洗涤剂-乳化,盐酸除铁锈-化学反应,（2012.4）,要点精析,要点1：溶液的组成及特征,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,汽油-溶解,C,溶解,区分常见的洗涤原理： 溶解、乳化、化学反应,（2012怀柔）往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯底部的塑料片脱落，加入的物质不可能是（ ）,A氢氧化钠 B氯化钠 C氧化钙 D浓硫酸,B,遇水放热,要点精析,要
4、点1：溶液的组成及特征,变式1：要使右图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是 （ ）,变式2：要使右图装置中的小气球鼓起来，恢复到室温仍膨胀，使用的固体和液体可以是 （ ）, , ,石灰石和稀盐酸 镁和稀盐酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水 硝酸铵和水,要点精析,要点1：溶液的组成及特征,石灰石和稀盐酸 镁和稀盐酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水 硝酸铵和水,变式1：要使右图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是 （ ）,变式3：图示改变, ,要点精析,要点1：溶液的组成及特征,（2009.6） 下列有关蔗糖水的说法中，错误的是( ) A.蔗糖水中的溶剂是水 B.蔗糖水是纯净物 C.
5、蔗糖溶于水体现了分子不断运动 D.各部分一样甜体现了溶液的均一性,（2012.4）衣服上沾有的下列污渍，只用水就能清洗干净的是（ ） A墨水 B豆油 C .蔗糖 D铁锈,命题角度分析：以生活实例考查溶液的形成与特征。 知识点夯实强化： 1.溶液的组成及特征（溶质，溶剂的确定）2.溶液形成的微观过程 3.溶解时伴有的能量变化4.常见的洗涤原理（溶解、乳化、化学反应）。,要点1：溶液的组成及特征,要点精析,要点精析,要点2：饱和溶液和不饱和溶液,已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。请将硝酸钾的不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法填写在括号中。(每个过程填写一种方法即可),Ca(OH)2,蒸发溶剂、加
6、溶质、,加溶剂、,（2008.8）,降温,升温,NaCl,要通过改变温度改变溶液状态时需考虑该物质 溶解度受温度影响情况。,要点精析,要点2：饱和溶液和不饱和溶液,向一杯接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图象符合溶液中溶质质量分数变化规律的是（横坐标表示硝酸钾质量，纵坐标表示硝酸钾的质量分数（ ）,D,A,C,B,饱和,D,（2011.6）,B,图像考察的知识点：注重起点、拐点、变化趋势,已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。请将硝酸钾的不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法填写在括号中 (每个过程填写一种方法即可),向一杯接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图象符合溶液中
7、溶质质量分数变化规律的是（横坐标表示硝酸钾质量，纵坐标表示硝酸钾的质量分数（ ）,命题角度分析：具体物质考查饱和溶液与不饱和溶液的特征及转化。 知识点夯实强化：1.饱和溶液的含义2.饱和溶液与不饱和溶液的转化方法(考虑该物质的溶解度受温度影响情况),（2008.8）,（2011.6）,要点2：饱和溶液和不饱和溶液,要点精析,右图是某物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)这种物质的溶解度随温度的升高而 ； (2)若该物质的饱和溶液中仍有少量晶体，使其全部溶解的方法是 ; (填一种方法即可); (3)这种物质在45时的溶解度约 为 g。,要点精析,（2012.10）,增大,升温或加水,50,要点
8、3：溶解度曲线,溶质,析出,蒸发溶剂,请根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题： （1）溶解度受温度变化影响很小的物质是 ； （2）若将硝酸钾溶液由A点所示状态转化 为B点所示状态，可采用的方法是 ； （3）当氯化钠和硝酸钾 的溶解度相等时，所处的 温度范围是 ,要点精析,要点3：溶解度曲线,（2014吉林）,氯化钠,恒温蒸发溶剂或加硝酸钾,20-30,B,A,恒温加水,溶解度曲线中点转化时， 要关注温度是否改变。,（1）请在图中绘制A物质的溶解度曲线 (2）当温度为 时，A、B的溶解度相等； 溶解度受温度变化影响较大的物质是 ,（2015吉林）表是A物质在不同温度时的溶解度,要点精析,要点3
9、：溶解度曲线,B物质,20,A的溶解度小于B的溶解度,大于20,应用：,结晶方法,提纯方法,A,:A(B)或B(A),：A或B,（201613）如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而 ； （2）当温度为 时，硝酸钾的溶解度为110g； （3）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液,要点精析,要点3：溶解度曲线,增大,60,不饱和,氢氧化钙,A,氢氧化钙,氢氧化钙,减小,饱和,注意： 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线常考，应该关注下氢氧化钙的溶解度曲线。,（2016.13）如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题： （1）硝酸钾的溶解度随温
10、度升高而 ； （2）当温度为 时，硝酸钾的溶解度为110g； （3）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的 （“饱和” “不饱和”）溶液,（2015.8）表是A物质在不同温度时的溶解度 （1）请在图中绘制A物质的溶解度曲线 (2）当温度为 时，A、B的溶解度相等； 溶解度受温度变化影响较大的物质是 ,（2014.4）请根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题： （1）溶解度受温度变化影响很小的物质是 ； （2）若将硝酸钾溶液由A点所示状态转化为B点所示状态，可采用的方法是 ； （3）氯化钠和硝酸钾的溶解度相等时，所处的温度范围是 ,要点精析,（2012.10）右图是某物质的溶解度曲线，(1)这种物质
11、的溶解度随温度的升高而 ；(2)若该物质的饱和溶液中仍有少量晶体，使其全部溶解的方法是 .(3)这种物质在45时的溶解度约为 g。,要点3：溶解度曲线,温度/,溶解度/g,t1,18,A,B,t2,线、点、线上点、 线下面点、判断溶解性、 交点、数据比较、 结晶方法、提纯方法、 改变温度， 溶液浓度的变化情况,0,命题角度分析：溶解度曲线及其作用。 知识点夯实强化：,要点3：溶解度曲线,要点精析,要点精析,请你和兴趣小组的同学一起配制50g质量分数为6%的NaOH溶液 （1）我们选择的仪器有：玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙； （2）用托盘天平称量3gNaOH固体时，我们应注意： ； （
12、答出一点即可） （3）如图用50mL量筒量取水时，你认为三位 同学中能够准确量取47mL水的是 同学； （4）在NaOH固体溶于水的过程中，用玻璃 棒不断搅拌，目的是 。,？,在烧杯中称量，左物右码等,小刚,加快溶解速率,用质量分数为98%的浓硫酸配制10%,的稀硫酸,浓硫酸稀释,（2009.16）,要点4：溶液的配制,要点精析,请你和兴趣小组的同学一起配制50g质量分数为6%的NaOH溶液（1）我们选择的仪器有：玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙；（2）用托盘天平称量3gNaOH固体时，我们应注意： （答出一点即可）； （3）如图用50mL量筒量取水时，你认为三位同学中能够准确量取47mL水的是 同学； （4）在NaOH固体溶于水的过程中，用玻璃棒 不断搅拌，目的是 。,命题角度分析：一定质量分数溶液的配制。 知识点夯实强化：1.实验步骤（两种溶液配制的不同点）2.实验仪器3.量筒、天平等的使用4.误差分析5.有关溶质质量分数与溶质、溶液的质量计算；,（2009.16）,卷：第九单元溶液,特色2+3作业,选做：16、,
