《化学人教版九年级下册人教版九年级化学--金属的化学性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册人教版九年级化学--金属的化学性质（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,欢迎来到金属世界,金属世界,欢迎来到金属世界,金属世界,据报道:第十五届亚运会上中国体育代表团共获得一百六十五枚金牌，八十八枚银牌，六十三枚铜牌 ,第七次蝉联奖牌榜第一。,课题二 金属的化学性质 (第1课时),一.金属难过“氧气”关 -金属与氧气的反应,1. 探究目的: 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况,2. 探究方法： 实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等,我会探究,我会探究,在常温能与氧气反应,常温几乎不与氧气反应,但高温能与氧气反应,Mg,Al,Fe,Cu,Au,高温也不与氧气反应,金属与氧气的反应,结论1,比较活泼, 次之, _最不活泼.,Mg、 Al,Fe、Cu,Au,得出
2、判断金属活动性(活泼程度)的方法一：,金属越容易与氧气反应,其活动性越 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .,强,强,比一比:,铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,你知道吗?,二,资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可燃性气体.,(实验证明,这种可燃性气体是氢气),二 . 金属“泡泡堂” -金属与稀盐酸.稀硫酸的反应,1 . 探究目的: 镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况.,2 .
3、探究方法: 用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。 分别向4支试管加入约ml稀盐酸 ； 分别向4支试管加入约ml稀硫酸； 观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。,我会探究,课题二 金属的化学性质,我会观察：,气体燃烧,是,是,否,较快,快,较慢,是,气体燃烧,气体燃烧,比一比:,1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发生反应?哪些不能反应?,2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?,3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是 .,在刚才的4个实验中,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜放入盐酸中,金属与酸反应,反应剧烈，放出大量的无色气泡,反应较剧烈，放出大量的无色
4、气泡,反应较慢，有无色气泡放出,没有明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,金属活动性由强到弱,结论,得出判断金属活动性的方法二：,我会探究,一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应 的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .,强,强,弱,弱,反应原理,讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观察到有哪些现象?,单质,化合物,化合物,单质,小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，
5、生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？,我会判断,我会应用,1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。 2、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应原理，设计出制备氢气的反应装置，要求该装置能方便地控制反应
6、的进行或停止，画出装置图，并说明操作注意事项。（参考上册习题5.2题8）,请看小故事,趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？ 问题：为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？,三 . 强不强,捉谜藏 -金属与某些金属化合物溶液反应,我会探究,1. 如何验证铁和铜之间的活动性?
7、,2. 如何验证铜和银之间的活动性?,课题二 金属的化学性质, 铁丝浸入硫酸铜溶液中, 铁丝与硫酸铝溶液反应 ,铜丝浸入硝酸银溶液中, ,根据刚才的实验填写表格,说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一，另外上述反应是古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）,现象：_ _,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,想一想：,活动 性:FeCu,铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 .,Fe . Cu .Ag,得到判断金属活动性的方法
8、三：,我会总结,结论,如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性 。,强,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序,金属活动性由强逐渐减弱,金属的化学性质,1.大多数金属能与氧气反应，生成氧化物。,.大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,.部分金属能与金属化合物的溶液反应,反应
9、越容易，越剧烈，金属越活泼,金属活动性,反应越容易，越剧烈，金属越活泼,金属能否与金属 化合物的溶液反应,我会总结,为什么不能用铁制容器来盛装 硫酸铜溶液？,我会应用,1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程 式，并注明反应类型。 3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液,练 习,我会应用,有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.,答: 金属活动性顺序 XYZ,通过这节课的探究学习，你得到哪些启示和收获？,我会思考,金属世界,奥妙无穷,期待你的探索.,
