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1、探究反应后溶液组成的课件,长沙市实验中学 付本贤,一、知识准备 （1） 酸的性质 检验方法 酸碱指示剂（石蕊试液）PH试纸 石蕊试液、PH试纸 氢前金属（Zn、Fe） Mg、Zn、Fe等金属 金属氧化物（CuO、Fe2O3） H+ CuO、Fe2O3 H+ 碱 CaCO3、Na2CO3 碳酸盐,（2）碱的性质 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）、PH试纸 非金属氧化物（CO2） OH- 酸 盐溶液（氯化铜溶液、氯化铁溶液） 检验方法 酚酞、PH试纸 OH- CuCl2、FeCl3,（3）碳酸盐的性质 高温分解 难溶性碳酸盐（CaCO3） 和酸反应 和酸反应 可溶性碳酸盐(Na2CO3） 钙、钡碱反应 和
2、CaCl2、BaCl2反应 检验方法 CO32- H+ CaCl2、BaCl2,二、反应后溶液组成的分析方法-数轴法 分析操作步骤 1、找出、写出溶液中进行的化学反应，并按反应先后排序。 2、按加入物质的量由少到多画数轴。 3、每一个反应在数轴上找一点，表示该反应恰好完全反应，指出起溶液组成。 4、按加入量由少到多分析其他区间的溶液组成，一般是“一反应一点三猜”、“二反应二点五猜”,例题1、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应一段时间后溶液的组成是什么？试用实验来确定其组成。 解：（1）找出反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O (2)画数轴，找点 (3）溶液的组成可能有
3、三种情况：猜想1：NaOH、NaCl猜想2： NaCl 猜想3 ： NaCl、HCl （4）分析、设计实验：三种猜想其溶液分别是酸性、中性、碱性。 方案1：取反应后溶液少量于试管，滴加石蕊试液，观察溶液颜色变化。或用PH试纸测其PH值。 方案2：取反应后溶液于试管，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则猜想1正确；若溶液不变色，则猜想2或猜想3成立。需另用锌粒或碳酸盐来确定。,NaCl,例题2、向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，一段时间后溶液的组成是什么？试用实验确定其组成。（已知碳酸钠溶液中通入二氧化碳会反应生成碳酸氢钠Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 ) 解：（
4、1）找出反应 先：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 后：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 （2）画数轴，找二点，前点表示先反应恰好完全反应，后点表示后反应恰好完全反应。 (3)由于CO2难溶于NaHCO3 溶液，所以：二反应二点只有四猜： 猜想1、NaOH、Na2CO3 猜想2、Na2CO 3 猜想3、Na2CO3、NaHCO3 猜想4、NaHCO 3 (4)分析、设计实验：溶液都是碱性，所以，先用过量氯化钡溶液确定有无碳酸钠并除去碳酸钠，再取滤液分两份，一份用稀盐酸确定有无碳酸氢钠，另一份用无色酚酞确定有无氢氧化钠。,Na2CO3,NaHCO3,感谢各位专家光临指导！ 感谢同学们的积极配合！ 谢谢！,
