化学人教版九年级下册常见酸的化学性质

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1、常见酸的性质和用途,常见的酸:酸是由氢离子和_离子组成的化合物,常见的酸:硫酸,盐酸。 浓盐酸的物理性质和用途 物理性质:纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,打开瓶塞,瓶口出现_。 用途:盐酸是重要的化工产品,用于金属表面除锈、制药等,胃液中含有盐酸可助消化。 浓硫酸的性质、用途 物理性质:浓硫酸是无色粘稠的油状液体,密度_水,溶于水会放出大量的热。 特性:吸水性、脱水性(腐蚀性)、氧化性。 用途:硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。 在实验室中做干燥剂,是因为浓硫酸具有_性。 注意: 1浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有_性,易挥发

2、出_,溶液溶质质量分数_. 2浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有_性,吸收空气中的_,溶液溶质质量分数变_。 3稀释浓硫酸时:应把_沿烧杯壁慢慢注入_,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把药品顺序倒反。 4如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,用说冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液.,酸根,白雾,大于,吸水,挥发,HCl气体,变小,吸水,水,小,水中,浓硫酸,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe,Cu,Cu,CaCO3,NaOH,CO2,NaCl,NaCl,CO,Fe2O3,H2SO4,H2SO4,H2SO4,H2SO4,Ag,CO2,NaNO3,入口,出口,谁是灰太狼?,HCl,Cu,CO

3、2,NaCl,Cu,Cu,CaCO3,NaOH,CO2,NaCl,NaCl,CO,Fe2O3,H2SO4,H2SO4,H2SO4,H2SO4,Ag,CO2,NaNO3,入口,出口,HCl,Cu,CO2,NaCl,Cu,Cu,CaCO3,NaOH,CO2,NaCl,NaCl,CO,H2SO4,H2SO4,H2SO4,H2SO4,Ag,CO2,NaNO3,入口,出口,HCl,Cu,CO2,NaCl,Cu,Cu,CaCO3,CO2,NaCl,NaCl,CO,H2SO4,H2SO4,H2SO4,H2SO4,Ag,CO2,NaNO3,入口,出口,HCl,Cu,CO2,NaCl,Cu,Cu,CO2,NaC

4、l,NaCl,CO,H2SO4,H2SO4,H2SO4,H2SO4,Ag,CO2,NaNO3,入口,出口,HCl,Cu,CO2,NaCl,Cu,Cu,CO2,NaCl,NaCl,CO,H2SO4,H2SO4,H2SO4,H2SO4,Ag,CO2,NaNO3,入口,出口,(1): 酸能够和酸碱指示剂反应,变红,变红,不变色,不变色,(2):金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,(3):酸与金属氧化

5、物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,(4):酸与碱反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,( 5):酸与某些盐反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2,酸,酸,与酸碱指示剂作用,酸,与酸碱指示剂作用,与活泼金属反应,酸,与酸碱指示剂作用,与活泼金属反应,与金属氧化物反应,酸,与酸碱指示剂作用,与活泼金属反应,与金属氧化物反应,与碱反应,酸,与酸碱指示剂作用,与活泼金属反应,与金属氧化物反应,与碱反应,与

6、盐反应,酸,与酸碱指示剂作用,与活泼金属反应,与金属氧化物反应,与碱反应,与盐反应,不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸具有相似的化学性质。,检验溶液显酸性(含H+)的常用方法:,1、用石蕊指示剂 (变 色),2、活泼金属(冒气泡H2),3、不溶金属氧化物Fe2O3(溶解,消失),4、难溶性碱(固体溶解),5、碳酸盐(冒气泡CO2).,智慧大比拼,下列物质能与盐酸反应生成气体且生成气体能使澄清的石灰水变浑浊的是 ( ) A. Zn B . CaO C. Na2CO3 D .Fe2O3,C,市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( ) A盐酸 B硫酸 C醋酸 D.碳酸,D,蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时

7、,会向人体吐入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤红肿、 痛痒。生活中的一些生活用品也可以消除这种症状,可在叮咬处涂抹下列物质中的 ( ) A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.食醋 D.自来水,A,某无色溶液,滴加紫色石蕊试液,溶液变为红 色,则这种溶液不可能是 ( ) AHCl B. H2SO4 C. NaCl D. HNO3,C,下列物质中,不能由金属与盐酸反应制得的是( ) A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnCl2 D.CuCl2,AD,生活中能否用铝制品来盛放食醋? , 原因是 。,不能,铝会与食醋中的醋酸反应,酸常用作金属表面的清洗剂,是利用其化学性质中的( ) A.能与碱反

8、应 B.能与金属反应 C.能与金属氧化物反应 D.能洗去表面的尘土,C,你知道吗?化学与生活,人体补钙需要补可溶性钙离子。某品牌钙片的主要成分为碳酸钙,碳酸钙难溶于水,为什么食用后可以起到补钙的作用?写出反应的化学方程式。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,下列说法正确的是( ) A.复分解反应一定是中和反应 B.中和反应一定是复分解反应 C.生成盐和水的反应不都是中和反应 D.复分解反应中可以有单质参加反应,BC,铁锈的主要成分是 ,颜色是 。将一枚生锈的铁钉放入盐酸中,你首先观察到铁锈 ,溶液由 变成 , 该反应的化学方程式是 。过一会儿,你还能观察到的现象是 ,该反应的方程式为_ 根据上述反应特征,盐酸在工业上可用来 。 工业上能否将生锈的铁制品长时间的浸泡在 盐酸中?为什么? 。,Fe2O3,红色,消失,无色,黄色,有气泡产生,除锈,不能,因为铁能跟盐酸反应,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,

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