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1、有关粒子作用的探究班级 学号 姓名_ _例题1、反思、归纳与提升是化学学习的重要方法对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识请填写下文中横线上的空白【知识回顾】氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水：HClH+Cl-氢氧化钠溶于水：NaOHNa+OH-结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4_【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_反应的实质：H+OH-H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数
2、目减少（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_反应的实质： 反应能进行的原因是溶液中_和_的数目减少，即自由移动的离子数目减少（提示：生成硫酸钡白色沉淀）（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2为例，反应实质：2H+CO32-_【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_2、某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图根据图B的曲线变化，回答下列问题：（1）该变化对
3、应的实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为（填化学式）；（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是（填离子符号）；（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是色；【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是。3、我们已经知道稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红色，学校研究小组对此产生兴趣，想进一步实施探究。【提出问题】稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试纸变红? 可能是 H2O分子 H+ 【实验探究】可供选择的用品有：氯化钠溶液、稀硫酸、稀盐酸、水、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠溶液、试管、
4、胶头滴管【反思与评价】在这次实验中，有同学认为实验没必要做，你认为他的理由是 。【迁移与拓展】氢氧化钠溶液会使酚酞溶液变红，你只需对上述实验设计中的某些步骤做出调整，就能证明是NaOH溶液中OH-离子使酚酞试液变红。你的调整是 。4、铝制品在日常生活中应用广泛。但铝制品却不宜长时间盛放食盐腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但氯化钠溶液会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？【实验方案】实验1实验2实验3方案加入（填一种钠盐）现象A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象。与A中现象相同结论溶液中对氧化膜产
5、生破坏作用的离子可能是 。除去表面氧化膜的铝片会与 CuSO4 溶液反应。该反应的化学方程式为 。验证了实验1的结论。【反思】针对实验3，莹莹认为还应做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4 溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 。5、发了洪水后，生活在农村的小红同学利用课堂上学会的污水处理知识，对所取的洪水进行了净化处理，解决了家中的暂时用水问题。（1）用纱布滤去水中的泥沙，她采用的是混合物分离中的 操作。（2）若经过操作（1）后的水显弱碱性，小敏可利用家中的（填序号） 将该水调至中性。A白糖 B食盐 C食醋 D白酒。实验操作实验现象结论在一杯
6、浑浊的水中加入少量KCl，静置K+和Cl-都没有净水作用在一杯浑浊的水中加入少量Al2（SO4）3，静置烧杯中的水变澄清（3）【发现问题】：小红发现经过操作（1）后的水仍然浑浊，便在浑浊的水中加入适量的明矾，通过搅拌、静置后，发现水变得澄清了。【查阅资料】：明矾【化学式：KA1（SO4）212H2O】是一种常见的净水剂，它在水中离解出的离子主要有K+、A13+、SO42-。【提出猜想】：明矾中哪一种离子有净水作用？小红进行了如下实验，请填写表中空白：（4）小红实验方案不完善，需要对方案进行补充完善，请你把补充方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表。实验目的使用的试剂A13+是否有净水作用6、
7、在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应；一个有沉淀生成的反应。【挖掘实质】（3）图1-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是(填离子符号)。（4）图1-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+OH-=H2O 我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。【实践运用】（5）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中和(填离子符号，下同)也不能大量共存。（6）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是；一定不含的离子是。可能含有的离子是。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）（7）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。
