《化学人教版九年级下册常见酸与碱（第二课时）——酸的化学性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册常见酸与碱（第二课时）——酸的化学性质（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,课题1 常见的酸和碱 酸的化学性质,第十单元 酸和碱,现有1、2、3三种溶液分别为硫酸铜溶液、食盐水、稀盐酸，请根据学过的知识进行鉴别。,看颜色,1蓝色溶液,1是硫酸铜溶液,分别取少量2、3 溶液于试管中， 滴加紫色石蕊溶液。,2溶液使紫色 石蕊溶液变红 3溶液使紫色 石蕊溶液不变色,2是稀盐酸 3是食盐水,(方案1),(方案2),分别取少量2、3 溶液于试管中， 加入镁条。,2中产生气体 3中无现象,2是稀盐酸 3是食盐水,稀盐酸与酸碱指示剂作用,稀盐酸与活泼金属反应,稀硫酸与盐酸的导电性实验,稀硫酸,稀盐酸,HCl H + Cl,H2SO4 2HSO42,氢离子,酸有相似的化学性质,三、
2、酸的化学性质,1.与酸碱指示剂作用 2.与活泼金属反应,1.与酸碱指示剂,酸能使紫色石蕊溶液变红 使无色酚酞试液不变色,1.盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红？,想一想,H2O、H+、Cl-,H2O、H+、Cl-,2.还有哪些物质使石蕊溶液变红？,做一做,2.与活泼金属,比一比,反应速率：Mg最快，Zn适中，Fe最慢， Cu不反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,观察上述反应的生成物有什么共同之处？,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2,Fe+ H2SO4=FeSO4+H2,+2,+2
3、,我知道,1.氢前金属与酸反应生成氢气 2.铁与酸生成+2价含铁化合物,我注意,做一做,利用上述反应除铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？,铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色,+3,+3,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,观察上述反应的生成物有什么共同之处？,黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色,CuO +2HCl=CuCl2+H2O,CuO +H2SO4=CuSO4+H2O,3、与金属氧化物的反应,（三） 酸的化学性质,1、酸+酸碱指示剂 2、酸+ 活泼金属 盐 + 氢气 3、酸+ 金属氧化物 盐 + 水,( 四 ) 酸的用途
4、,盐酸的用途,人体胃液含有盐酸，帮助消化,制造药物,酸洗钢板,重要化工产品,重要化工原料,？,今天你学到了什么？,1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色 2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。 （1）_ （2）_。,D,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2H2+O2 =2 H2O,点燃,小试牛刀,将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， 化学方程式为 ， 过一会儿可 ， 化学方程式为 ，,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2
5、HCl=FeCl2+H2,铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色,铁钉表面有气泡,溶液变浅绿色,1.(2013青岛中考)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( ) A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素,C,2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 ( ),A.H2O B.H2SO4 C.HCl D.CaO,B,3.以下化学药品保存或实验操作正确的是( ),B,4.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( ) X+金属盐+H2 X+金属氧化物盐+H2O A.CaO B.CO2 C.CO D.H2SO4,D,5.下列关于盐酸的描述，错误的是 ( ) A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使石蕊试液变红 C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处 有白雾出现,C,6.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？,分别取少量样品于3支试管中，加入稀盐酸,黑色粉末逐渐消失溶液变蓝色,有气泡产生， 溶液变浅绿色,无现象,
