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1、专题复习之 初中化学推断题,推断题是河北省近年中考的重点题型，主要在填空题和简答题中以框图、表格、连线、文字叙述等形式，借助物质的特征（组成、颜色等）、反应时的特殊现象、物质的特殊用途等为突破口，考查物质间的反应与相互转化，涉及物质化学式的推断、反应化学方程式的书写、反应类型的判断、反应现象描述、物质的用途或种类判断等。,推断题命题解读：,学习目标：,1巩固常见物质的重要性质，落实相关方程式的书写。 2归纳并掌握推断题一般解题过程和技巧。 3通过解答融合多知识点的综合题，逐步形成快速、准确获取有用信息，并与已有知识联系，准确解题的能力。 4学会从特定角度对相关知识进行梳理、小结。 5体会反思和
2、总结在学习中重要性。,一、推断物质的常见突破口（题眼）,要点 1 、以物质特征颜色为突破口,【1】、. 常见的有色固体。 (1)黑色固体主要有： 、 、 、 、 _ （2）红色： （亮红色）、 （红棕色）、 （暗红色） (3)有色沉淀：蓝色沉淀是 ；红褐色沉淀是 。,C,Fe3O4,MnO2,CuO,Cu,Fe2O3,Cu(OH)2,Fe(OH)3,红磷,铁粉。,【2. 】六种白色沉淀是指 、 、 、 、 、 。 (1)白色沉淀溶于酸且有气体生成的物质有 、 。 (2)白色沉淀溶于酸但没有气体生成的物质有 、 。 (3)白色沉淀不溶于酸的物质有 、 。 【 3.】 有色溶液。 (1)蓝色溶液(
3、含Cu2)： 溶液、 溶液等。 (2)黄色溶液(含Fe3)： 溶液、 溶液等。 (3)浅绿色溶液(含Fe2)： 溶液、 溶液等。,CuCl2,CuSO4,FeCl3,Fe2(SO4)3,FeCl2,FeSO4,CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,Mg(OH)2,Al(OH)3,CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl,BaSO4,【4】.火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。,要点2 以一些物质的特殊反应现象为突破口,1. 能使澄清石灰水变白色浑浊的气体是CO2。 2. 能使黑色CuO变红(或Fe
4、2O3由红变黑)的气体有H2、CO，固体有C。 3. 能使燃烧的木条燃烧更旺(或使带火星的木条复燃)的是O2。 4. 能使燃烧的木条熄灭的气体可能是CO2或N2。 5. 能使白色无水CuSO4变蓝色的是水蒸气。 6. 在空气中燃烧生成CO2和H2O的有机物可能是CH4或C2H5OH。 7. 导致温室效应的气体是CO2。 8. 引起酸雨的气体是SO2和NO2。 9.常见的有刺激性气味的气体： 、 、 。,SO2,NH3,HCl,要点3 以常见物质的特殊用途为突破口,1. 常用于人工降雨的物质是干冰。 2. 常用于灭火的两种氧化物是CO2和H2O。 3. 常用于清洗铁锈的两种酸是HCl和H2SO4
5、。 4. 常用于改良酸性土壤的物质是Ca(OH)2。 5. 常用于食品干燥剂的物质是CaO。 6. 常用作食品发酵剂的是NaHCO3。,要点4 以化学之最为突破口,1. 地壳中含量最多的元素是O；地壳中含量最多的金属元素是Al。 2. 空气中含量最多的气体为N2，其次是O2。 3. 人体中含量最多的物质是H2O，人体中含量最多的金属元素是Ca。 4. 密度最小的气体是H2。最理想（清洁）的燃料。相对分子质量最小的单质。 5. 自然界硬度最大的物质是金刚石。 6. 最简单的有机物是CH4。 7. 最常用的溶剂是H2O。 8. 形成化合物种类最多的元素是C。,要点5. 以物质物征反应条件为突破口
6、点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（H2O2、KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。,要点6、以物质的特征组成为突破口： 具有相同元素组成的气体是CO2和CO； 具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O； 具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等。 溶液中的溶质：铁盐与亚铁盐，如FeCl3和FeCl2、Fe2(SO)3和FeSO4,7. 以物质特征反应为突破口 （1）分解生成两种或3种物质的反应 （2）单质A化合物B单质C化合物
7、D （3）单质A化合物B化合物C化合物D （4）化合物A化合物B单质C化合物D （5）化合物A 化合物B化合物C 化合物D： （6）三角关系,要点8 以 酸、碱、盐、金属之间的相互关系(如图8-1）为突破口,非金属氧化物,酸,碱,盐,金属氧化物,盐,金属,氧气,如图8-1,MgSO4H2,2FeCl33H2O,2NaClCO2H2O,Na2CO3H2O,Na2SO42H2O,CaCO32NaOH,1. 酸有四点性质(4条连线)。 (1)酸金属反应，如：H2SO4Mg 。 (2)酸金属氧化物反应，如：6HClFe2O3 。 (3)酸碱反应，如：HClNaOH 。 (4)酸盐反应，如：2HClNa
8、2CO3 。 2. 碱有三点性质(3条连线)。 (1)碱非金属氧化物反应，如：2NaOHCO2 。 (2)碱酸反应，如：2NaOHH2SO4 。 (3)碱盐反应，如：Ca(OH)2Na2CO3 。,NaClH2O,3. 盐有四点性质(4条连线)。 (1)盐金属反应，如：CuSO4Fe 。 (2)盐酸反应，如：CaCO32HCl 。 (3)盐碱反应，如：CuSO42NaOH 。 (4)盐盐反应，如：Na2CO3CaCl2 。,CuFeSO4,CaCl2CO2H2O,Cu(OH)2Na2SO4,CaCO32NaCl,典型例题：现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单
9、质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如右关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_，D_，F_。 （2）写出CA转化的化学方程式：_ _。,二、物质推断题的解题步骤与方法,解题步骤：,1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。 2、寻找突破口：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。 3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。 4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。,小结：读题-找突破口-推断-验证,【例1】(2013兰州)已知AH均为初中化学常见的物质。其中A、C是组
10、成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据图72所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：,考 题 研 究,考点1 一些物质的特殊反应现象,图72,(1)写出下列物质的化学式：B 、C ； (2)写出下列反应的化学方程式： ； ，反应的基本反应类型是 。,实 战 体 验,1. (2013成都)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应： 甲乙丙丁 (1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是 ，写出一个符合该反应类型的方程式： . 。 (2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的
11、化学式为 ，反应发生时观察到的现象是 。 (3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应 . (“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是 . 。 (4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是 。,置换反应,NaOH,有蓝色沉淀从溶液中析出,不一定,冶炼金属(或炼铁),考点2 常见物质的特殊用途,【例2】(2012广东)图73是某工厂苛化法生产烧碱的示意图，请完成下列各题。 (1)X的化学式为 。 (2)生石灰可以由 (填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为 。 (3)操作的名称是 ；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 (填化学式)
12、；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀 溶液。 (4)滤液C可加入反应池循环利用，目的是降低生产成本和防止 。,图73,实 战 体 验,2. (2013日照) 已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图74所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：,图74,(1)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的 (填化学式)有关。 (2)E物质的化学式是 。 (3)在反应中属于化合反应的是 (填数字序号)。 (4)在实验室里加
13、热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是 。 (5)反应的化学方程式为 。,CO2,CuSO4,考点3 酸、碱、盐、金属之间的相互关系,【例3】(2013锦州)张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。同学们兴趣很高，也进行了归纳： (1)甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，则甲物质可以是 和 (请填写两种不同类别物质的化学式)；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式 。 (2)AH都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。他们之间转化关系如图75(反应条件及部分反应物和生成物已略去),图655,反应FB属于 (填基本反应类型)； C的化学式是 ； 写出反应AE化学方程式 ； 答出G的一种用途： 。,实 战 体 验,图76,3. (2012泰安) 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图76所示的实验方案。结合实验方案完成下列各题。,(1)步骤中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是 。 (3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。,Fe,除去铜中的铁,蒸发,谢 谢,
