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1、,中考总复习,一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物。,考点1、溶液的形成,（1）均一性：,（2）稳定性：,（3）是混合物,2、组成：,被溶解的物质-（1种或多种）,能溶解其它物质的物质,1、定义:,(密度、浓度、性质等）,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,V溶液V溶质+V溶剂,2、溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4- 锰酸钾（墨绿色） MnO42-,注意,1、溶液是均一稳定的混合物，但是均一、透明、 稳定的液体不一定是溶液，如水,判断溶质和溶剂-“溶质的溶
2、剂溶液”,NaCl,Ca(OH)2,C2H5OH,I2,H2SO4,汽油,酒精,植物油,H2O,H2O,H2O,H2O,C2H5OH,H2O,气体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是溶质。,液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质； 只要有水，则水是溶剂。,溶液的用途（P28 图9-5）, 许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 -增大反应物的接触面积, 生理盐水：0.9% NaCl溶液 消毒用酒精：75% 酒精（C2H5OH）溶液 制取氧气用的双氧水：5% 的 过氧化氢溶液,无土栽培,化学溶液,注射用的氯化钠溶液,（1）放热： 浓硫酸、NaOH、生石灰固体溶于水-温度升高； （2）
3、吸热： NH4NO3等（铵盐）溶于水-温度降低。 （3）NaCl等溶于水温度基本不变；,例、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后， 发现塑料片的水结了冰。 她加入的物质是（ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、生石灰 D、氢氧化钠固体,B,考点2、溶解时的吸热或放热现象,浓硫酸、NaOH、CaO固体溶于水温度会升高，其原理是 什么？,浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热,所以温度升高；,氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高。,例：右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形 管液面右侧未发生改变，该物质是（ ） U形管液面右侧升高，该物质是（ ） U形管液面右侧降低，该物质是（ ） A、浓硫酸 B
4、、烧碱 C、生石灰 D、 氯化钠 E、硝酸铵,D,ABC,E,右,乳浊液概念：小液滴分散到液体里形成的混合物, 特征：不均一、不稳定、静置液体分层, 乳化：,洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。,问：洗涤剂和汽油、炉具清洁剂去除油污的原理的区别,植物油大油滴,分散成小油滴,（乳化）,（乳浊液）,随水流走,植物油大油滴,植物油的汽油溶液,（溶解）,随水流走,考点3 乳浊液和乳化现象,2、下列物质属于溶液的是（ ） A、矿泉水 B、油水 C、泥水 D、蒸馏水,A,3、洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方
5、法中利用 了乳化原理的是（ ） A、用汽油洗去手上的油污 B、用洗洁精洗去餐具上的油污 C、用酒精洗去试管中的碘 D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈,B,1、下列关于溶液的说法错误的是（ ） 溶质只能是固体 溶剂一定是水 水是溶液 一种溶液中只含有一种溶质 溶液是无色的纯净物 A、 B、 C、 D、,D,练习,饱 和 溶 液,不饱和溶液,在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解的溶液;,在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液.,1、概念,考点4、饱和溶液 不饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明是谁的溶液。,2、判断溶液是否饱和的方法：,（1）在一定温度时，向溶液中加入
6、少量同种溶质，如果不再溶解， 则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。,（2）溶液中有未溶解的溶质时为饱和溶液。,强调,3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律： 不饱和溶液 饱和溶液,特殊溶质 Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,升温、蒸发溶剂、加溶质,降温、加溶剂,浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液,考点5 固体的溶解度,1、定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,2、四要素：,例:
7、蔗糖在20是的溶解度是203.9g。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,2、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,10g,1g,1g,0.01g,3、溶解度的表示方法 溶解度随温度变化 列表法； 溶解度曲线。,A、大多数固体物质的溶解度随着温 度的升高而增大。如：KNO3,B、少数固体物质的溶解度受温 度的影响较小。 如：NaCl,C、极少数固体物质的溶解度随着温 度的升高而减小。如：Ca(OH)2,50,硝酸铵,硝酸钠,.a,.b,硝酸钾,氯化钠,温度（）,溶解度（克）,点：曲线上的点均表示某物质在该
8、温度下的溶解度。,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,问：你能得到哪些信息？,4、溶解度曲线的意义：,比较在某一温度下，不同溶质溶解度大小 比较在某一温度下不同溶质形成饱和溶液的浓度大小，即S越大，饱和溶液浓度越大,交点的意义：表示在此温度下， a.两种溶质的溶解度相同； b.饱和溶液溶质质量分数相同； c.等质量的两种溶液中溶质质量相等,例：右图是 A、B、C三种物质的溶解度 曲线，回答下列问题： （1）A物质在t3 时溶解度为 。 （2）P点表示 _ 。 （3）t1时，三种物质溶解度 由大到小的顺序是 。 （4）要从A物质
9、的饱和溶液中得到A物质，可用的方法 是 _，要从 B物质的饱和溶液中得到B物质， 可用的方法是 。 （5）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用 _ 的方法得到较纯的A物质。,80g,BAC,蒸发结晶,降温结晶,蒸发结晶,A,B,C,0,温度,溶解度,t1,t2,a,1.右图为A、B、C、三种物质的溶解度曲线。试回答：,t3,t4,（1）溶解度受温度影响最大 的物质是 ，溶解度 随温度升高而减少的物质 是 。,（2）温度为 ，A、C 两种物质的溶解度相等。,（3）t2时，三种物质的溶解 度由大到小的顺序 为 。,（4）t3时，A物质的溶解度为 。,（5）若A中混有少量的B物质，可以采用的 方
10、法提纯。,A,C,t1,B A C,a g,冷却结晶,1、定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,考点6、气体的溶解度,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,2、影响气体溶解度的因素：,1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。 下列说法中正确的是（ ） A、t1时甲和乙的饱和溶液， 升温到t2时仍是饱和溶液 B、甲和乙的溶解度相等 C、t1时，甲和乙各30g分别加 入100g水中，均形成饱和溶液 D、t2时，在100克水中加入 60克甲，形成不饱溶液,C,1
11、、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,3、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。,m浓c浓%= m稀c稀% m水 = m稀 - m浓,考点7 溶质质量分数及计算,质量 = 密度体积（m=V）,例题：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98% = X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,溶 液 的 配 制,配制步骤：计算 称量 量取 溶解
12、,（溶质为固体）配制50g质量分数为6%的食盐水,计算：需食盐：50 g 6% = 3 g 需水： 50 g 3 g= 47 g,称量：用天平称量 3 g食盐,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶,考点8,量取：用量筒量取47mL水,3.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( ) A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉,A,2.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热,C,
