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1、中和反应和pH导学案学习目标：1、知道中和反应的概念；了解中和反应的实质；学会分析中和反应中pH的变化规律及溶质判断。 2、学习“由此及彼”“从个别到一般”的推理思路。学习重点：中和反应；中和反应过程中的pH变化规律；中和反应过程中溶质判断学习难点：中和反应过程中的pH变化规律；中和反应过程中溶质判断考情分析：【考点】一、中和反应过程中pH的变化规律及溶质判断 二、溶液的酸碱性与pH的关系【考试题型】选择题、填空题、实验探究题、计算题【考试分值】24分【中考指数】知识清单主干回顾1、中和反应的定义 概念：_作用生成_的反应。盐：由_和_构成的化合物。【微思考】生成盐和水的反应一定是中和反应吗?
2、_。2、中和反应的实质NaOH溶液和稀HCl反应的实质： 。中和反应实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。3、溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱度常用_表示，pH的范围通常在_。(1)pH_时，溶液呈酸性，pH越_，酸性越强。(2)pH_时，溶液呈中性。(3)pH_时，溶液呈碱性，pH越_，碱性越强。高频考点疑难突破考点一、中和反应过程中pH的变化规律及溶质判断【实验探究难点突破】实验内容：向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸实验原理：NaOH + HCl 实验步骤：1.用倾倒法取少量NaOH溶液于小烧杯中，观察：溶液为 色。 2.滴加几滴酚酞试液，振荡，观察：溶液由 色变为 色。分析：此
3、时溶液呈 性。 3.用胶头滴管滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌或振荡，观察并分析：加入稀盐酸的量溶液颜色溶液的pH生成物剩余物质溶液中的溶质盐酸不足时pH 7 恰好完全反应时pH 7 盐酸过量时pH 7 实验结论：向碱溶液里加酸溶液时，随着酸溶液的加入，溶液碱性逐渐 ，pH逐渐 ，溶液中的溶质为生成的 和剩余的 （或过量的 ）。温馨提示：1药品取用之后立即盖好瓶塞，放回原处。2废液全部倒入废液缸。3仪器用了之后清洗干净放回原处。4.实验完毕整理好仪器和药品，全部放回水槽。【举一反三】思考：若向滴有酚酞的稀盐酸中滴加NaOH溶液，pH又有怎样的变化规律，所含的溶质又有哪些物质呢？当pH7时，溶质
4、为 。结论：向酸溶液里加碱溶液时，随着碱溶液的加入，溶液酸性逐渐 ，pH逐渐 ，溶液中的溶质为生成的 和剩余的 （或过量的 ）。(课后选学)思考：若中和反应生成的是难溶于水的盐，溶液的酸碱性、pH变化和溶质情况又是怎样的呢？题组过关： 1.(2016邵阳中考)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中的溶质是()A.HClNaOH B.NaCl C.NaClNaOH D.NaClHCl 2.(2015德州中考)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示： (
5、1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_ (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时，溶液中的溶质是_(填化学式)。能力提升：3.(2015上海中考)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是()4.(选做)(2014南京中考)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时管溶液呈红色。(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶液中一定含有的溶质的名称为,可能含有的溶质的化学式为 ,写出上述反应的化学方程式: 。课堂小结学习反思
