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1、酸碱盐复习一教学设计一、教学内容 本节课教学内容是九年级化学十单元、十一单元酸碱盐的总复习课之一，是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结，也是对学生学习的酸碱盐基础知识的一次检阅，本节课设计了新的教学模式来达到学生对已有知识的回忆，归纳总结出与酸碱盐有关的知识体系，更重要的是，能让学生在轻松愉悦的氛围巩固知识。二、学生学情 酸碱盐这部分内容是初中化学的重点，也是难点。学生在新课结束之后，对酸碱盐的一些了解也只停留在表面，在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路。且本章内容是初中化学
2、学习中的一个坎，不同学习层次的学生在此分化更为严重。一部份学生对于酸、碱、盐、氧化物等物质组成的认识及如何用化合价书写有关物质化学式这两方面存在许多不足；另外就是典型物质的性质及物质相互间的反应让许多学生感到本章很难学。而一部份学习基础好的学生又不满足于教师在平时教学过程中注重基础的教学方式，希望通过复习能获得提高。三、设计思路课本在新课教学阶段没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，所以这节课的第一个教学环节是让学生识别物质类别，然后在鉴别稀硫酸和石灰水的过程中，总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系，有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。 酸碱盐
3、这部分教学内容的难点在于相互间的化学变化，所以这节课的第二个教学环节是让学生归纳酸碱盐、金属和盐、金属和酸之间的反应条件，并设计练习让学生对反应条件加以巩固。最后设计典型习题，让学生让对酸碱盐的知识进行综合运用，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，培养了学生的思维能力和解题能力。酸碱盐这部分的内容很多，一节课时间不可能面面俱到，本堂课只针酸碱盐的基本化学性质及反应条件进行复习。四、教学目标1. 掌握酸碱盐的化学性质2. 会运用置换反应和复分解反应发生的条件判断物质间能否发生反应；3能灵活运用酸碱盐知识。五、教学重点和难点1、 掌握酸碱盐的化学性质2、 运用置换反应和复分解反应发生
4、的条件判断物质间能否发生反应六、教学过程【课前回顾】 根据物质的分类的依据，请在下面的横线上填入相应物质类别。 混合物物质 纯净物 化合物 【课内活动】同学们，通过十单元、十一单元的学习，我们知道了常见的酸、常见的碱以及常见的盐的性质和用途。从这节课开始我们将用三节课的时间对酸碱盐的知识进行比较系统的复习。下面，请大家朗读一下我们这节课的复习目标。教学环节一： 复习酸碱盐的化学性质情景引入在十一单元的学习过程中，我们曾对物质的分类进行过比较系统的梳理，知道了物质可以根据不同的分类标准分成混合物、纯净物、单质、氧化物和酸、碱、盐。现在，讲台上有这样一些物质：锌粒、稀盐酸、 氧化镁、氢氧化钠、碳酸
5、钠、稀硝酸、大理石、铜片、氧化铜、氢氧化铜等物质有谁愿意上台来将这些物质按单质、氧化物、酸、碱、 盐进行分类整理。 (提示：溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类)桌上还有两瓶没有标签的无色溶液，分别应该是稀硫酸和石灰水，请大家帮忙想办法，看看可以用哪些方法可以把两瓶溶液区分开?（先独立思考后小组讨论，在学案上做简要分析和记录）有谁愿意上台来用你想到的其中一种方法将它们鉴别出来，然后将它们贴上标签，放到合适的地方。过渡在这次物质鉴别中，大家一定都有意无意的用到了酸和碱的化学性质，下面，请大家梳理刚才的鉴别方法，看看这其中涉及了酸的哪些化学性质、碱的哪些化学性质、盐的哪些化学性质。结合新课
6、中所学的酸、碱、盐的化学性质，将下列能够发生反应的物质类别用用小短线“ ”连接起来。指示剂非金属氧化物金属氧化物 酸 碱 金属盐 盐 教学环节二：复习酸碱盐与各类物质间的反应规律提问1、金属和酸，金属和盐之间发生的反应属于什么基本反应类型？是所有的金属和酸，金属和盐之间都能发生反应吗？条件是什么？2、酸、碱、盐之间发生的反应属于什么基本反应类型？是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗?酸、碱、盐之间发生反应的条件是什么?归纳置换反应金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au条件金属+酸：排在氢前的金属 浓硫酸、HNO3不宜金属+
7、盐：前置后、盐须溶、K、Ca、Na排除复分解反应条件生成物条件：反应后有气体、水、沉淀生成反应物条件：“碱+盐”、“盐+盐”之间的反应，碱和盐都须可溶反应规律AB + CD = AD + CB（“里应外合”价不变,生成H2CO3时需分解为CO2和H2O。练习下面，请大家利用酸碱盐与各类别物质的反应规律，快速判断下列物质间能否发生反应?能，写出反应的化学方程式，不能，请说明理由。(1)Cu和H2SO4 (2) Ca(OH)2和Na2CO3 (3) CuSO4和HCl (4) NaCl和AgNO3 (5) NH4Cl和NaOH (6) Ag和CuSO4 (7) Cu(OH)2和HCl (8) Ca
8、CO3和BaCl2 过渡现在，大家对酸碱盐的化学性质，以及酸碱盐与各类物质间能否发生反应已经更加清楚。但是我们只是掌握基础知识还不够，还要学会运用这些知识来解题。比如说物鉴别题。下面，我们一起来练习一下。教学环节三：综合运用1. 现有NaOH、MgSO4 、Ba(NO3)2、FeCl3 四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ） A B C D2将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。 请你写碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学
9、方程式 。【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCI；猜想2：滤液中溶质是NaCI和 （填化学式）的混合物； 猜想3：滤液中溶质是NaCI和Na2 CO3的混合物。 【实验探究】 (l)取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想 不成立。 (2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想2成立。 【问题讨论】 (l)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用Na2SO4溶液。你认为甲同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的。(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用AgNO3溶液。你认为乙同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的。小结这节
10、课，我们按照复习目标对酸碱盐的化学性质进行了复习，并巩固了运用酸碱盐与各类物质间的反应规律判断物质间能否发生反应，还练习了综合运用酸碱盐的知识解题的能力。下面请大家完成当堂测验1、2两题，检验一下大家的复习效果。当堂检测1. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）中考资源网ACuSO4、 KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl 2. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHCl和NaCl酚酞BNaOH和Na2CO3酚酞CHCl和BaCl2Na2CO3DAgNO3和 Na2SO4 BaCl2本节课的复习内容完成了，同学们，通过这节课的学习，你有哪些收获？还有哪些疑惑吗？课后延伸1、若4瓶溶液分别是KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl，不用其他试剂能否鉴别？怎样鉴别？2、请你设计至少五种一步制取MgCl2的方法（用方程式说明，材料任选，同种类型的反应算一个）方法一：方法二：方法三：方法四：方法五：其他方法：
