《化学人教版九年级下册专题复习：酸碱盐的复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册专题复习：酸碱盐的复习（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、教学设计： 酸碱盐的复习齐市梅里斯区莽格吐学校：宋益荣【教学设计思路】部分的知识多而零碎，知识点之间的联系紧密，所涉及的物质和化学方程式很多，是初中化学教学中的一个重难点。学生会因为知识点多显得混乱而感觉复杂，没有头绪，从而失去信心，甚至放弃学习。而与酸碱盐知识有关的考题却在中考中占了很重要的地位，有不少题型是利用酸碱盐的特殊化学性质及相互转化来解答的。如推断题、实验探究题、除杂题以及有关物质变质的计算等，占分比例较大。解这类题目的关键是要熟练掌握酸碱盐的有关化学性质，才能利用性质规律分析题目、解决问题。因此，如何帮助学生梳理好这部分知识点，建立好酸碱盐化学性质知识网络，加强知识点之间的联系，
2、让学生获得一个清晰的思路去感受物质变化的魅力，从而化“复杂”为“神奇”，树立起学习信心是这一阶段教学的一个重难点。学生只有理清了物质的性质，才能把性质应用在解题中，学会将所学知识和具体问题结合在一起，建立清晰的思维过程，从而提高思维能力、运用知识的能力和解题能力。【教学目标】知识与技能：1、基本反应类型和复分解反应发生的条件；2、建立简易、明了的酸碱盐化学性质知识网，使学生熟练掌握有关化学性质，学会运用酸碱盐的有关化学性质解决有关问题3、巧记溶解性表，能用之准确判断复分解反应能否发生。过程与方法：1、归纳、讲解法：通过学生回顾总结酸碱盐的化学性质，建立有关性质的知识网络，使学生获得一个清晰的学
3、习思路，培养学生归纳总结的能力和学习方法； 2、观察、引导法：通过学生观察溶解性表引导学生找规律快速记忆表中内容； 3、练习法：通过同步练习，使学生及时巩固溶解性表和酸碱盐的化学性质。情感态度和价值观：感受将理论知识和实践结合的过程和乐趣，体验物质转化的“神奇”，进一步激发学生学习化学的兴趣。【教学重点、难点】 复分解反应及置换反应的化学方程式的书写【课型】 小组讨论式【教学过程】【引入新课】本章我们学习了三类重要的化合物酸碱盐，这节课我们将对这一章的重点基础知识进行归纳小结。先复习酸碱盐氧化物基本概念。（提问）：请五位同学回答他（她）所理解的酸、碱、盐、氧化物概念中的关键字。即不需背颂概念，
4、但是要能讲出自己理解的要点。各位同学如果觉得哪位同学回答不对或不全面，可以补充。（自主学习）【练习1】将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，碱式碳酸铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵 属于酸的是_；属于碱的是_ _；属于盐的是_；属于酸性氧化物的是_ ；属于碱性氧化物的是_。【练习2】写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：酸_碱_盐_酸性氧化物_碱性氧化物_（讨论）什么是置换反应？你所理解的置换反应实质是什么？我们学习过的置换反应有哪几类？同座准备补充，如果觉得补充不全面的本组同学再补
5、充。（氢气、碳与氧化铜等金属氧化物在加热或高温条件下的置换反应，活泼金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应）（课堂练习）【练习3】判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式（1） 钠和盐酸 （2） 铁与硫酸 （3） 银与盐酸 （4） 铁与硫酸铜溶液 （5） 铜和硫酸锌溶液（6） 和硝酸银溶液 （7）铁与氯化银（讨论）小结判断置换反应的规律： 金属与酸、金属与盐溶液能否反应，要根据金属活动顺序加以判断（a 只有排在氢前面的金属，才能置换酸里的氢，b 只有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐溶液里置换出来（即要溶液中前换后）（钾、钙、钠除外）。 单质铁在与酸、盐溶液反应，一般生成的是亚铁盐。 金
6、属与硝酸反应时，一般不生成氢气，而生成水。（提问）什么是复分解反应？你所理解的复分解反应实质是什么？我们学习过的复分解反应有哪几类？各位女同学感觉有没有补充的？男同学感觉女同学说得不全面的也可以再补充。（课堂练习）【练习4】判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4 （2）FeCl3 + NaOH （3）H2SO4 + Ca(OH)2 （4）Cu(OH)2 + KNO3 （5）K2SO4 + BaCl2 （6）KNO3 + NaCl （7）CaCO3 + BaCl2 （8）BaSO4 + HNO3 （小结）判断复分解反应的规律：复分解反应能否发生，要考虑生成
7、物中有没有沉淀、气体或水生成。除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不发生复分解反应。【课堂达标】1、写出符合下列条件的反应，并进行小组交流。 + = BaSO4 + = AgCl + = CaCO3通过交流、讨论，使学生认识到：Ba2+SO42- = BaSO4Ag+Cl- = AgCCa2+CO32- = CaCO3能生成同种沉淀的反应式不止一个！2、完成下列化学方程式。（1） HCl = + H2 (2) Fe2O3 + = Fe2(SO4)3 + （3）HCl NaOH = + (4) + Na2CO3 = + C
8、O2 + H2O (5) BaCl2 + = HCl + (6) Fe + CuSO4 = + （7）AgNO3 + = NaNO3 + （8）CuSO4 + Ba（OH）2 = + 【分析】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发，利用酸碱盐的化学性质，结合复分解反应发生的条件去完成。3、写出下列物质转化的化学方程式。 CaO（5）（4） （1） （3） （2） CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 CO2（1） （2） （3） （4） （5） 4、下列各组离子中,能够大量共存的是 ( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、
9、NH4+、Cl-、OH- D、OH-、NO3-、K+、Na+5.下列在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )A、Cl-、CO32-、Na+、OH- B、NO3-、Cu2+、Cl- 、Fe3+C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+ D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl- 【课堂小结】：同学们谈谈这节课的收获吧！ 【作业】5/13 、4/85【教学反思】本节课知识是学生学过，但又因为知识点多且相互联系紧密而容易混淆的知识。通过“精彩猜谜构建性质知识网溶解性表简易记忆三句话”，充分激起学生的学习兴趣；再通过练习，让学生把所学知识“熬出浓汤”，化“枯燥无味”的复习为“神奇有趣”，树立学生的学习信心，从而主动参与课堂活动，主动积极思考。并通过交流、合作，基本实现了以学生为主体的作用及把模糊的知识逐渐变得清晰并用之解决问题的教学目标。本节课所涉及知识、习题容量大，导致教学时间有些紧迫。若能在课前让学生先准备练习题，可减轻课堂负担。
