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1、专题复习 物质的除杂教学设计【教学目标】知识与技能1掌握物质除杂的一般原则。2掌握物质除杂时试剂的选择方法。3综合运用化学知识对常见物质进行提纯。过程与方法通过对部分典型习题的剖析，让学生掌握物质除杂的原则和除杂试剂的选择方法。情感态度与价值观通过对部分典型习题的剖析，培养学生主动相互交流彼此合作的意识，培养学生的思维能力及对知识的应用能力，让学生获得成功的喜悦并激发学生学习化学的兴趣。【重点难点】掌握物质除杂的原则。掌握除杂试剂的选择。【教学用品】多媒体展台【教学方法】引导法、讨论法、交流法、愉悦式教学法【教学过程】【导入新课】今天我们学习物质的除杂。物质的除杂是历年中考必考的考点。由于它综
2、合了酸、碱、盐单质、氧化物的性质及离子共存等问题，所以，它又是同学们的一个难点。这节课我们就以专题的形式来学习物质的除杂。【板书】物质的除杂【过渡】首先，我们来看本节课的学习目标【设问】什么是物质的除杂呢？【引导】上节课我们通过实验除去了粗盐中的难溶性杂质泥沙，像这样，把物质中混有的少量杂质除去而得到相对纯净的物质的过程就叫物质的除杂。【学生活动】相互讨论、思考、归纳后汇报【板书】一.物质的除杂：把混入某物质中的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。又叫物质的提纯。【设问】过马路时我们必须遵守一定的交通规则，那么在物质除杂时是否也要遵守一定的规则呢？【思路过渡】这就是除杂的原则【板书】二.除杂的原
3、则：【提问】在除杂时要遵循什么原则呢？以粗盐中难溶性杂质的去除为例。【引导】在整个除杂过程中，我们要尽力保留的是什么物质？要想办法除去的又是什么物质？在想办法除去杂质时我们要注意什么？在除去杂质时，如果主要物质发生改变，我们该怎么做？选择的除杂方法时应注意什么？【学生活动】相互思考、讨论、归纳后汇报【板书】保留原物质；即“不减（主）”；除去杂质；不引入新杂质；即“不增（杂）”；主要物质发生改变要复原。即“易分，复原”。【思路过渡】掌握了除杂的原则，还应该选择恰当的试剂和适当的方法才能除去物质中混有的少量杂质。【板书】三. 除杂试剂的选择：【引导】物质有三态的变化，根据状态把混合物分为气体混合物
4、、固体混合物、液体混合物【板书】若为气体混合物：例如：除去CO2中的水蒸气; 除去N2中的O2; 除去CO2中的CO; 【学生活动】相互思考、讨论、归纳后汇报 分别通过装有浓硫酸的洗气瓶。因为浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气且不与CO2反应。 通过灼热的Cu网。因为在加热时，Cu与O2反应生成CuO,而Cu与N2不反应。 通过灼热的CuO。因为CO有还原性，在加热时能与CuO反应生成Cu和CO2，不仅除去了杂质，还增加了主要物质的量。【教师提问】通过上面典型例题的分析，气体混合物中的杂质一般有那些？应该选择什么恰当的试剂除去这些杂质气体呢？【学生活动】相互讨论、思考、归纳后汇报H2O蒸汽、O2、
5、CO、CO2，分别用浓硫酸、灼热的Cu网、灼热的CuO、NaOH溶液等。【小结】气体中的杂质一般为：H2O蒸汽、O2、CO、CO2、HCl等。可分别用浓硫酸、灼热的Cu网、灼热的CuO、NaOH溶液等将杂质气体转化为溶液、固体或原物质。【板书】若为固体混合物：例如：除去Cu粉中的Fe粉除去CuO中的C粉；除去CaO中的CaCO3；【学生活动】相互思考、讨论、归纳后汇报 稀盐酸或硫酸铜溶液或用磁铁吸引。因为Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，CuSO4溶液能把Fe转化为FeSO4溶液和Cu，不仅除去了杂质，还增加了主要物质的量。而稀盐酸和CuSO4溶液都不与Cu反应，从而除去杂质。Fe粉能被
6、磁铁吸引 而Cu粉则不能。 在空气中灼烧。因为在空气中灼烧时C与空气中的O2反应生成CO2，而CuO不反应。 高温煅烧。因为CaCO3在高温时分解生成CaO和CO2，不仅除去了杂质，还增加了主要物质的量。【教师提问】通过上面典型例题的分析，固体混合物中的杂质一般有那些？应该选择什么恰当的试剂除去这些杂质气体呢？【学生活动】相互讨论、思考、归纳后汇报Fe粉、CuO、Cu、C粉、CaCO3、泥沙等。分别用酸溶液（稀盐酸或稀H2SO4溶液）、在空气中灼烧、高温、或加H2O等将杂质转化为溶液或气体或原物质。【小结】固体中的杂质一般为：泥沙、Fe、Cu、CaCO3、CuO等。分别用酸溶液（稀盐酸或稀H2
7、SO4溶液）、在空气中灼烧、高温、或加H2O等将杂质转化为溶液或气体或原物质。【板书】若为液体混合物：例如：除去NaCl溶液中少量NaOH，【学生活动】相互讨论、思考、归纳后汇报可加入足量（盐酸）HCl,蒸发。因为盐酸只与NaOH反应生成NaCl和H2O，过量的盐酸可通过蒸发除去。【小结】 主要物质与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不能共存的阳离子与主要物质中的阴离子组成除杂试剂。例如：除去NaCl溶液中少量BaCl2，【学生活动】相互讨论、思考、归纳后汇报可加入适量的Na2SO4溶液（或适量的Na2CO3溶液），过滤。因为Na2SO4或Na2CO3只与BaCl2反应，分别生成BaS
8、O4或BaCO3沉淀和NaCl，不仅除去了杂质，还增加了主要物质的量。【小结】主要物质与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中的阳离子不能共存的阴离子与主要物质的阳离子组成除杂试剂。【全课小结】一物质除杂的原理：二除杂试剂的选择：三掌握常见物质的除杂：【拓展练习】1.下列除去杂质的方法正确的是：（ ）选项物质（括号内为杂质） 除杂方法 A O2（CO2） 通过灼热的Cu网 BC粉（CuO） 在空气中灼烧 CCaCl2溶液中的(HCl)加入足量的Fe粉 DKOH溶液（K2CO3）适量Ba（OH）2溶液、过滤【板书设计】物质的除杂一物质的除杂：二除杂的原则：三除杂试剂的选择：【作业】除去CO中的CO2除去Fe粉中的少量Cu粉除去C中的少量CuO粉NaCl溶液中的Na2SO4除去NaOH溶液中的Ca(OH)2【教学反思】本节课从物质除杂的概念、原则、试剂的选择方法入手，通过对部分典型习题的全面透彻的剖析。让学生掌握气体、固体、液体混合物的除杂及除杂试剂的选择方法。由于物质的除杂是历年中考必考的考点、又是大多数同学的难点。仅凭一节课就要突破这一难点，还是有一定困难。需要在掌握方法的基础上，再做大量的练习，才能熟练掌握。
