《化学人教版九年级上册课题2.原子的构成》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级上册课题2.原子的构成（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,课题2 原子的结构,复习提问,1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。,2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？,原子能不能再分呢？去看看吧。,讨论题,1.原子是由哪几部分构成的？ 3.原子核是由哪些粒子构成?的这些粒子有什么不同？ 2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 4.不同类原子内部构成有什么不同？,原子的构成示意图,原子的构成,原子的体积很小,原子结构的发现,人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的 1803年英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。“原子不可分”的观点，被19世纪末的一个接一个发现打破了,构成原
2、子的粒子的电性和电量,填写下列表格？,质子质量的1/1836,一个单位负电荷,电子,1.67491027,不带电,中子,1.67261027,一个单位正电荷,质子,质量,电性,粒子的种类,几种原子的构成,17,18,17,氯,26,30,26,铁,11,12,11,钠,8,8,8,氧,6,6,6,碳,1,0,1,氢,相对原子质量,核外电子数,中子数,质子数,原子种类,探索核外电子是如何运动,多电子原子中电子的能量是否相同,电子是否在同一区域运动,能量与电子运动的区域有什么关系,你想象电子是如何运动,现在我们来看单电子原子核外电子运动.swf,二.核外电子的排布,核外电子是分层排布的,电子层数：
3、1、2、3、4、5、6、7,能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。,如何把核外电子分层排布形象地表示出来？,+8,2,6,原 子核,质子数,电子层,该层上电子数,原子结构示意图,？,？,？,？,课堂练习,1.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子 2.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子 （ ） A 111 B 161 C 50 D 272,1.swf,课题小结,1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中核外电子带负电，质子带正电，中子不显电性。,【思考】分析下列原
4、子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,阳离子,阴离子,氯化纳(NaCl)的形成过程,5.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）,（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）,
