《化学人教版九年级上册浅谈初中化学计算题的解题方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级上册浅谈初中化学计算题的解题方法（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浅谈初中化学计算题的解题方法解题思路及方法介绍：一、质量守恒定律1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五 宏观个 元素种类不变不 原子种类不变变 微观 原子数目不变 原子质量不变两个一 宏观：物质种类一定改变定改变 微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1） 说明化学反应的反应物、生成物；（2） 根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3） 与题目中实验现象相联系，说明原因。3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守
2、恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。二、化学方程式1. 化学方程式的书写步骤（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式（2） 配：配平化学方程式（3） 注：注明反应条件（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“”(或“”).若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“”，有固生固不标“”。
3、2.根据化学方程式进行计算的步骤（1） 设：根据题意设未知量（2） 方：正确书写有关化学反应方程式（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系（4） 比：列出比例式，求解（5） 答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率=1-原料利用率（转化率）4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程；
4、 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 三、有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质量 公式一：溶质的质量分数=100 溶液质量溶质质量= 100 溶质质量溶剂质量公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质质量 溶质的质量分数= 100溶液体积（V）溶液密度（p）公式三：溶液稀释的计算m1 w1= m 2w2m1、m 2稀释前后溶液质量；w1、w2稀释前后溶液中溶质的质量分数。2. 有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，
5、生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量沉淀（或气体、或杂质）的质量。实例讲解：例1:(2000年梅州市中考题)某钢铁厂用580吨含Fe3O4 80%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质),可炼得含杂质为4%的生铁多少吨 分析:如果此题用常规的化学反应方程式计算的话,涉及到能否正确写出化学反应方程式这一步骤,这个步骤不但麻烦还很容易出现错误,如果用关系法求解就能很好地避免这一过程:解:设可炼得生铁x吨. Fe3O4 3Fe
6、 (这个关系式很容易找,就是利用Fe原子守恒)232 16858080% x(1-4%)232 :168 = 58080% :x(1-4%) 解得:x=350(吨)答:设可炼得生铁350吨.例2:实验室用50克的碳酸钙与足量的盐酸反应来制备CO2 ,如果改用燃烧木炭,那么至少需要木炭多少克 分析:此题用一般解法,要分两步进行,先利用碳酸钙与盐酸化学反应方程式计算出CO2的质量,再用CO2的质量根据木炭燃烧的化学反应方程式来计算木炭的质量.过程繁琐,运算量大,又容易出现错误,如果采用关系式法解可以一步到位,不但节约了时间,还避免了运算出错对计算结果的影响.解:设至少需要木炭x克.CaCO3 C1
7、00 1250 x100 :12 = 50 :xx = 6(克)答:至少需要木炭12克.例3:称取30克由两种金属组成的混合物,跟足量稀硫酸反应,生成氢气2克,则该金属混合物的组成可能是:( )A,Al和Mg B,Cu和Mg C,Mg和Fe D,Fe和Zn分析:题目中出现了五种金属,其中四种能与稀硫酸反应放出氢气,如果我们把这个混合物当作一种金属来看,那么它们分别与稀硫酸反应放出2克氢气,各需要:Al-18克;Mg-24克;Fe-56克;Zn-65克;这时我们可以看出30克此混合物与稀硫酸反应生成2克的氢气,而Al,Mg小于30克,Fe,Zn,Cu(Cu不与稀硫酸反应我们当作需要无数克),这样
8、很容易判断混合物必须是一个大于30克的,一个是小于30克的,所以答案是:B,C .三,十字交叉法第七章溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算,计算量有时比较大且计算步骤较多,很多学生理不清思路,东一下,西一下,无从下手,如果能使用十字交叉法,对此类计算题就迎刃而解了.例如:例4:将某物质的55%和30%的两种溶液混合配成40%的溶液,应取两种溶液的质量比为:( )A,2 :3 B,1 :3 C,1 :1 D,1 :2分析:此题一般解法是:先设需55%溶液a克,30%溶液b克,则根据混合前后溶质的质量保持不变则有:a55%+b30%=(a+b)40% ,利用这个关系式,求出a 与 b 的关系
9、.用十字交叉法解则为:55 10(40-30)40 15(55-40)两种溶液的质量比为:10 :15 = 2 :3 所以答案选:A.这样不难看出用十字交叉法解此题显得更快捷,更迅速.例5: 取64%的CuSO4的溶液100克，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液? 解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为 160250 100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则64% 40%(100+x) 100x=60克四,估算法有些选择题涉及计算,像这类计算题大多不用计算出确切的数值,只要大约估算一下,再依据题目中的条件,就
10、可得出答案,这样不但不会出现计算失误,也为解决后面的问题争取了大量的时间.例如:例6:将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合后,放入试管中加热,充分反应后,试管中剩余固体物质的质量约是:( )A,1.62克 B, 2.98克 C,4.60克 D,6.52克分析:此题要计算试管中剩余固体的质量,就要先算出氯酸钾受热分解放出的O2的质量,然后反应前总质量减去生成O2的质量,就是答案,很容易看出剩余固体的质量就是介于1.62克和6.52克之间,所以首先排除了A和D,那么剩下的B和C选哪一个呢.这就可以用估算法:KClO3 O2245 964.9 M 根据此关系式也很容易可以看出:M是小于1/24.
11、9克=2.45克的.所以剩余的质量一定大于2.98克的(很明显6.52 2.45 2.98克),固选C.例7:(2000年广州市中考题)机动车尾气排放的氮的氧化物是城市污染源之一,其中有一种含氮约为46.7%,它是:( )A,N2O B,NO2 C,NO D,N2O5分析:要你解决此题必须逐一对四个选项计算,但也不必死算,因为我们只要估算一下结果接近46.7%的就是答案了:A的含氮为28/44,很明显它大于56%(我们把分母看作50则它的值是56%);B的含氮为14/46,它的值是略大于28%,而绝不会是46.7%;D的含氮为28/108,也很明显它的值是小于28%,那么答案就是C了(14/3
12、0这个值接近50%).五,差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差,与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法.将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,然后根据比例式求解.例如:例8:(2002年梅州市中考题)将56克CO和CO2的混合气体通过足量的灼热的CuO,待完全反应后气体的质量变为72克,求原混合气体中的CO的质量分数.分析:此题用一般的解法是先设CO的质量为x克,则根据题意可得出生成的CO2质量为72-(56-x)克,然后根据化学反方程式,可列出比例式:28 :x = 44 :72-(56-x)求解.这种解法比较难理清思路,计算量又大,
13、容易出错.而采用差量法解:解:原混合气体中有x克的CO.CO + CuO = Cu + CO2 气体质量增加28 44 44-28=16x 72-56=1628 :x = 16 :16 x = 28 (克)CO% = 28/56100% = 50%答:原混合气体中CO的质量分数为50%.例9:(2003年梅州市中考题)已知乙醇在O2不足时燃烧得到CO,CO和H2O.今有23g乙醇与定量的O2点燃后发生如下反应:X C2H5OH + 8O2 = y CO2 + z CO + 9H2O,反应后生成H2O质量为27 g.求:(1)系数x的值; (2)反应生成CO的质量.分析:由解第(1)问可知x,y,z的值,然后可用差量法解第(2)问:解:设反应生成CO m克.3 C2H5OH + 8O2 = 4CO2 + 2 CO + 9H2O 质量差463 56 189 189 - 463 m 27 2356 :m = 189 - 463 :27 23解得:m 9.3(克) 答:反应生成CO9.3克.
