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1、物质的微粒复习教案复习要求 1.认识物质的为理性，指导分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.知道元素的简单分类。能从物质上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。5.形成“化学变化过程中元素（种类和质量）不变”的观念。要点梳理 活动一、知识回顾:1.认识微粒结构示意图2.分子、原子、离子的关系A决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。(2)质子数和中子数决定相对原子质量。(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。B.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对
2、原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(4)元素最高正价数=原子的最外层电子数(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和活动二、知识回顾:知识联系1、自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。2、分子、原子、离子的区别与联系分 子原 子离 子区别概 念保持物质 性质的 微粒是化学变化中的 微粒带电的 或 化学变化中是否可分在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否
3、独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质。构 成分子由同种 或不同种 构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有 、 和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。所显电性情况 电性 电性阴离子：带 电荷阳离子：带 电荷表 示方 法用 （分子式）表示用 或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中
4、得失电子 表 达 方 法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒 不同。3、物质的组成(构成)单 质 分 子 CO2 元 素 物 质 原 子 Hg化合物 离 子 NaCl 宏观组成 微观构成4、原子的结构 每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子 每个质子带一个单位的 电荷。 决定 种类。 原子核 每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 电荷。 决定同类元素中的不同种原子。 子 质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 每个电子带一个单位的 电荷。 核外电子分层排
5、布, 最外层电子数决定 的性质。原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量质子数 + 中子数。（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数核外电子数例题精讲有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。(1) 写出A、B、C的符号：A ，B ，C 。(2) B粒子的原子结构示意图是 ，A粒子的核电荷数是 。(3) 写出B与稀硫酸反应的化学方程式： ；金属钠与C反应的化学方程式： 。练习巩固1、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( )A、111 B、272 C、50 D、1612、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( ) A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的质量 D、元素的种类3、某元素R原子的核电荷数为118之间，已知R2- 的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式分别是 ( )A. x、Na2RB. 2x、NaRC. ( x2)、Na2RD. ( x2)、Na2R 4、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是( )A、化合物 B、混合物 C、空气 D、单质
