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1、课 题课题2 二氧化碳制取的研究执行时间 月 日分课时1总课时电教课时教学目标1、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤,检验、验满及收集。2、初步懂得所选药品、装置的原因。3、提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力,分析解决问题的能力。重点难点二氧化碳和氧气制取实验设计及相关性质比较教学准备教 学 程 序 设 计教学拓展复习引入:在学习了实验室制取氧气的实验后,我们知道了制取一种气体,实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。 发生装置的确定取决于两个条件:(1) 反应物状态(固固、固液)(2) 反应条件(加热、不加热)收集装置的确定:溶解性、密度讲解并板书:一、二氧化碳的实验室
2、制法1、实验药品:固体药品:石灰石和大理石 液体药品:稀盐酸2、反应原理:CaCO3+2HC l= CaCl2+H2O+CO2(重点)注意:(1)不能用H2SO4代替盐酸,因为CaCO3+ H2SO4 = CaSO4 +H2O+CO2生成的CaSO4微溶于水,覆盖在碳酸钙表面,阻止了碳酸钙与酸接触,使反应难以进行。(2)不能用Na2CO3代替大理石,因为碳酸钠粉末,反应速率太快,不便于控制。 (3)不能用浓盐酸,因为农盐酸具有挥发性,会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。3、发生装置(固液反应不加热)、收集方法二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集二氧化碳密度比空气大,可用向上排空气法收集、验满:二氧化碳不支持燃烧,将燃着的木条靠近集气瓶口,如果木条的火焰熄灭,则证明收集的二氧化碳已满。二、二氧化碳的工业制法高温工业上,把石灰石放在石灰窑里,经过高温煅烧,就值得生石灰,同时得到副产品二氧化碳。CaCO3 =CaOCO 板书设计课题2 二氧化碳制取的研究一、二氧化碳的实验室制法1、实验药品:固体药品:石灰石和大理石 液体药品:稀盐酸2、反应原理:CaCO3+2HC l= CaCl2+H2O+CO23、发生装置(固液反应不加热)、收集方法、验满:二、二氧化碳的工业制法教学反思