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1、人民教育出版社 九年级化学上册第三单元课题3,元 素,广东省佛山市高明区沧江中学 谭雪颜,环节一（课前）,预 学,课前阅读教材第59-65页及附录，利用化学大师APP观看元素-宇宙大爆炸、元素周期表-宇宙溯源代码微视频，完成相应的知识检测。 。,课前阅读教材第59-65页及附录，利用化学大师APP观看元素-宇宙大爆炸、元素周期表-宇宙溯源代码微视频，完成相应的知识检测。 1、氢分子、水分子含有什么共同的原子？这种原子的总称是什么？ 2、氮元素、氧元素的本质区别是什么？ 3、在发生化学变化时，元素种类改变了吗？ 4、地壳中含量最多的前四种元素是 （填写名称）： 。 5、元素符号可表示 ， 还可表
2、示 。 6、写出下列符号的含义： N ， 2N 。 7、元素周期表一共多少个周期？多少个族？ ， 。,环节二（课中）,导学与合学,想一想,问题2：以上的“钙”、“锌” 指的是什么？,问题1：缺“钙”吃什么好？,什么是元素？,【学习目标】,1、理解元素的定义和元素符号的意义 2、知道元素的简单分类 3、掌握元素周期表的排布规律,阅读课本59-65页，完成下列问题。 1、氢分子、水分子含有什么共同的原子？这种原子的总称是什么？ 2、氮元素、氧元素的本质区别是什么？ 3、在发生化学变化时，元素种类改变了吗？ 4、地壳中含量最多的前四种元素是 （填写名称）： 。 5、元素符号可表示 ， 还可表示 。
3、6、写出下列符号的含义：N ，2N 。 7、元素周期表一共多少个周期？多少个族？,氢原子,氢元素,质子数不同,没有改变,氧,硅,铝,铁,一种元素,该元素的一个原子,氮元素，一个氮原子,两个氮原子,七个周期,十六个族,认真观察，看看下列原子有什么共同特点？,这些原子统称为 。,氢元素,【导入课题】,问题3：元素的概念是什么？如何理解“一类”?针对元素的概念，你要提什么问题？ 问题4、不同元素的本质区别是什么？ 问题5、元素与原子有何区别？,教学活动一、元素 1、定义：具有相同 (即 ) 的一类原子的总称。 2、元素种类是由其 决定的。 3、元素分类： 元素、 元素和 元素。 4、元素与原子的区别
4、： 元素属于 ；原子属于微观概念，既讲种类又讲个数。,质子数,核电荷数,质子数,金属,非金属,稀有气体,宏观概念，只讲种类不讲个数,合作探究1：(详见课本第59页) 物质发生化学反应(即化学变化)前后，分子_发生变化，但原子_发生变化，元素也_发生变化。(填“有”或“没有”),没有,有,没有,教学活动二、分子、原子、离子、元素、物质间的关系 合作探究2：对照P60完成下表，并进行知识的归纳,组成,组成,组成,构成,构成,构成,分成,结合,得失电子,教学活动二、分子、原子、离子、元素、物质间的关系 合作探究2：对照P60完成下表，并进行知识的归纳 【针对训练】 1、（宏观）物质是由 组成的；如水
5、是由 组成的。 2、（微观）物质是由 构成的（不同物质是由不同粒子构成的）； 如：水是由 构成的，铁是由 构成的。 3、分子是由 构成的；如水分子是由 构成的； 一个水分子是由 构成的。,元素,氢元素和氧元素,分子、原子或离子,水分子,铁原子,原子,氢原子和氧原子,两个氢原子和一个氧原子,教学活动三、元素符号的书写及表示含义 问题6：元素符号的书写方法是怎样的？哪些元素名称和符号的书写容易混淆？ 1、元素符号的书写方法； 【学对互助】元素的名称、符号互考提升。 （每位同学各取一半记忆卡，对元素的名称或符号进行轮流互考）,第一个字母大写，第二个字母小写。,教学活动三、元素符号的书写及表示含义 口
6、诀：碳氢氧氮氯硫磷，钾钙钠镁铝铁锌， 溴碘锰钡铜银汞，氟硅氦氖氩铂金。 【针对训练】你能找出下列名称和符号的错误吗？请改正。 猛 MN 钙 Cu 镁 Ag 钡 Be 铝 Cl 纳 na 硫 P I,问题7：(1)元素符号有什么意义？ (2)N 和 2N的意义相同吗？ (3)Fe 一共有多少种意义？,教学活动三、元素符号的书写及表示含义,教学活动三、元素符号的书写及表示含义 2、元素符号的意义。,宏观：表示一种元素。 微观：表示这种元素的一个原子 。,还有别的意义吗？,对于由原子直接构成的物质来讲，元素符号还表示一种物质。,例如：Fe的含义为“铁元素”“一个铁原子”和“铁” He的含义为“氦元素
7、”“一个氦原子”和“氦气” P的含义为“磷元素”“一个磷原子”和“磷”,【针对训练】写出下列符号或意义 1、O ， 2、Hg ， 3、3H ， 4、4Pt ， 5、镁元素 ， 6、5个碳原子 。,教学活动三、元素符号的书写及表示含义,表示氧元素，一个氧原子,表示汞元素，一个汞原子，汞单质,表示三个氢原子,表示四个铂原子,Mg,5 C,图3-22 超级市场的商品摆放有序 超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学
8、有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,元素周期律 元素周期表,门捷列夫,教学活动四、元素周期表 问题8：周期表每一个单元格内容的含义? 为什么周期表中的元素以这样的排列方式进行排列？ 认真阅读课本附录中
9、的元素周期表并完成下列问题： 合作探究3：周期表每一个单元格内容的含义：,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,以下是1-18号元素的原子结构示意图，请结合元素周期表细心分析总结规律：,规律1： 规律2： 规律3： 规律4： ,元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据。,规律1：每周期一般由_元素过渡到_元素,并以_元素结束。 规律2：同周期_相同，从左到右最外层电子数从_逐渐递增。 规律3：同一族，_相同。 规律4：原子的质子数和核外电子数都等于_数。,金属,非金属,稀有气体,原子序数,最外层电子数,电子层数,18,【课堂小结】完成本课题思维导图制作,1、
10、（2016年福州）图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（ ） A钠的原子序数为11 B钠原子核外有3个电子层 C钠的相对原子质量为22.989 D化学反应中，钠原子易得电子 2、食用碘盐可预防甲状腺肿大等疾病，市售加碘食盐的包装上标明每千克食盐中含碘20-40mg，这里标明的碘的含量是指（ ） A、碘单质 B、碘分子 C、碘原子 D、碘元素 3、地壳中含量最多的元素的名称是 ，最多的金属元素的符号是 ；空气中含量最多的元素的符号是 。,4、用符号表示或写出符号的意义： 2个氢分子 ，1个硫原子 ， 二氧化硅 ，铂元素 ， Cl ，He ， 3Ag 。 5、蔗糖在
11、隔绝空气时加热，生成二氧化碳和水，根据以上事实可以推断出组成蔗糖的元素有 。,6、 （2013年南京）核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： (1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ， 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。 (2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。 (3)写出核外电子排布与氖原子相同的阴阳离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。,答 案,1、D 2、D 3、氧元素 Al N 4、 2H2 S SiO2 Pt 表示氯元素，一个氯原子； 表示氦元素，一个氦原子，氦气；三个银原子。 5、碳 、氢、氧 6、（1）电子层数相同 最外层电子数由1-8依次递增 （2）金属 非金属 （3） Na+ 或 Mg2+ 或 Al3+ O2 或 F-,环节三（课后）,延 学,巩固与提升训练：1-14题。（见附录2）,成功的唯一秘诀是,坚持到最后一分钟！,启迪心灵每一课,
