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1、课题3 利用化学方程式的简单计算（二）,2016.11.24,含有杂质的物质在化学方程式中的计算,学习目标,1.掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。 2.了解有关化学方程式计算的基本题型 3.掌握有关杂质在化学方程式中的计算方法,预习导学,2.化学方程式的步骤：,1.化学方程式的含义：,（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质量关系； （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。,3.有关计算：,（3）某纯净物的质量分数=x100%,（1）某元素的质量分数= x100%,（2）某元素的质量=,化学方程式的含义（以电解水的反应为例）：,2H2O
2、2H2 + O2,1、表示水在通电的条件下生成氢气和氧气。,2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,218=36,22=4,32,18g,？,？,3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。,2g,16g,在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）的质量。,预习导学,2.化学方程式的步骤：,1.化学方程式的含义：,（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质量关系； （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。,
3、3.有关计算：,（3）某纯净物的质量分数=x100%,（1）某元素的质量分数= x100%,（2）某元素的质量=,根据化学方程式进行计算的步骤：,1.设未知数量.设,2.写出化学方程式并配平 .写,3.标出有关物质的,4.列比例式,求解 .列,5.简明地写出答案 .答,.标,上标相对分子质量,下标已知量和未知量,已知量、未知量,相对分子质量,设写标列答,预习导学,2.化学方程式的步骤：,1.化学方程式的含义：,（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质量关系； （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。,3.有关计算：,（3）某纯净物的质量分数=x100
4、%,混合物的质量,纯净物的质量,纯净物的质量=,混合物的质量x该纯净物的质量分数,（1）某元素的质量分数= x100%,相对分子质量,该元素原子相对原子质量x原子数,（2）某元素的质量=,纯净物的质量x该元素的质量分数,把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为10.7g。剩余固体里有哪些物质？各多少克？,【分析】,求什么？,反应后剩余固体里的物质及质量,KCl MnO2,10.7g,KClO3 MnO2,15.5g,反应前物质质量,反应前物质质量反应后物质质量,=,已知,为什么？,合作探究,把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g放入大试管中加热，
5、充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为10.7g。剩余固体里有哪些物质？各多少克？,解：（1）生成氧气的质量：15.5-10.7=4.8g,（2）设：生成氯化钾的质量为x,96,149,4.8g,x,答：剩余固体里有氯化钾和二氧化锰，它们的质量分别是7.45g和3.25g。,（3）剩余固体中MnO2的质量：10.7-7.45=3.25g,达标测评,1.某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸钙完全分解,冷却至室温,称得残留固体的质量为6.16g。（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。相关反应的化学方程式： ）求：,（1）生成二氧化碳的质量。 （2）样品中氧化钙的质量分数。
6、（保留到0.1%）,2.饲养观赏鱼，可以陶冶情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题可在水中加入过氧化钙【化学式2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2】。一位养鱼爱好者预测定某种过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，他做了如下实验：称取样品2.0g，加入足量的水中，共收集到0.224L氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算：（1）所用样品中过氧化钙的质量；（2）该样品中过氧化钙所占样品质量的质量分数（即样品纯度）,（1）生成二氧化碳的质量。 （2）样品中氧化钙的质量分数。（保留到0.1%）,1.某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸
7、钙完全分解,冷却至室温,称得残留固体的质量为6.16g。（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。相关反应的化学方程式： ）求：,2.饲养观赏鱼，可以陶冶情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题可在水中加入过氧化钙【化学式2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2】。一位养鱼爱好者预测定某种过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，他做了如下实验：称取样品2.0g，加入足量的水中，共收集到0.224L氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算：（1）所用样品中过氧化钙的质量；（2）该样品中过氧化钙所占样品质量的质量分数（即样品纯度）,小结：,【三个要领】,（1）步骤要完整(设、写、标、列、答）；,（2）格式要规范；,（3）得数要准确（保留两位小数）；,【三个关键】,（1）准确书写化学方程式；,（2）准确计算相对分子质量；,（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；,谢谢！,
