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1、一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋味，没它活不久。,猜一猜,空气,空 气,第二单元 课题1,很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质 世纪年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气,空气发现史,空气发现史,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,1、法国化学家拉瓦锡的贡献,拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成,一、空气是由什么组成的,实验步骤：,1，连接仪器，检查气密性。,2，点燃红磷，迅速 伸入瓶中，塞紧瓶塞。,3，待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。,2、空气中氧气含量的测定,【实验现象】红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟。打开弹簧夹后，水顺着
2、导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。,实验分析：红磷燃烧生成五氧化二磷固体，极易溶 于水不占有体积，消耗了集气瓶内的氧气，冷却后， 大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水约是集 气瓶内消耗的氧气的体积,【思考】为什么要在集气瓶里放少量的水？,1、防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶。2、为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体。,为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？,防止白烟污染空气。,文字表达式,【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。,想一想,1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？,答：不能燃烧，也不能支持燃烧；难溶于水,2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？
3、,答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。,3.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？,答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温就打开弹簧夹,（2）装置漏气；,（3）红磷的量不足；,（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶;,4、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气,红磷熄灭后瓶内有残余的氧气，但氧气含量低，不能支持红磷燃烧磷熄灭。,【讨论】 能否用木炭、硫、镁和铁代替红磷做实验？,不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想办法吸收产生的气体）。镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。铁在空气中不能燃烧。,实验的改进,你知道吗?,在19世纪末以前,人们深信空气中仅含有氧
4、气和氮气.后来才陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体.,3、空气的组成（体积分数）,氮气（N2） 78,氧气（O2） 21,思考：空气和氧气、矿泉水和蒸馏水有什么区别吗？,空气除了有氧气还有氮气、稀有气体等多种物质，而氧气只有一种物质；矿泉水里除了水还有很多的矿物质，而蒸馏水只有水一种物质。,像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 氮气、氧气、二氧化碳等分别是由一种物质组成的,它们都是纯净物。,4.纯净物和混合物,纯净物：,由一种物质组成,如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O,混合物：,由两种或多种物质混合而成的物质,如：空气 海水 河水 矿泉水等,纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、 O2、CO2等。,（2）纯净物和混合物的比较,（1）混合物中各物质各自保持着各自的性质。,例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质，各成分之间不会没有发生化学反应。,纯净物组成混合物；混合物可以分离出纯净物,课堂小结：,空 气,空气的组成,1、空气组成探究史,2、空气中洋气的含量测定实验 主要实验步骤、实验现象、实验原理 实验注意问题即课件中思考题,3、空气中各物质的组成（体积比）,纯净物和混合物：定义、区别联系,
