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1、高三化学（无机推断题）精选汇编1.( 14 分）下图是无机物AN在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（3）反应的离子方程式是：_ _。（4）反应 的离子方程式是：_。（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_(6
2、)现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应的化学方程式为_。1.( 14 分） ( l ）四（或4 ) VIII （共1分，错一个扣1分）( 2 ） （1分）( 3 ) 3Fe +2 NO3 + 8H+ + 3Fe2+ + 2NO+4H2O （3分） ( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O （3分） ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O （3分）(6)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（3分）2.（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的
3、转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。（1）写出化学式F ，写出电子式G ；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、 。（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。2.答案：（10分）（1）NH3、； （共2分）（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分） （3）2OH+Cl2=Cl
4、O+Cl+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）（4） （2分）3.（本题10分）AH及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。AXBCDH（红褐色沉淀）EGBFFANaClO溶液X试回答下列问题：（1）写出C物质的化学式；（2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；（4）请写出反应和的离子方程式： ，；（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： 。3.（10分）（1）FeCl3 （
5、2分） （2）（2分）（3）4、 （2分）（4）FeS2HFe2H2S （2分） H2SCl2S2H2Cl（2分）（5）2Fe2ClO4OHH2O2Fe(OH)3Cl（2分）（或6Fe23ClO3H2O2Fe(OH)34Fe33Cl）4.（15分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。 （1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则 （4分）工业上反应II在 中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂是 。
6、（2分）D的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）（2分）反应I的化学方程式是 。 （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则 （2分）甲的电子式是 。 （2分）写出B和甲反应的化学方程式是 。 （3分）若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。4.（15分）20081020 （1）接触室：98.3%的硫酸（或浓硫酸） 酸 高温4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （2） 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O24NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g
7、) +6H2O(g)；H=906.8kJmol-1（其它合理答案均给分）5.(8分)如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。 试回答下列问题； (1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式：_； (2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_； (3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则前2min内
8、用E表示的平均反应速率为_molLmin，平衡时D的浓度为_molL。 (4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；H=196.6kJmol。当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热时，H的转化率最接近于_(填字母)。 A、40%B、50%C、80%D、90%5.、(8分)(1)NH3+SO2+H2O = NH4HSO3(2分)(2)C(NH)C(SO)C(H+)C(OH)(2分) (3)0.5 1(2分)(4)D (2分)6.（10分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，
9、K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。请填写下列空白：在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。在反应、中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_（填写序号）。反应的离子方程式是：_。将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_6.四 2:1 3Fe2 + NO3 + 4H = 3Fe3 + NO+ 2H2OFe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O7.（10分）已知A为常见金
10、属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。 （5）原电池反应中正极的电极反应式为 7.（1）2Mg+CO2=2MgO+C; (2分) （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2分)（4）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O (2分) （5）2NH4+2e- = 2NH3+H2 (2分)8.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：写出B的电子式：_。反应的现象是_。反应的化学反应方程式是_，在实验室引发反应的操作是_
