《江苏省扬州市2024-2025学年高三上学期11月期中检测化学Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市2024-2025学年高三上学期11月期中检测化学Word版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20242025学年高三第一学期期中检测化学试卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题第1题第13题，共39分、非选择题第14题第17题，共61分两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2
2、B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.可用作锂离子电池的正极材料。中属于过渡元素的是（ ）A.LiB.FeC.PD.O2.以为原料制备时发生反应：。下列说法正确的是（ ）A.的结构示意图为B.中I元素的化合价为+6C.的空间构型为正四面体D.中既含离子键又含共价键3.配制溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度（约为），下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ）A.称量B.溶解C.转移溶液D.测定浓度4.和都可用于食品工
3、业。下列说法正确的是（ ）A.半径：B.热稳定性：C.碱性：D.电负性：阅读下列材料，完成57题：氮的氢化物是重要的化工原料。在纯氧中燃烧生成，在Pt-Rh催化下被氧化为NO。NO与反应生成，与水生成和。肼（）具有还原性，可用于燃料电池。5.下列有关反应的说法正确的是（ ）A.氮原子轨道的杂化类型由sp转变为B.反应的（E表示键能）C.其他条件相同，增大，的平衡转化率下降D.使用催化剂，可以提高的平衡产率6.下列说法正确的是（ ）A.的结构式可表示为B.的键角比的大C.和的酸性不同与OH键的极性强弱相关D.分子中有键和键7.下列化学反应表示正确的是（ ）A.稀硝酸洗去银镜：B.NaOH溶液吸收
4、：C.在纯氧中燃烧：D.燃料电池的正极反应：8.下列说法正确的是（ ）A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B.镀铜与镀锌的铁制品相比，镀层受损后，前者易生锈C.向的溶液中加入少量水，溶液中减小D.常温下，的含溶液中，9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）A.制备Ti：NaCl溶液B.制备溶液：C.制备漂白粉：D.制备硫酸：10.以某种样品（含少量）为原料制备的部分流程如下：下列说法正确的是（ ）A.“酸浸”时发生的反应为B.“氧化”时可以用等物质的量的代替C.滤渣经充分洗涤后可以得到纯净的固体D.随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小11.室温下，根据下列实验过程及
5、现象，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验过程及现象实验结论A向溶液中通入少量，产生淡黄色沉淀还原性：B向溶液中滴加盐酸，产生气泡非金属性：C向2mLKCl和KI混合溶液中滴加2滴溶液，振荡，产生黄色沉淀：D用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液，pH分别为3、2：12.室温下，通过下列实验探究与性质。已知：的，。实验1：测得溶液的pH为8。实验2：向溶液中持续通入，并测定所得溶液的pH。实验3：向溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀，同时放出气体。下列有关说法不正确的是（ ）A.溶液中：B.实验2中pH为9时所得溶液中：C.实验2中pH为7时所得溶液中：D.实验3中发生反应的离子方程式为：13.水煤气
6、法制的主要反应（忽略其他副反应）为：（ ）将一定量的和投入恒压密闭容器中，再加入适量，在不同温度下反应达平衡后，分别对容器中气体取样进行分析（忽略其中的水蒸气，仅考虑其它成分），所得CO、和的物质的量分数及的产量随温度变化如题13图所示。下列说法正确的是（ ）A.制备高纯度的最佳温度范围约为8001000B.图中曲线b表示的物质的量分数随温度的变化C.从700升高至800，反应正向进行程度小于反应逆向进行程度D.800时对平衡体系加压，重新达平衡后增大非选择题（共61分）14.（15分）从高铅碲渣主要含、中提取单质碲（Te）的部分实验过程如下：（1）难溶于水，是两性氧化物。其晶胞如题14图-1
7、所示，1个晶胞中Te原子的数目为_。（2）“浸出”时，控制其他条件不变，Te、Pb元素单位时间内的浸出率随硫酸浓度的变化如题14图-2所示。“浸出”后滤渣中含铅物质的主要成分为_（填化学式）。硫酸浓度大于时，随着硫酸浓度增大，Te元素浸出率下降的原因是_。（浸出率） 题14图-1 题14图-2 题14图-3（3）“还原”时控制温度80，加入足量可得到Te，同时生成。若先加入少量NaCl生成，可大幅提高反应速率。被还原的离子方程式为_，该过程中的作用是_。（4）碲粉与溶液反应可制得碲酸（）。结构如题14图-3所示，可形成配离子。中与Cu（III）配位的4个原子处于同一平面，画出该配离子的结构。1
8、5.（15分）利用与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。（1）向溶液中加入适量溶液，通过沉镁、焙烧得到MgO，MgO与溶液反应可制取。沉镁时，转化为，同时有生成。该反应的离子方程式为_。取一定量（摩尔质量为）在密闭体系中进行焙烧，剩余固体的质量随温度变化的曲线如题15图-1所示。450时，A点处所得固体产物化学式可表示为。通过以上实验数据确定该产物中的比值（写出计算过程）。 题15图-1MgO与溶液反应制取反应历程如题15图-2所示： 题15图-2微粒M的化学式是_。（2）相同条件下，取不同形态的样品（棒状、花瓣状）模拟降解废水中的有机物。有机物被降解的速率与样品的比表面积、活性氧含量有关
9、。已知：不同样品比较，比表面积为棒状花瓣状，活性氧含量为花瓣状棒状：亚甲基蓝是一种蓝色有机物，可被氧化为无色物质。实验室用亚甲基蓝水溶液模拟有机废水，来评价样品的降解能力。用亚甲基蓝代表有机物的优点是_。花瓣状降解亚甲基蓝的速率大于棒状，原因是_。（3）纳米片状由二维层状结构堆积形成，类似于石墨结构，可用于制作降解有机物的催化剂。纳米片状中层与层之间的作用力为_。其他条件不变时，10-20范围内，随废水初始温度升高，废水中有机物的去除率迅速上升的原因是_。16.（15分）废水中的六价铬可转化为含Cr（）的铬渣，再制备高纯。（1）可吸附并部分还原Cr（VI），原理如题16图-1所示。实验控制在p
10、H6的弱酸性条件下进行。已知在水溶液中存在反应：。可由反应制备CuS，该反应的_。的，;在pH6的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是_。起始pH=4时，溶液中Cr（VI）和的浓度随时间的变化如题16图-2所示。浓度先增大后减小的原因是_。 题16图-1 题16图-2 题16图-3（2）用含Cr（III）的铬渣（杂质不参与反应）制备高纯。已知：pH5时可以氧化Cr（III），pH5时可将还原为;在碱性溶液中易分解。步骤I 预处理。铬渣与混合后在空气中焙烧制得含的固体。步骤II 浸取。将焙烧后的固体冷却，与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中，通过滴液漏
11、斗缓慢滴加另一种溶液，实验装置如题16图-3所示。充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_。生成的离子方程式为_。步骤III制备高纯。补充完整实验方案：取步骤II的滤液，_，得到。pH=9时，沉淀完全；在400分解为。须使用的试剂：溶液，盐酸酸化的溶液。17.（16分）制氢技术研究具有重要意义。（1）肼硼烷水解制氢。肼硼烷水解：，生成的可进一步转化为或。若要增大氢气的产率，需提高生成_的选择性（填“”或“”）。石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是_。（2）电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如题17图-1所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇
12、酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如题17图-2所示。法拉第效率阳极的电极反应式为_.乙醇酸的法拉第效率小于100%的原因是_。 题17图-1 题17图-2（3）甲醇和水蒸气重整制氢。在340时，将一定量的和在催化剂作用下发生反应，其可能的机理如题17图-3所示。 题17图-3水蒸气在催化剂表面生成活性。的电子式为_。随着水蒸气浓度的增大，的转化率先增大后减小的原因是_。过程中会分解生成CO，导致催化剂中毒。适当增大水蒸气的浓度，能降低CO的含量，原因是_。参考答案单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1.B2.C3.A4.D5.A6.C7.A
13、8.B9.B10.D11.D12.B13.C非选择题（包括4小题，共61分）14.（15分）（1）2（2分）（2）（2分）;的生成速率加快，覆盖在表面，阻碍反应进行。（3分）（3）（3分）催化剂，与形成配合物（2分，只写催化剂得2分，只写配位得1分）（4）（3分）15、（15分）（1）（2分）由图可知（1分）Mg、C守恒：450525时失去（1分）C守恒：A处固体中该产物中（1分）（2分）（2）亚甲基蓝显蓝色，有利于判断降解反应的终点（2分，答出利于判断终点即可得分）该条件下，活性氧含量对反应的影响程度大于比表面积的影响（2分，答出活性氧含量影响程度大即可得分）（3）范德华力（写分子间作用力也得分）（2分）温度升高，反应速率加快，催化剂活性增强（2分，温度和催化剂对速率的影响，一点1分）16.（15分）（1）（2分）在酸性条件下，在pH6的水溶液中表面带正电荷。含Cr（VI）的离子带负电荷，更易吸附到表面。（2分）CuS还原Cr（VI）生成，使浓度增大;CuS还原Cr（VI）的反应消耗，使溶液pH增大，促进水解，使浓度减小。（3分，只答出“增大”或“减小”的一个方面得2分）（2）溶液（2分）（2分）煮沸，除去剩余的（1分）。边搅拌边滴加溶液至溶液pH=9，使沉淀完全（1分）。过滤，洗涤，至最后一次洗涤滤液加盐酸酸
