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1、,2021/8/3,#,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,鲁科版必修第一册,第二课时,研究物质的基本程序,【,知识回顾,】,研究物质性质的方法主要有：,观察,、,_,、,_,、比较,等。,实验,分类,观察物质的外部特征,实验和观察,解释和结论,预测物质的性质,可以运用分类的方法、根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质,对实验现象进行分析、综合、推理、得出结论,运用比较的方法,归纳总结一类物质的共性和差异,发现特殊现象,提出新问题,进一步研究,一,、,研究物质性质的基本程序,物质的颜色、气味、存在状态等,验证预测,作出新的预测,二、认识氯气的物理性质,【思考
2、】,通常从哪些方面认识物质的物理性质？,色、态、味,“二点”（熔点、沸点）,“二度”（密度、硬度）,“五性”（溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性）,【实验,1,】取一个装满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量的氯气飘入鼻孔，闻氯气的气味。,科,二、认识氯气的物理性质,【实验,2,】取一个装满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。,通过直接观察能够认识气体物质的,；嗅闻气体气味的正确操作方法是,，仅使极少量气体飘进鼻孔。,观察实验并填表：,颜色,气味,密度,水溶性,毒性,氯水颜色,色,强烈,气味,比空气,_,溶于水,_,色,颜色、状态,用
3、手在集气瓶口轻轻扇动,黄绿,刺激性,大,能,有毒,浅黄绿,结论：氯气的物理性质,三、预测氯气的化学性质,【思考】,1,、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些,化学性质？,2,、你希望通过哪些实验来验证你的预测？,【提醒】通常可以根据某种,物质所属类别,来认识该物质的,化学性质,。,例如，氯气是一种,非金属单质，,根据氧气等非金属单质的化学性质，便可初步预测氯气能与哪些类别的物质反应。,在以后的学习中，你将掌握根据物质所含元素的化合价来,预测,该物质化学性质的方法。,学,三、预测氯气的化学性质,【实验,1,】取一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热
4、。待金属钠融化成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上方，观察现象。,实验现象,熔化的钠球在氯气中,，产生,的烟,剧烈燃烧,白色,2Na,Cl,2,2NaCl,三、预测氯气的化学性质,【实验,2,】,用坩埚钳夹住一束,铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。,实验现象,铁丝在氯气中,_,，产生,色的烟，加水，得到黄色溶液,剧烈,燃烧,棕红,三、预测氯气的化学性质,【实验,3,】,用坩埚钳夹住一束铜丝,，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象，然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察
5、溶液的颜色。,实验现象,铜丝在氯气中,_,，产生,色的烟，,得到,绿色溶液。,剧烈燃,烧,棕黄,三、预测氯气的化学性质,【实验,4,】在空气中点燃氢气（点燃前要“验纯”），然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。,实验现象,纯净的氢气在氯气中安静燃烧，产生,_,色火焰。集气瓶瓶口上方产生,_,苍白,白雾,(1),氯气和氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质，容易与多数金属单质和,H,2,、,P,等某些非金属单质发生反应，生成相应的氯化物。,变价金属与,Cl,2,反应生成高价氯化物。,H,2,和,Cl,2,在强光照射下会发生爆炸生成,HCl,，工业上利用氢气在氯气中燃烧的方法
6、制取,HCl,。,(2),燃烧是一切发光放热的剧烈反应，燃烧过程中不一定有氧气参加反应。,【归纳总结】,氯气的化学性质,发现新问题，进一步研究,实验探究：干燥的氯气依次通过内有干燥的红纸条的广口瓶和内有湿润的红纸条的广口瓶，观察现象。,实验现象：干燥的红纸条,，而湿润的红纸条,。,不褪色,褪色,提出问题,在研究氯气的溶解性时，将氯气放置一段时间后会发现氯水的颜色变浅。这说明氯气具有什么性质呢？,三、预测氯气的化学性质,思考：,1,、氯气与水反应了吗？你是如何确定的？,2,、如果氯气能与水发生反应，生成物是什么？,氯水中加入的试剂,实验现象,起作用,的微粒,化学方程式或解释,AgNO,3,溶液,
7、产生,沉淀,_,HCl,AgNO,3,=,=,_,_,红纸,条,使,湿润的红纸,条,_,_,次氯酸具有,_,石蕊溶液,先变,后,_,_,酸性使石蕊变,，次氯酸使之,_,白色,Cl,AgCl,HNO,3,褪,色,HClO,漂白性,红色,褪,色,H,、,HClO,红色,褪,色,三、预测氯气的化学性质,思考：,1,、氯气与水反应了吗？你是如何确定的？,2,、如果氯气能与水发生反应，生成物是什么？,实验结论：,(1),氯气不仅能溶于水，还会与水发生化学反应，反应的化学方程式：,Cl,2,+,H,2,O=HCl,+,HClO,(2),干燥的,Cl,2,不具有漂白性。,(3),HClO,具有漂白性，它遇到
8、有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。,三、预测氯气的化学性质,(1),氯水与液氯,的区别,液 氯,氯 水（新制）,制法,所含微粒,化学性质,三分子,:H,2,O、Cl,2,、HClO、,四离子,:H,+,、ClO,-,、,Cl,-,、,OH,-,酸性、漂白性、强氧化性、,不稳定性,将氯气加压、降温转变为液态,Cl,2,分子,具有,Cl,2,分子的化学性质,氯气溶于水,采用实验、观察、比较、分类方法研究,HClO,和氯水的性质,(2),次氯酸,的性质,采用实验、观察、比较、分类方法研究,HClO,和氯水的性质,三、预测氯气的化学性质,
9、1.,漂白性,：,它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。,2.,不稳定性：,HClO,不稳定，见光会分解：,2HClO =2 HCl,+,O,2,3.,弱酸性,：,其酸性比碳酸还弱。,4,.,强氧化性。,光,三、预测氯气的化学性质,?,氯气与碱的反应,Cl,2,+2NaOH=NaCl,+,NaClO+H,2,O,注意：,实验室常用,NaOH,溶液等碱液吸收或除去多余的,Cl,2,，防止其污染环境。,三、预测氯气的化学性质,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+,Ca(ClO),2,+2H,2,O,（制漂白粉）,Cl,2,与熟石灰反应的化学方程式,漂白粉的,主要成分,：,CaCl,2,、,Ca(ClO),2,漂白粉的,有效成分,：,Ca(ClO),2,工业上制取漂白粉用,石灰乳,，而不是,石灰水,。,【归纳总结】,Cl,元素,单质,化合物,物理性质,化学性质,通性,特性,氢化物,酸,与金属单质反应,与,H,2,反应,与碱反应,盐,Ca(ClO),2,NaClO,Na+Cl,2,Fe+Cl,2,H,2,+Cl,2,Cl,2,+H,2,O,与水反应,Cu+Cl,2,Cl,2,+NaOH,Cl,2,+Ca(OH),2,【归纳总结】,
