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1、2022-2023学年度高二12月月考卷化学试卷考试时间：75分钟；满分：100分第卷（选择题）可能用到的元素相对原子质量 H 1 O 16 P 31 Cl 35.5 S 32 Na 23 N 14 C 12 K 39 Li 7一、单选题（每题3分，共45分）1.常温下的硫酸溶液，0.0001的醋酸，溶液中的，则此四种溶液的中浓度从大到小的顺序为（ ）A.B.C.D.2.下列说法正确的是（ ）A.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定位于A族B.d区元素的原子一定都有d轨道电子C.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素D.基态原子价电子排布式为的元素一定是金属元素3.新型镁锂
2、双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是（ ）A.放电时，通过离子交换膜向左移动B.充电时，x与电源正极相连C.放电时，正极的电极反应式为：D.充电时，导线上每通过0.4，左室中溶液的质量减少2g4.化学学习离不开实验。下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项操作目的A室温下，用计分别测量和溶液的比较和酸性强弱B向20.1的溶液中滴加2滴浓度均为0.1和的混合溶液，振荡，沉淀呈黄色证明C向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量，观察溶液颜色的变化证明溶液中存在碳酸根的水解平衡D在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象判断与酸性强弱5.某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为
3、原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是（ ）A.电负性：B.简单离子半径：C.Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点D.该化合物中Z和了原子的杂化方式都相同6.下列描述正确的是（ ）为V形的极性分子 的空间结构为平面三角形 中有6个完全相同的成键电子对和的中心原子均为杂化 分子中既含键又含键A.B.C.D.7.用一种新型液态燃料电池（乙池）电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐（甲池）的工作原理示意图如下（c、d均为石墨电极）。下列说法正确的是（ ）A.甲池a极反应式为：B.一段时间后，乙池中c电极区的增大C.甲池中
4、从b极区通过质子交换膜转移至a极区D.乙池中若生成15m气体，则甲池a、b两极共消耗88.室温下，用等浓度的氢氧化钠溶液分别滴定相同体积的、及溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.的B.的C.0.1溶液中：D.在滴定过程中，当溶液相同时，消耗的物质的量：9.某锂离子电池的总反应为：。某小组以该电池为电源电解处理含废水和含、的酸性废水，并分别获得溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示为锂离子电池的电解质。下列说法不正确的是（ ）A.Y与锂离子电池的电极相连B.X极反应式为C.当电路中转移1时，b室离子数增加2个D.离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜10.下列关于物质结构
5、的说法错误几项是（ ）的空间结构为四面体形基态氮原子有7种能量不同的电子，电子有5种空间运动状态表示处于激发态的B的电子排布图甲醛（）和光气（）分子中的键角含有非极性键的分子一定是非极性分子氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键的沸点高于只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化分子中的键角A.三项B.四项C.五项D.六项11.由化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，其结构如图，它们的构成元素R、W、X、Y、Z、原子序数依次增大且总和为42，下列说法中错误的是（ ）A.元素Z、Y均能与形成含有非极性键的18电子化合物B.第一电离能：C.乙的沸
6、点比丙酮（）高D.甲中比乙中小12.锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级的一种工艺流程如图（部分物质已略去）：下列说法不正确的是（ ）A.用焰色试验检验加热后得到滤液中的，是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量B.中生成的离子方程式：C.由推测溶解度：D.依据对角线规则，微溶于水可以推测在水中溶解度不大13.下列类比或推理合理的是（ ）已知方法结论A沸点：类比沸点：B酸性：类比酸性：C金属性：推理氧化性：D：推理溶解度：14.室温下，通过下列实验探究0.01000溶液的性质：下列说法不正确的是（ ）实验1：实验测得0.01000溶液为8.6实验2：向溶
7、液中滴加等体积0.01000溶液，由8.6降为4.8实验3：向溶液中加入等体积0.0200溶液，出现白色沉淀实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色A.0.0100溶液中满足：B.实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：C.实验3所得上层清液中已知室温时D.实验4发生反应的离子方程式为：15.某温度下，改变0.1溶液的时，各种含铬元素微粒及浓度变化如图所示（已知是二元酸），下列有关说法中正确的是（ ）A.该温度下的B.溶液中存在平衡，该温度下此反应的C.向0.1溶液中加入一定量固体，溶液橙色加深D.E点溶液中存在：第卷（非选择题）二、填空题（共55分）16.X、Y、Q、Z、W、N是原子序数依
8、次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为43。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示（1）基态W原子的电子排布式为_，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形，第三周期中第一电离能均大于同周期相邻元素的是_（填元素符号）（2）W、M形成的一种化合物以的形式存在，中心原子的价层电子对数为_，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_（填标号）。a.b.c.d.芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。（3）天冬酰胺中碳原子的杂
9、化轨道类型有_种。有_个手性碳原子。（4）甲醇的沸点（64.7）介于水（100）和甲硫醇（，7.6）之间，其原因是_。（5）已知是次磷酸的正盐，的结构式为_（6）与N-甲基咪唑（）反应可以得到，其结构如图所示：N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化轨道类型为_。.（7）的结构如图：中_（填“是”或“不是”）在一条直线上。中的比中的更_（填“难”或“易”）断裂。（8）哈勃-韦斯（Haber-Weiss）原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是_A.B.C.D.E.（9）金属镍粉在
10、气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_（填序号）。A.水B.C.溶液D.溶液17.亚硫酰氯（）和硫酰氯（）都是重要的化工原料，均易水解.亚硫酰氯（）又名氯化亚钒，熔点为-105，沸点为77，遇水剧烈反应，产生大量白雾，并生成刺激性气味的气体。（1）用硫磺、液氯和为原料，在一定条件下合成，原子利用率可达100%，则三者的物质的量之比为_。（2）水解后无残留物，是较好的脱水剂。某同学设计实验将和混合物加热来制取无水。在该实验中作脱水剂的作用是_（写出两点）。实验室常用溶液吸收，该反应的离子方程式是_。.硫酰氯（）的熔点为-54.1，沸点为69.1，在空气中遇水蒸气
11、发生剧烈反应，并产生大量白雾，100以上分解生成和，实验室合成的原理： ，实验装置如图所示（部分夹持装置略去），请回答下列问题：（3）A、B干燥管中盛有的物质可以分别是下列_（填标号）。A.碱石灰、浓硫酸B.氯化钙、碱石灰C.碱石灰、五氧化二磷 D.碱石灰、碱石灰（4）去除丙装置可能会发生的副反应是_（用化学方程式表示）。（5）为了测定产品纯度（杂质不参与反应），称取m g产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴指示剂，用c溶液滴定反应后的溶液中的含量，终点时消耗溶液的平均体积为V。已知：物质颜色白色白色砖红色黑色浅黄色根据上表中各种物质的，该实验应选择的指示剂为_（从下列选项中选择
12、，填标号），滴定终点的现象是_。A.B.C.D.该产品的纯度为_%。18.磷酸二氢钾（）是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域“人造太阳”计划中有重要作用，以氯磷灰石（主要成分为，还含有少量、等杂质）为原料制备的一种工艺流程如图所示：（1）已知“酸浸”时发生反应的化学方程式为（浓），该反应体现了浓硫酸的_性和_性。（2）如果将原料改为氟磷灰石，则“酸浸”时不能使用玻璃容器，原因是_。（3）常温下磷酸的电离平衡常数、，的电离常数、，则常温下水溶液显_（填“酸性”或“碱性”或“中性”）；将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是_。A.B.C.D.E.（4）可以通过如图所示装置电解制备：则阴
13、极的电极反应式为_。假如通电前a、b两室溶液的质量相等，若有个通过交换膜，则两室溶液的质量差为_g。19.硫化氢（）、二氧化硫（）是有害气体，可用多种方法进行脱除。（1）和的VSEPR模型分别为_、_。（2）实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的气体，发生反应：，计算25时，该反应的平衡常数为_。（已知25时，的，）（3）通过电化学循环法可将转化为和（如图所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：、。电极a上发生的电极反应式为_。理论上1参加反应可产生的物质的量为_（4）硫酸工业的尾气中含等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，溶液也可以用来处理废气中的，发生反应。查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸电离平衡常数（25），相同物质的量浓度的三种酸溶液、和由水电离的最大的是_（填化学式）将浓度均为0.1的和等体积混合，溶液。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是_。根据表内数据，计算0.06溶液的_（忽略的第二步水解）。
