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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,整理与提升,4H,+,3H,+,H,+,4OH,-,Al(OH),3,Al(OH),4,-,3OH,-,OH,-,Al,3+,Al,3+,+,3OH,-,=,Al(OH),3,Al(OH),3,+,OH,-,=,Al(OH),4,-,Al,3+,+,4OH,-,=,Al(OH),4,-,H,+,+,Al(OH),4,-,=,Al(OH),3,+H,2,O,Al(OH),3,+,3H,+,=,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),4,-,+,4,H,+,=,Al,3+,+4H,2,O,Al,3+,、,Al(O
2、H),3,、,Al(OH),4,-,的转化,第二节,金属材料,第三章,铁,金属材料,第,2,课时：,物质的量在化学方程式计算中的应用,目,录,CONTENTS,01,应用化学方程式计算的基本步骤,02,化学计算中的常用方法,物质的量,与其它物理量之间的联系,结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的换算。,物质的量,n,物质质量,m,微粒数,N,物质的量浓度,C,B,标况下气体体积,V,X,N,A,N,A,X,M,M,X,V,V,X 22.4L/mol,22.4L/mol,知识回顾,1,应用化学方程式计算的基本步骤,2H,2,O 2H,2,O,2,化学计量数,质量,粒子数目,
3、物质的量,2,2,1,36g,4,g,32,g,2,2,1,扩大,N,A,倍,2,N,A,2,N,A,1,N,A,2mol,2,mol,1,mol,通电,化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系,结论：化学方程式中各物质化学计量数之比等于物质的量之比。,一、应用化学方程式计算的基本步骤,【例,1,】,250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算：,（1）参加反应的铁的物质的量；,（,2,）,生成的氢气在标准状况下的体积。,一、应用化学方程式计算的基本步骤,【注意】计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一,上下一致,左右相当,2.3 g,金属钠与水反应，得到,100 m
4、L,溶液，试计算：,(1),生成的气体在标准状况下的体积。,(,2),反应后所得溶液的物质的量浓度。,【练,1,】,【基本步骤】,一、应用化学方程式计算的基本步骤,【例,2,】,把,6.5gZn,放入足量的盐酸中，,Zn,完全反应。计算：,(2),参加反应的,HCl,的物质的量；,(1)6.5gZn的物质的量；,(3),生成,H,2,的体积（标准状况）。,一、应用化学方程式计算的基本步骤,【练,2,】,把,6.5gZn投入500mL1mol/L盐酸中，计算生成H,2,的体积。,注意事项：,1,.,列方程式、列比例式计算；,2,.,列式时,未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类；,3,.,
5、计算时要带,相应的单位,进行计算,4,.,单位：,上下一致,。,5.,判断过量问题：,如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后,根据不足量的物质进行计算,。,一、应用化学方程式计算的基本步骤,2,化学计算中的常用方法,1.,关系式法,二、化学计算中的常用方法,【例,3,】,硫黄制硫酸时发生的反应有：,小结：当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即,“,关系式,”,这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。,SO,3,H,2,O,=,=H,2,SO,4,由硫黄制取硫酸的关系式是,_,。,假设,64 g,硫黄完
6、全反应，可制取硫酸的质量是,_,。,S,H,2,SO,4,196 g,【练,3,】,4,.6 g,钠在空气中久置，最终得到,Na,2,CO,3,的质量是,g,。,10.6,2Na,Na,2,CO,3,资源与评价,P84,例,1,例,2,【例,4,】,用,1 molL,1,的,Na,2,SO,3,溶液,30 mL,恰好将,210,2,mol,的,XO,4,还原，已知氧化产物为,SO,4,2-,，求元素,X,在还原产物中的化合价。,2.,守恒法,质量守恒（原子守恒）、,电子守恒,、电荷守恒,二、化学计算中的常用方法,资源与评价,P84,例,3,将10.8g FeO完全溶解在100 mL 1.00
7、molL,1,硫酸中，然后加入250.00 mL K,2,Cr,2,O,7,溶液，恰好使Fe,2,全部转化为Fe,3,，且Cr,2,O,7,2,中的铬全部转化为Cr,3,。则K,2,Cr,2,O,7,的物质的量浓度是_,【练,4,】,0.1mol/L,【例,5,】,在,Na,2,SO,4,和,Al,2,(SO,4,),3,的混合溶液中，,Al,3,的物质的量浓度为,0.2 molL,1,，,SO,4,2,为,0.4 molL,1,，求溶液中,Na,的物质的量浓度。,2.,守恒法,质量守恒（原子守恒）、电子守恒、,电荷守恒,二、化学计算中的常用方法,在任何溶液中，,电荷守恒,:,阳离子所带的正电
8、荷总数,=,阴离子所带的负电荷,则有,3,c,(Al,3,),c,(Na,),2,c,(,SO,4,2,),解得,c,(Na,),0.2 molL,1,【练,5,】,1 L,混合溶液中含有,SO,4,2-,0.25 mol,，,Cl,-,0.75 mol,，,Na,+,0.25 mol,，其余为,H,+,，则,H,+,的物质的量浓度为,(),A.2.5 molL,-1,B.5 molL,-1,C.0.1 molL,-1,D,.1 molL,-1,D,完成资源与评价,P84,例,4,meiyangyang8602,【例,6,】,把铁棒插入,CuSO,4,溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了,4
9、g,，求参加反应的,Fe,的质量。,3.,差量法,质量差、体积差,二、化学计算中的常用方法,【练,6,】,将一定质量的,Zn,片放入,500 mL CuSO,4,溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出,Zn,片，洗净后称量，发现,Zn,片比原来减轻了,0.5 g,，则该,CuSO,4,溶液的物质的量浓度为,(,),A,0.5,mol,/,L B,1,mol,/,L,C,1.5,mol/L,D,2,mol,/,L,B,资源与评价,P84,例,5,对,点,训,练,已知：,Na,2,CO,3,高温下不分解；,NaHCO,3,受热发生分解反应：,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,C
10、O,2,。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,19 g,，完全反应后固体质量减轻了,3.1 g,，求：,(1),原混合物中碳酸钠的质量是,_ g,。,(2),在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积,(,标准状况,),是,_,L.,资源与评价,P84,应用体验,meiyangyang8602,【例,7,】,把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2 L H,2,(标准状况),该合金中,镁的质量为(),4.,方程组法,二、化学计算中的常用方法,【练,7,】,取打磨的,易拉罐,3.26g（Al和Fe合金），,置于,100mL5.0mol/LHCl溶液中至不再产生气泡，共收
11、集到3584mLH,2,（标况）,计算,（,1）铝和铁的质量,（,2）剩余盐酸的浓度。,A.5.4 g,B.4.8 g,C.7.2 g,D.3.0 g,完成资源与评价,P84,例,6,D,对,点,训,练,2,0.56 g,CaO,恰好与,20 mL,盐酸反应，则盐酸的物质的量浓度是,(,),A,0.10 molL,1,B,0.20 molL,1,C,0.50 molL,1,D,1.00 molL,1,资源与评价,P85,第,2,题,拓展提升,1,400 mL,某浓度的,NaOH,溶液恰好与,5.8 L Cl,2,(,标准状况,),完全反应，计算：,(1),生成,NaClO,的物质的量。,(2),该溶液中,NaOH,的物质的量浓度。,
