《湖南省湘西自治州2024-2025学年高三上学期自检化学Word版无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘西自治州2024-2025学年高三上学期自检化学Word版无答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学试卷考生注意：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 Mo-96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.
2、下列文物的主要成分属于天然高分子材料的是A. 大禾方鼎B. 青釉执壶C. 朱地彩绘棺D. 豕形铜尊2. 下列离子组在指定条件下能大量共存的是A. 在澄清溶液中：Cu2+、Cl-B. 在0.1molL-1Ba(OH)2溶液中：Mg2+、Na+、C. 在0.1molL-1HI溶液中：Fe3+、Al3+、Br-、D. 在0.1molL-1FeSO4溶液中：Na+、S2-、Cl-3. 下列关于反应的叙述错误的是A. 分子的空间结构和VSEPR模型一致B. 基态原子的电子排布式：C. 含键D. HCN的中心原子采用sp杂化4. 下列所选试剂中，能探究相应元素化合价变化的是选项abc探究相应元素化合价变化
3、A浓氨水固体浓硫酸N：B75%硫酸溶液粉末溴水S：C浓盐酸固体溶液Cl：D稀硫酸固体溶液Fe：A. AB. BC. CD. D5. 在不同温度下，用相同浓度NaOH溶液吸收氯气，测得氧化产物与转移电子的数量关系如图所示。已知：反应1、反应3都只有一种氧化产物，且分别在25、70条件下进行。反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1相同，另一种与反应3相同。下列叙述错误的是A. 制备漂白液宜选择常温条件下进行B. 反应2为6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2OC. 上述3个反应中，参与反应的n(NaOH)=2n(Cl2)D. 根据上述信息可知用热水稀释漂白液，导致有
4、效成分含量降低6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，和构成18电子分子，短周期中基态原子未成对电子数最多，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，化合物XWZ具有漂白性。下列叙述正确的是A. 第一电离能：B. 最高价氧化物对应水化物酸性：C. 是非极性分子D. 挥发时破坏了共价键7. Fe、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误是A. 若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与O2反应生成fB. 若c为蓝色，则一步反应能实现：cbaC. 若a能被强磁铁吸引、则a和e能发生化合反应D. 若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应8. 设为阿伏加德
5、罗常数的值。部分含硫的物质有如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是A. 反应中，生成时转移电子数为B. 反应中，溶液中含原子数为C. 反应中，溶液中含阴离子数小于D. 反应中，生成时消耗单质的数目为9. 四氮化四硫是制备其他含键化合物的最主要的原料，为了探究与水反应的情况，进行如图实验。实验中观察到甲中固体逐渐溶解，乙中溶液变红色。下列推断错误的是A. 乙中干燥管能防倒吸B. 甲中有氨气产生C 若用稀硫酸替代水，甲中可能观察到“白烟”D. 其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢10. 在酸性介质中，电解异丙醇高选择性制备丙酮，原理如图所示。下列叙述正确的是A. a极与电源正
6、极连接B. a极附近电解质溶液的降低C. b极的电极反应式为D. 产生(标准状况)气体R时迁移质子11. 我国清代本草纲目拾遗中记载：“粤中洋行有舶上铁丝日久起销，用刀刮其销所刮下之销末，名铁线粉。”以烧渣(主要成分为、，含少量、等)为原料制备“铁线粉”的流程如图所示。下列叙述错误的是A. 铁线粉的主要成分是B. 滤渣的主要成分可用于制造光导纤维C 滤液1呈深蓝色D. “除铝”步骤中，需要分液漏斗、烧杯等仪器12. 一般认为生成金刚砂(SiC)的总反应是，经研究，该制备过程分四步完成：下列叙述错误的是A. 反应中，氧化剂、还原剂的质量之比为B. 反应中，中含有硅氧键C. 反应既是化合反应又是氧
7、化还原反应D. 反应中，完全反应时转移电子13. 由三种短周期主族元素组成化合物，有如图转化关系。下列推断错误是A. 固体ii为B. X具有漂白性和还原性C. 的化学式可能为D. 可用湿润的红色石蕊试纸检验气体14. 甲胺电离方程式为。常温下，向甲胺()溶液中缓慢滴加等物质的量浓度的盐酸，混合溶液中粒子(或)浓度与盐酸体积的关系如图所示。常温下，下列叙述正确的是(忽略反应过程中温度的变化)A. 水的离子积常数及水的电离程度：B. W点：C. T点：D. 当时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 活泼的碱金属可以溶解在液氨中形成蓝色溶剂化电子，某小组拟探究液氨与钾反应，实验装置如图所示
8、。已知：氨的熔点是，沸点是；时，溶解，先形成蓝色溶液后发生置换反应，产物之一是氨基钾。请回答下列问题：（1）A、C装置中碱石灰的作用是_、_。（2）钾和液氨反应生成溶剂化电子的离子方程式为_。写出钾和液氨发生置换反应的化学方程式：_。（3）若D装置中钾片表面有氧化膜，氧化膜溶于液氨生成两种含钾产物，其中一种是氨基钾()，另一种是_(填化学式)。（4）E装置中试剂宜选择_(填字母)。a.碱石灰b.五氧化二磷c.无水氯化钙d.生石灰（5）设计实验证明D装置中的另一种气体产物：_。16. 钼广泛应用于微量肥料、汽车喷涂以及催化剂等。以钼精矿(主要成分是，含少量、等杂质)为原料制备高纯度钼的工艺流程如
9、图所示。已知：“焙烧”的含钼产物有、和。具有酸性氧化物类似的性质，“滤液”中的主要阳离子有ZnNH342+、。 ；。请回答下列问题：（1）“焙烧”时采用高压通入空气，其目的是_。（2）“焙烧”的气体产物为和，检验这两种气体时，将气体依次通过品红溶液、品红溶液、澄清石灰水。X是_(填一种)。第二次将气体通过品红溶液的目的是_。写出生成的化学方程式：_。（3）“除杂”中发生反应：，该反应能完全进行的原因是_。（4）将钼酸铵发生“焙解”反应产生的两种气体依次通过无水粉末(甲)、酚酞溶液(乙)，发现甲变蓝色，乙变红色，则这两种气体是_(填化学式)。（5）分别利用、木炭(氧化产物为)、和还原制备等质量，
10、消耗还原剂的相对质量如图所示。代表还原剂c的是_(填字母)。A. AlB. 木炭C. D. CO17. 氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有OF2、O2F2等。请回答下列问题：（1）O2F2中氧元素的化合价为_。（2）OF2分子的空间结构为，其键角小于10928的原因是_。（3）向热的NaOH溶液中通入F2，只有OF2一种气体生成，写出该反应的离子方程式：_。（4）0.1 mol OF2(g)与足量水蒸气完全反应生成O2(g)和HF(g)时放出热量31.27 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。（5）在T K下，向恒容密闭容器中充入适量O2F2气体发生分解反应：，测得O2F2、F
11、2浓度随时间的变化如图所示。逆反应速率：a_(填“”“”或“=”)b。04 min内平均反应速率v(O2)=_。该温度下，该反应的平衡常数K=_(结果保留2位小数)。（6）测定OF2样品的纯度。取a L OF2样品(杂质不参与反应)缓缓通入足量的KI溶液(含适量稀硫酸)中，充分反应完后，将溶液稀释至250 mL，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液b mL(已知有关反应：，)。达到滴定终点的标志是_。该OF2样品的纯度为_g/L(用含a、b、c的代数式表示)。18. 以苯为原料合成某药物中间体E的流程如图所示：请回答下列问题：（1）有机物ii的名称是_；C中官能团有硝基和_。（2）BC的反应类型是_。（3）下列物质中，常温下Ka由大到小的排序为_(用字母表示)。a.b.c.d.（4）写出iiiv的化学方程式：_。（5）F是ii的同系物，其相对分子质量比ii大28。F的芳香族同分异构体有_种(不包括立体异构体)，其中含有手性碳原子的结构简式为_，核磁共振氢谱有3组峰的所有可能结构简式为_。
