《2023—2024学年江苏省高三下学期4月百校联考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023—2024学年江苏省高三下学期4月百校联考化学试卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20232024学年江苏省高三下学期4月百校联考化学试卷一、单选题() 1. “中国芯”的创新发展有助于加快形成新质生产力。用于生产芯片的硅是指 A 单晶硅B 二氧化硅C 碳化硅D 硅酸盐 () 2. 反应 可用于实验室制备乙炔气体。下列说法正确的是 A 的电子式： B 的结构式： C Ca的价电子排布式： D 、均为极性分子 () 3. 实验室制取、干燥、收集NH 3并进行喷泉实验， 其原理及装置均正确的是 A 制备NH3B 干燥NH3C 收集NH3D NH3的喷泉实验 A AB BC CD D () 4. Li、Be、B、C均为第二周期元素。下列说法正确的是 A 原子半径： r(Li)r(
2、Be)r(B)r(C)B 第一电离能： I1(Li)I1(Be)I1(B)I1(C)C Li、Be、B、C四种元素的单质晶体类型相同D Li、C及其化合物可用于制造锂离子电池 () 阅读下列材料， 完成下面小题： 氯元素及其化合物具有重要应用。 、 是氯元素的2种核素， 氯元素能形成NaCl、MgCl 2、AlCl 3、S 2Cl 2、Cl 2O、ClO 2、NaClO、NaClO 2、NaClO 3等重要化合物。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；ClO 2可用于自来水消毒， 在稀硫酸和NaClO 3的混合溶液中通入SO 2气体可制得ClO 2；SO 2Cl 2是生产医药、农药的重要原料， 在催
3、化剂作用下合成SO 2Cl 2的反应为SO 2(g)+Cl 2(g)=SO 2Cl 2(g) H= a kJmol -1（aa kJmol-1B 在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体生成ClO2的反应： 2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4C 常温下Cl2与NaOH溶液反应： Cl2+OH-Cl-+HClOD 氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应： 2H2O-2e-H2+2OH-7 下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A SO2具有氧化性， 可用于漂白纸浆B ClO2具有还原性， 可用于自来水杀菌消毒C NaClO中含有ClO-， NaClO溶液呈碱
4、性D NaCl中含有离子键、AlCl3中含有共价键， NaCl的熔点比AlCl3高 () 8. 钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法 不 正确的是 A 钠暴露在空气中的物质转化： NaNa2O2NaOHNa2CO3B 侯氏制碱法生产过程中的物质转化： NaClNaHCO3Na2CO3C Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D NaHCO3与Al2(SO4)3反应用于灭火的原理： Al3+3HCOAl(OH)3+3CO2 () 9. 化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体， 其合成路线如下： 下列说法正确的是 A Y分子中所有原子可能共平面
5、B Z可以发生氧化、取代和消去反应C X、Y、Z可用FeCl3溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别D Y、Z分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物不同 () 10. 氧化铝催化反应SO 2(g)+2H 2(g)S(s)+2H 2O(g)， 既可防止SO 2污染空气， 又可以获得S， 其两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 A 该反应的S0B 该反应的平衡常数C 步骤反应中有极性键和非极性键的断裂D 步骤反应中每生成1mol S， 转移电子的数目约为26.021023 () 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项探究方案探究目的A室温下， 向浓度均为 0.1molL-1的NaC
6、l和 NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液， 观察生成沉淀的颜色比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小B室温下， 用pH计分别测量CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH， 比较pH大小比较CH3COO-、NO结合 H的能力C室温下， 取1 mL 0.1 molL-1 KI溶液和2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液充分反应后， 再加2 mL CCl4振荡、静置后， 取上层清液滴加少量KSCN溶液， 观察溶液颜色变化Fe3+和I-的反应有一定的限度D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸， 加热， 再加入银氨溶液水浴加热， 观察是否有银镜生成淀粉水解产物具有还原性 A AB BC C
7、D D () 12. 一种捕集水煤气中CO 2的过程如图所示。对捕集过程中物质转化和溶液成分进行分析(吸收塔中溶液恢复至室温， 、 。下列说法正确的是 A 溶液中： B 溶液中： C 再生塔中产生CO2的离子方程式为： D 室温下， 当吸收塔中溶液时， 此溶液的 () 13. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下 和 合成乙烯的反应为 。向 恒容密闭容器中充入 和 ， 测得不同温度下 的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是 A 点的平衡常数比点的大B 250时， 当的转化率位于点时， 保持其他条件不变， 仅延长反应时间不可能使转化率达到C 2503
8、50时， 催化效率降低的主要原因是的平衡浓度减小D 250时， 平衡体系中乙烯的体积分数为 二、解答题() 14. 含硫、含氮工业生产尾气的处理一直是研究的热点。 (1)利用电化学原理处理工业生产尾气中的SO 2、NO， 同时获得Na 2S 2O 4和NH 4NO 3产品的工艺流程可表示为： 吸收。下列措施能提高尾气中SO 2吸收率的有 _ （填字母）。 A 加快通入尾气的速率 B 采用气、液逆流的方式吸收尾气 C 吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 氧化。酸性条件下， Ce(SO 4) 2与NO反应生成Ce 2(SO 4) 3和物质的量之比为1: 1的HNO 2与HNO 3， 该反应的化
9、学方程式为 _ 。 电解。生成S 2O 的电极反应式为 _ 。 从物质转化的角度分析， 本工艺的优点是 _ 。 (2)铁元素与EDTA的配合物中， 只有Fe 2+的配合物Fe()EDTA能吸附氮氧化物， Fe()EDTA吸附NO生成Fe()EDTA NO， Na 2S 2O 4与吸附后的溶液反应可以实现Fe()EDTA再生， 同时生成(NH 4) 2SO 3。 EDTA与Fe 2+形成的配离子如图所示， Fe 2+的配位数是 _ 。 Fe()EDTA吸收含有氮氧化物的烟气， 烟气中O 2的体积分数对氮氧化物残留率的影响如图所示。当O 2的体积分数大于2%时， 氮氧化物残留率升高的原因是 _ 。
10、 将已吸收22.4L（标准状况）NO的Fe()EDTA NO再生， 理论上消耗Na 2S 2O 4的物质的量为 _ 。 () 15. 缓解焦虑类药物阿戈美拉汀(E)的一种合成路线如下： (1)下列谱图中能够获得有机物C虚线框内基团信息的是 。 A 原子发射光谱B 原子吸收光谱C 红外光谱D 核磁共振氢谱(2)吡啶是一种有机碱， 请推测其在DE转化中的作用 _ 。 (3)AB生成的另一种产物为HCl， B的结构简式为 _ 。 (4)相同条件下， 的熔点比 高， 原因是 _ 。 (5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 _ 。 分子中含有氨基、2个苯环， 有6种不同化学环境的氢原子
11、；能和FeCl 3发生显色反应。 (6)请设计以BrCH 2CH 2CH 2CH 2Br、CH 3CH 2NH 2为原料制备 的合成路线 _ （无机试剂和有机溶剂任选）。已知： RCOOH RCOCl。 () 16. 以硫酸厂烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO）为原料， 制备软磁性材料Fe 2O 3的工艺流程可表示为 (1)酸浸。用一定浓度的稀硫酸浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变， 实验中能提高铁元素浸出率的措施有 _ 。 (2)还原。酸性条件下FeS 2中的硫元素被Fe 3+氧化为+6价， 发生反应的离子方程式为 _ 。 (3)沉铁。将提纯后的FeSO 4溶液与氨水-NH 4HCO 3
12、混合溶液反应， 生成FeCO 3沉淀。 生成FeCO 3沉淀的离子方程式为 _ 。 与普通过滤相比， 使用如图抽滤装置进行过滤的优点是 _ 。 保持其他条件不变， 反应温度、反应时间、溶液pH对FeCO 3沉淀率的影响如下左图、下右图所示。请补充完整制备较纯净的FeCO 3的实验方案： 取一定量提纯后的FeSO 4溶液， _ ， 得到固体FeCO 3。（可选用的试剂： Na 2CO 3溶液、氨水NH 4HCO 3混合溶液、2molL 1 BaCl 2溶液、2molL 1盐酸、去离子水）。 (4)焙烧。将制备的FeCO 3固体（杂质忽略不计）在60下烘干， 然后取一定质量烘干后的FeCO 3，
13、通入氧气焙烧；一段时间后检测所得产物有两种成分， 外层产物为Fe 2O 3， 内层产物为Fe 3O 4， 产生该现象的可能原因是 _ 。当焙烧至FeCO 3固体全部分解， 固体质量不变时， 测得固体总的失重率为29.32%， 通过计算分析其可能原因（写出计算过程） _ 。 () 17. Ag 3PO 4晶体是一种高效光催化剂， 可用于降解水中的有机污染物。 (1)Ag 3PO 4光催化剂的制备。向AgNO 3溶液中滴加NH 3H 2O配成银氨溶液， 然后滴加Na 2HPO 4溶液至沉淀完全， 离心分离、洗涤、干燥沉淀， 得Ag 3PO 4固体。（已知： Ag 3PO 4难溶于水， 可溶于硝酸；Ag 3PO 4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌， 从而影响其光催化性能。） 配制银氨溶液时， AgOH溶于氨水的化学方程式为 _ 。 已知Ag +2NH 3 Ag(NH 3) 2 +的平衡常数为 K 稳Ag(NH 3) 2 +， 银氨溶液与Na 2HPO 4溶液反应的化学方程式为3Ag(NH 3) 2 +HPO +OH -=6NH 3+Ag 3PO 4+H 2O， 其平衡常数 K与 K w、 K a3(H 3PO 4)、 K sp(Ag 3PO 4)、 K 稳Ag(NH 3) 2 +代数关系式为 K
