《【化学】氧化剂和还原剂 课件2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】氧化剂和还原剂 课件2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,氧化还原反应的特征,氧化还原反应的本质,元素化合价的变化,电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）,根本原因,电子转移、化合价升降、反应类型的关系：,化合价升高失电子氧化反应（,升失氧,）,化合价降低得电子还原反应（,降得还,）,课前巩固,第三节,氧化还原反应,第,2,课时,氧化剂和还原剂,鲁科版,2019,必修第一册,第二章,元素与物质世界,氧化剂和还原剂,壹,氧化
2、性和还原性,贰,知识导航,单双线桥书写,叁,课堂导入,高温,Fe,2,O,3,3CO,2Fe,3CO,2,-2,+4,-2,+2,-2,0,+3,高温,2CuO,C,2Cu,CO,2,+2,-2,0,0,+4,-2,化合价降低,化合价升高,化合价降低,化合价升高,在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？,新知学习,01,氧化剂和还原剂,氧化剂,：,在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素,化合价降低,的反应物,还原剂,：,在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元,化合价升高,的反应物,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,还原剂,氧化剂,
3、还原产物,氧化产物,高温,Fe,2,O,3,3CO,2Fe,3CO,2,-2,+4,-2,+2,-2,0,+3,高温,2CuO,C,2Cu,CO,2,+2,-2,0,0,+4,-2,化合价降低,化合价升高,化合价降低,化合价升高,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,新知学习,01,氧化剂和还原剂,失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,新知学习,01,氧化剂和还原剂,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原产物？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？,Cu +Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=Zn
4、SO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O +CO,2,Cl,2,+H,2,O=HCl +HClO,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,氧化剂,还原剂,既是还原产物又是氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,氧化产物,新知学习,01,氧化剂和还原剂,氧化还原反应知识结构图示,氧化剂,氧化,性,还原,反应,得电,子,价降,低,被还,原,还原,产物,还原,剂,还原,性,氧化,反应,失电,子,价升,高,被氧,化,氧化,产物,具有,发生,生成,具有,发生,生成,物质,性质,反应,转移电子,变价,过程,产物,总结：,还,(,还原剂，具还原性,),升,(,价
5、升高,),失,(,失电子,),氧,(,被氧化,),氧,(,氧化剂，具氧化性,),降,(,价降低,),得,(,得电子,),还,(,被还原,),升失氧化还原剂,降得还原氧化剂,交流研讨,基于,元素的化合价,，预测物质是否具有氧化性或还原性？,实验,KMnO,4,与,KI,的反应（,P70,）,紫色,+,无色,KMnO,4,KI,0,-1,-2,O,I,-1,0,+1,+3,+5,+7,Mn,0,+2,+4,+6,+7,最低价态，只有,还原性,提示：,I,2,（水溶液,黄色,）,Mn,2+,（水溶液无色（溶液较稀时）,新知学习,02,氧化性和还原性,元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：,最高价,
6、中间价,最低价,只具有,氧化性,既有还原性又有氧化性,只具有,还原性,新知学习,02,氧化性和还原性,1.,从化合价的角度分析，上述物质在反应中是氧化剂，还是还原剂？,2.,总结常见的氧化剂、还原剂有哪些？,观察下列所给物质，讨论完成以下两个问题：,O,2,、,Cl,2,、,H,2,、,Na,、,Fe,、,Cu,、,SO,2,、,S,2-,、浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,Fe,3+,新知学习,02,氧化性和还原性,物质类别,氧化剂,对应,还原产物,活泼非金属单质,O,2,、,O,3,OH,-,、,H,2,O,、,O,2-,Cl,2,、,Br,2,Cl,、,Br,含有,较高价态元素,
7、的化合物,Fe,3+,（遇弱）,Fe,2+,，（遇强）,Fe,Cu,2+,Cu,+,，,Cu,Ag,+,Ag,H,+,H,2,酸性,KMnO,4,溶液,Mn,2+,MnO,2,Mn,2+,KClO,3,Cl,2,，,Cl,HClO,Cl,浓,H,2,SO,4,SO,2,HNO,3,（稀）,NO,，（浓）,NO,2,，,Na,2,O,2,，,H,2,O,2,OH,-,，,H,2,O,常见的氧化剂,新知学习,02,氧化性和还原性,物质类别,还原剂,常见氧化产物,活泼金属,Na,、,Al,、,Zn,、,Fe,Na,+,、,Al,3+,、,Zn,2+,、,Fe,2+,或,Fe,3+,某些非金属单质,H
8、,2,H,2,O,，,H,+,C,CO,，,CO,2,CO,CO,2,S,SO,2,低价态某些离子或化合物,SO,2,/SO,3,2-,SO,3,/SO,4,2-,S,2-,S,、,SO,2,Cl,，,Br,，,I,Cl,2,，,Br,2,，,I,2,Fe,2+,Fe,3+,过氧化物,Na,2,O,2,，,H,2,O,2,O,2,常见的还原剂,新知学习,02,氧化性和还原性,1,、根据化学方程式判断,化合价升高，,失去电子，发生氧化反应,化合价降低，,得到电子，发生还原反应,氧化剂,+,还原剂,+,还原产物,氧化产物,在同一氧化还原反应中，,氧化性：氧化剂,氧化产物；,还原性：还原剂,还原产物
9、,。,氧化性、还原性强弱判断,小试牛刀,比较,MnO,2,、,FeCl,3,、,Cl,2,的氧化性（从强到弱排序）,MnO,2,+4HCl(,浓,)=,MnCl,2,+Cl,2,+H,2,O,Cl,2,+FeCl,2,=FeCl,3,氧化剂,氧化产物,氧化剂,氧化产物,氧化性：,MnO,2,Cl,2,FeCl,3,新知学习,02,氧化性和还原性,2,、同一元素不同价态,对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强,如氧化性：,Fe,3,Fe,2,Fe,对同一元素而言，一般价态越低，还原性越强,如还原性：,S,2,SSO,2,氧化性、还原性强弱判断,例题精讲,【例】在常温下发生下列反应：,16H,+
10、,+10Z,-,+2XO,4,-,=2X,2+,+5Z,2,+8H,2,O,2A,2+,+B,2,=2A,3+,+2B,-,2B,-,+Z,2,=B,2,+2Z,-,根据上述反应，判断下列结论中错误的是（,）,A.溶液中可能发生：Z,2,+2A,2+,=2A,3+,+2Z,-,B.Z,2,在反应中为还原剂,C.氧化性强弱顺序为XO,4,-,Z,2,B,2,A,3+,D.X,2+,是XO,4,-,的还原产物,B,小试牛刀,【,变式,训练】已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl,-,Br,-,Fe,2+,I,-,SO,2,。由此判断下列反应不能发生的是(,),A.,2Fe,3+,+S
11、O,2,+2H,2,O=SO,4,2,+4H,+,+2Fe,2+,B.,2Br,-,+SO,4,2,+4H,+,=SO,2,+Br,2,+2H,2,O,C.,2Fe,2+,+2Br,-,+2Cl,2,=2Fe,3+,+Br,2,+4Cl,-,D.,2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,B,氧化还原反应的本质是电子的转移，那么，怎么直观地表示电子的转移呢？,新知学习,03,单双线桥书写,1.,双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。,（,1,）画法,标价态,连双线,注得失,标出反应前后有化合价变化的元素的化合价,箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变
12、价元素,标出“失去”或“得到”的电子总数（,a,b,e,-,）,a,表示得到或失去电子的,原子的数目,b,表示每个原子失去或得到的,电子数,我举个例子,新知学习,03,单双线桥书写,我举个例子,新知学习,03,单双线桥书写,得到,2,2e,-,，,化合价,降低，,被,还原,失,去,1,4,e,-,，,化合价,升高,，,被,氧化,0,+4,+2,0,C,+2CuO,CO,2,+2C,u,高温,（,2,）通式,我再举个例子,得到,a,b,e,-,，化合价降低，被还原,氧化剂,+,还原剂,还原产物,+,氧化产物,失去,a,b,e,-,，化合价升高，被氧化,（,1,）,双线桥,（,1,）,注意事项,箭
13、头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；,必须注明,“,得到,”,或,“,失去,”,；,电子转移数用,a,b,e,形式表示，,a,表示发生氧化或还原反应的原子个数，,b,表示每个原子得到或失去的电子数，当,a,1,或,b,1,时，可以省略。,被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。,如,(2),记忆口诀：,先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。,2.,单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。,（,1,）画法,标价态,连单线,注数目,标出反应前后有化合价变化的元素的化合价（只标反应物）,用线桥将反应物连接起来，箭头由,失,电子的元素指向,得,电子的元素,在线桥上注
14、明电子转移的总数目,4,e,-,0,+2,C,+2CuO,CO,2,+2C,u,高温,我举个例子,(2),注意事项,单线桥必须画在反应物中。,不需要写,“,失去,”,或,“,得到,”,，只标明电子转移数目。,箭头由反应物中失电子元素指向得电子元素。,如：,试着画出下面反应的单线桥,（,2,）通式,n,e,-,氧化剂,+,还原剂,还原产物,+,氧化产物,SO,2,2,H,2,S,=,=,2H,2,O,3S,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,1.,记忆口诀：,升失氧化还原剂，降得还原氧化剂,2.双线桥,记忆口诀：,先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。,3.单线桥,记忆口
15、诀：,先标化合价，再看价变化；起止反应物，列出电子数。,课堂小结,随堂演练,1,已知常温下，在溶液中发生如下反应：,16H,10Z,2XO,=,=2X,2,5Z,2,8H,2,O,2A,2,B,2,=,=2A,3,2B,2B,Z,2,=,=B,2,2Z,由此推断下列说法,错误,的是,(),A,反应,Z,2,2A,2,=,=2A,3,2Z,可以进行,B,Z,元素在反应,中被还原，在反应,中被氧化,C,氧化性由强到弱的顺序是,XO,、,Z,2,、,B,2,、,A,3,D,还原性由强到弱的顺序是,Z,、,B,、,A,2,、,X,2,D,随堂演练,2,、,ClO,2,是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的
16、水处理剂。可通过以下反应制得,ClO,2,：,2KClO,3,+H,2,C,2,O,4,+H,2,SO,4,=2ClO,2,+K,2,SO,4,+2CO,2,+2H,2,O,下列说法正确的是（）,A,KClO,3,在反应中做还原剂,B,ClO,2,是还原产物,C,H,2,C,2,O,4,在反应中被还原,D,1 mol KClO,3,参加反应有,2 mol,电子转移,B,随堂演练,A,3,下列说法正确的是,(),A,盐酸中,HCl,既有氧化性又有还原性,B,阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性,C,氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原,D,在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质,反应,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,Fe,CuSO,4,=,=FeSO,4,+Cu,Cl,2,2NaOH,=,=NaCl,NaClO,H,2,O,SO,2,2,H,2,S,=,=,2H,2,O,3S,CuSO,4,Fe,FeSO,4,Cu,Cl,2,Cl,2,NaClO,NaCl,SO,2,H,2,S,S,S,观察上面几个反应，氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质
