《【化学】氧化剂和还原剂课件2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】氧化剂和还原剂课件2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2024/11/24,#,为什么？,二氧化硫是一种空气污染物，为什么要在红酒中添加呢？二氧化硫在红酒中起到什么作用呢？,课题引入,第一章,物质及其变化,1.3.2,氧化剂和还原剂,目标引领,1.,了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念,;,2.,知道常见的氧化剂、还原剂；,3.认识物质的氧化性和还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性及其强弱。,氧化剂：,还原剂：,氧化还原反应中，所含元素的,化合价降低,，即,得到电子（或电子对偏向）,的,物质,氧化还原反应中，所含元素的,化合价升高,，即,失去电子（或电子对
2、偏离）,的,物质,氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物,还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物,FeO,3CO 2Fe,3CO,高温,还原剂,还原产物,氧化剂,氧化产物,独立自学,一、氧化剂、还原剂,失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,氧化剂和还原剂均指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素,2Na,Cl,2,2NaCl,2e,-,CuO,H,2,Cu,H,2,O,2e,-,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,e,-,失电子,(,或电子对偏离,),的物质,得,电子,(,或电子对偏向,)
3、,的物质,还原剂,和,氧化剂,的关系,指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。,Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O,+3S,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,氧化剂,还原剂,还原产物与氧化产物,3 +2,0,+4,4 -2,0,0,+1,+2,0,当堂诊学,活泼性较强的非金属单质：如,_,、,O,2,等。,变价元素的高价态化合物：如,_,、,_,、,_,等。,过氧化物：如,_,、,_,等。,其他：如,HClO,、漂白粉,有效成分为,Ca(ClO)
4、,2,、,MnO,2,等。,Cl,2,KMnO,4,FeCl,3,HNO,3,Na,2,O,2,H,2,O,2,二、常见氧化剂、还原剂,常见的氧化剂,活泼性较强的金属单质：如,Al,、,Fe,、,Zn,等。,某些非金属单质：如,_,、,_,、,_,等。,含有较低价态元素的化合物：如,_,、,_,等。,其他：如浓盐酸、,NH,3,等。,常见的还原剂,H,2,S,C,CO,SO,2,引导探究,【,例,1】,分析下列反应并按要求填空。,(1)2Fe,3Cl,2,2FeCl,3,氧化剂是,_,，还原剂是,_,；发生氧化反应的是,_,，发生还原反应的是,_,。,(2)2KMnO,4,K,2,MnO,4,
5、MnO,2,O,2,氧化剂是,_,，还原剂是,_,；被氧化的元素是,_,，被还原的元素是,_,。,(3)2H,2,S,SO,2,=,=3S,2H,2,O,氧化剂是,_,，还原剂是,_,；氧化产物是,_,，还原产物是,_,。,Cl,2,Fe,Fe,Cl,2,KMnO,4,KMnO,4,O,Mn,SO,2,H,2,S,S,S,当堂诊学,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,2 0,0,+1,化合价降低，得电子，发生,还原反应,化合价升高，失去电子，发生,氧化反应,CuO,H,2,Cu,H,2,O,什么剂具有什么性,什么产物具有什么性,氧化性,还原性,弱,还原性,弱氧化性,引导探究,氧化性：,物质,得
6、电子,性质，,氧化剂具有氧化性，氧化产物具有氧化性。,还原性：,物质,失电子,性质，,还原剂具有还原性，还原产物具有还原性。,三、氧化性、还原性,注意,物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。,例如：,Na-e,-,=,=Na,+,，,Al-3e,-,=,=Al,3+,，,Al,失去电子的数目较多，但,Na,比,Al,的还原性比铝强。,物质失去电子越多，还原性越强吗？,物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系,核心元素化合价,实例,性质,最高价,只有,_,中间价,既有,_,又有,_,最低价,只有,_,氧化性,氧化性,还原性,还原性,四、氧化性、还原
7、性强弱的判断,1,根据氧化还原反应原理来判断,（,1,）氧化性强弱：氧化剂,氧化产物。,（,2,）还原性强弱：还原剂,还原产物。,引导探究,2根据元素的活动性顺序来判断,（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。,（2）“单强离弱”金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；,非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。,如：FeCuSO4=FeSO4Cu,3.根据反应条件的难易来判断,反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。,我举个例子,2KMnO,4,+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl,2,+8H,2,O+5Cl,2,MnO,2,
8、+4HCl(浓)MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,氧化性：_,KMnO,4,MnO,2,4.根据元素被氧化/还原的程度来判断,某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。,我举个例子,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,Fe+S FeS 氧化性：_,Cu+2Fe,3+,=Cu,2+,+2Fe,2+,3Zn+2Fe,3+,=3Zn,2+,+2Fe 还原性：_,点燃,Cl,2,S,Zn,Cu,氧化还原反应知识结构图示,氧化剂,氧化,性,还原,反应,得电,子,价降,低,被还,原,还原,产物,还原,剂,还原,性,氧化,反应,失电,子,价升,高,被氧,化,氧化,产物,具
9、有,发生,生成,具有,发生,生成,物质,性质,反应,转移电子,变价,过程,产物,目标升华,(1),氧化剂得电子被氧化为还原产物,(,),(2),非金属单质在反应中只作氧化剂,(,),(3),在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂,(,),(4),还原剂失去电子具有氧化性,(,),(5),元素处于最高化合价时一定具有强氧化性,(,),(6),碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性,(,),(7),阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化,(,),(8),在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质,(,),(9),某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物,(,
10、),1.,判断正误,3.,已知,X,2,、,Y,2,、,Z,2,、,W,2,四种物质的氧化性由强到弱的顺序为,W,2,Z,2,X,2,Y,2,，下列氧化还原反应能发生的是,(),A.2NaW,Z,2,=,=2NaZ,W,2,B.2NaX,Z,2,=,=2NaZ,X,2,C.2NaW,Y,2,=,=2NaY,W,2,D.2NaZ,X,2,=,=2NaX,Z,2,B,2.,根据反应的难易,(,反应条件,),比较下列物质的氧化性强弱,2KMnO,4,16HCl(,浓,),=,=2KCl,2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,MnO,2,4HCl(,浓,)MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,可判
11、断氧化性：,KMnO,4,_MnO,2,。,(2),根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的,氧化性强弱,2Fe,3Cl,2,2FeCl,3,Fe,S FeS,可判断氧化性：氯气,_,硫。,4.,下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是,(),A.SO,3,H,2,O,=,=H,2,SO,4,B.3NO,2,H,2,O,=,=2HNO,3,NO,C.2F,2,2H,2,O,=,=4HF,O,2,D.2Na,2H,2,O,=,=2NaOH,H,2,B,5.,某种飞船以,N,2,H,4,和,N,2,O,4,为动力源，发生反应：,2N,2,H,4,N,2,O,4,=,=3
12、N,2,4H,2,O,，反应温度可高达,2 700,，对于该反应，下列说法中正确的是,(),A.,该反应属于置换反应,B.N,2,H,4,是氧化剂,D,C.N,2,O,4,是还原剂,D.N,2,既是氧化产物又是还原产物,D,6.,氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为,CaH,2,2H,2,O,=,=Ca(OH),2,2H,2,。下列说法,错误,的是,(),A.,氢化钙既是氧化剂又是还原剂,B.,氢气既是氧化产物又是还原产物,C.,氢化钙是还原剂，水是氧化剂,D.,氧化产物与还原产物的质量比为,11,A,7.,已知常温下，在溶液中可发生如下反应：,Ce,4,Fe,2,=,=Fe,3,Ce,3,
13、，,Sn,2,2Fe,3,=,=2Fe,2,Sn,4,。由此推断,Fe,2,、,Ce,3,、,Sn,2,的,还原性由强到弱,的顺序是,(),A.Sn,2,、,Fe,2,、,Ce,3,B.Fe,2,、,Ce,3,、,Sn,2,C.Fe,2,、,Sn,2,、,Ce,3,D.Ce,3,、,Fe,2,、,Sn,2,A,作业：,完成相应习题,强化补清,氧化还原反应的配平,原则：电子守恒 电荷守恒,质量守恒,Fe,2,Cr,2,O,7,2,H,Fe,3,Cr,3,H,2,O,Na,2,SO,3,KIO,3,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,K,2,SO,4,I,2,H,2,O,Cl,2,KOH,KCl,KClO,3,H,2,O,MnO,4,-,H,+,H,2,O,2,Mn,2,O,2,H,2,O,
