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1、2024年九年级下册化学重要知识点速记手册第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1.金属材料分类金属材料金属合金举例铁、铜、铝等不锈钢、硬铝、黄铜、钛合金等2.金属的物理性质（1）共性 常温下多数是 固 体，有金属光泽，大多数为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。（2）特性 颜色不同：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却是紫红色，金呈黄色。 状态不同：在常温下，铁、铝、铜等大多数都是固体，但汞却是液体。二、合金1.概念:在金属中加热熔合某些碳、锰或碳、铬、镍等,形成的具有金属特征的物质。2.优良性能:比组成它们的纯金属强度和硬度更大,熔点更高,机械加工与抗腐蚀性能
2、更好。3用途:合金的优良性能可满足人们许多特殊的要求,从而比纯金属有更为广泛的用途。4.生铁和钢:生铁和钢是铁的两种含碳量不同的合金,其中生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应1.常温下,铝与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜,从而阻止铝进一步氧化。其反应的化学方程式为：4Al+3O2= 2Al2O32.铁铜在高温时能与氧气反应。3.“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1.金属与酸的反应 锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为： 锌与盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2
3、 锌与稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 铁与盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+ H22.置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。可用A+BC=B+AC表示。三、金属活动性顺序1.常见金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱2.判断金属的活动性强弱 在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前，它的活动性越强。3.判断金属能否与酸发生置换反应 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。4.判
4、断金属能否与金属化合物溶液发生置换反应 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。课题3金属资源的利用和保护一、金属资源的存在1.金属的存在 (1)地球上的金属除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 (2)地壳中含量最高的金属元素是铝。2.几种常见金属矿石的名称和主要成分:金属矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S二、铁的冶炼1.铁的冶炼 (1)原料:铁矿石 (2)常见的铁矿石:赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、 菱铁矿
5、(主要成分是FeCO3)。 (3)反应原理(以赤铁矿为例,写化学反应方程式)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)设备:高炉。该设备中自下而上发生的反应依次为(写化学方程式)：C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (5)产品：生铁。2.CO还原氧化铁的实验 (1)实验现象：1.红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，2.同时澄清的石灰水逐渐变浑浊，3.尾气燃烧并产生淡蓝色火焰。 (2)注意事项： 操作步骤：一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。 实验完毕后继续通入CO目的是：防止生成的铁在
6、余温的条件下被氧化；防止液体倒吸。 尾气处理：因为生成的一氧化碳有毒，所以尾气中的一氧化碳要经过点燃处理或者收集备用，防止污染空气。三、金属资源的保护1.铁的锈蚀 （1)条件:铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。 （2）防锈方法：保护铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面通过物理或化学方法制成保护膜；改善金属的组成和结构等。2.金属资源的保护 矿物的储量有限而且不能再生,人们应当重视金属资源的保护。具体方法有： (1)防止金属的腐蚀。 (2)回收利用废旧金属。 (3)有计划、合理地开采矿物。 (4)寻找金属的代用品。实验活动4金属的物理性质和某些化学性质一、金属
7、的物理性质1.共性:常温下,大多数都是固体,有金属光泽,具有良好导电性、导热性和延展性。2.合金:比组成它们的纯金属强度和硬度更大，熔点更高。二、金属的化学性质1.与氧气的反应： 常温下，镁铝能与氧气反应; 高温下，铜、铁能与氧气反应; 金在高温下也不与氧气反应2.与酸的反应：排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气,排在氢后面的金属与酸不能发生反应。3.与某些化合物溶液的反应:活动性的强金属能将活动性的弱金属从它们化合物的溶液里置换出来。第九单元 溶液课题1溶液的形成一、溶液1.定义:溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。2.特征:具有均一性、稳定性,属于混合物。3.组
8、成： （1）溶质：被溶解的物质，溶质可以是固体，也可以是液体或气体。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂,酒和汽油也可以作溶剂。4.质量关系： （1）溶液质量=溶剂质量+溶质质量 （2）溶液质量=溶液体积溶液密度二、乳浊液与乳化现象1.乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、静置后分层。乳化现象洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠的过程2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。三、溶解和溶解现象1.可溶的物质溶解时,溶液的温度发生改变,即溶解时会出现吸热和放热。 大多数物质在
9、溶解过程中温度变化不大，能使溶液温度明显升高的物质有NaOH固体、浓硫酸、CaO(CaO与H2O反应生成氢氧化钙放出大量的热)等；能使温度明显下降的物质是NH4NO3等固体。2.NaCl、NH4NO3、NaOH的溶解现象比较物质NaClNH4NO3NaOH溶于水后溶液温度的变化不变降低升高课题2溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液1.定义: 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。影响溶液饱和的因素是温度和溶剂的量。2.转化方法:对于溶解度随温度升高而变大的物质的溶液:通过增加溶剂或升高温度可使
10、饱和溶液变为不饱和溶液,通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液。二、溶解度1.固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)溶解度的相对大小溶解度/g(20)101100.0110.01一般称为易溶可溶微溶难溶 (3)影响因素: 内因:溶质和溶剂的性质 外因:温度。 a.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3。 b.少数物质的溶解度受温度影响不大,如NaCl。 c.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。2.溶解度曲线的应用 (1)陡升型:从溶液中析出该物质时,可采用降温的方法。 (2)缓升型:从
11、溶液中析出该物质时,可釆用蒸发的方法。 (3)陡升型的物质中混有少量缓升型物质时,可采用蒸发的方法进行提纯;缓升型的物质中混有少量陡升型物质时,可采用降温的方法进行提纯。3.气体的溶解 (1)概念:该气体的压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素 内因:溶质和溶剂的性质; 外因:随温度升高而减小,随压强增大而增大.4.结晶 (1)冷却热饱和溶液结晶(造用于溶解度受温度的变化影响很大的固体物质,如KNO3)。 (2)蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度的变化影响不大的固体物质,如NaCl)。课题3溶液的浓度一、溶质的质量分数1.有色溶液稀浓的表示可以
12、根据溶液颜色的深浅粗略地表示溶液是稀溶液还是浓溶液,溶液稀浓的定量表示常用溶质的质量分数表示。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.溶质质量分数的计算公式 (1)溶质的质量分数=100% (2)溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数 (3)溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数二、配制一定质量分数的溶液1.固体与液体配制的步骤 计算称量量取溶解装瓶貼标签2.液体与液体配制的步骤 计算量取混匀装瓶贴标签实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、用固体与水配制1.常用的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙等。2.配制质量分数一定的氯化钠溶液的过程3.步骤:计算称量量取
13、溶解装瓶貼签。二、用浓溶液与水配制1.常用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管等。2.步骤：计算量取混匀装瓶貼签。三、误差分析1.导致所配制溶液的溶质质量分数偏小:在使用游码的情况下,药品、砝码位置放反;量取水时仰视读数;溶解时,用的烧杯内有水等。2.导致所配制溶液的溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数;向烧杯中倾倒量取的水时,水洒在外面等。第十单元 酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸、碱与指示剂作用1.概念:能跟酸溶液或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质,称为酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。2.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色;碱性溶液
14、能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。二、常见的酸1.常见酸的物理性质及用途常见的酸盐酸硫酸溶质的化学式HClH2SO4色、态无色液体无色液体气味刺激性气味无味敞开瓶口时的现象在空气中形成白雾无明显现象挥发性易挥发难挥发吸水性无有用途金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等用作化工原料精炼石油金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等2.浓硫酸 (1)无色油状液体，有吸水性,可作干燥剂。 (2)因浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的 NaHCO3溶液。 (3)浓硫酸在溶解于水时要放出大量热,所以稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。3.酸的化学性质 酸在水溶液中都能解离出H+，因此酸的水溶液都具有相似的化学性质，即酸溶液具有通性。 (1)能使酸碱指示剂显示不同
